2022年下学期高一期中考试化学试题可能用到的原子量：H—1O—16Na—23N—14S—32Al—27Mg—24Cu-64Ca—40C—12Cl—35.5水平部分（100分）一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是( )A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液D．浊液、溶液、胶体3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离的方法是（）4、蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶什么位置（）A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置5．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液7、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L8\nB、2gH2和44gCO2的体积相等C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等8.下列说法中正确的是（）A．1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉9.下列说法不正确的是（）A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g/molD.Na的摩尔质量为23kg/mol10．从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是( )A．物质的量浓度为0.1mol·L－1B．物质的量浓度为1mol·L－1C．含4g氢氧化钠D．含0.1mol氢氧化钠11．0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，则NaCl的物质的量浓度为( )A．0.3mol·L－1 B．0.15mol·L－1C．1.5mol·L－1D．0.015mol·L－112．关于电解质的下列说法中正确的是( )A．在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．HCl是电解质，所以液体HCl可以导电13．下列电离方程式中，正确的是( )A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋SOD．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO14、下列离子方程式中书写正确的是A、铝与盐酸反应Al+H+===Al3++H2↑B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+===2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag++Cl-===AgCl↓15．能用H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是( )A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C．稀盐酸与氢氧化铜反应D．稀硝酸与氢氧化铝反应16．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )8\nA．MnO、K＋、Na＋、SOB．Na＋、K＋、HCO、Cl－C．Mg2＋、NH、Cl－、NOD．Ba2＋、K＋、OH－、SO17．下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．C＋H2OCO＋H2C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl18．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应二、问答题（46分）19、从下列选项中选择适当的字母填入空格(8分)A、渗析B、布朗运动C、聚沉D、丁达尔效应E、电泳（1）氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色加深，这种现象叫（）（2）强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫（）（3）淀粉和食盐混合液放在半透膜中，悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使它们分离，这种方法叫（）（4）氢氧化铁胶体加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是发生了（）20、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（8分）①H2SO4：______________________；②CaCl2：_____________________；③KOH：________________________；④NaNO3：______________________；21、下图常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(10分)8\n(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________，水的进出方向是________。装置B在分液时下层液体从流出，上层液体从倒出。（4）装置C和D操作中都用到了玻璃棒，分别说明在这两种情况下使用玻璃棒的目的，C：D：22、按要求填空（注意单位，每空2分，共20分）①、24.5gH2SO4的物质的量是，O原子的物质的量为②、1.5molNa2CO3的质量是，其中Na+的物质的量为③、1molAl2(SO4)3含有molSO42－，含有个Al3+。④、MgCl2的摩尔质量为，CaCO3的摩尔质量为。⑤．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2此反应中氧化剂是，还原剂是。班级姓名考号座位号制卷：谭龙光.….………密………………封…………………线…………..……内…..…..………不….…………..…得…..………..…答……………….……题………………2022年下学期高一期中考试化学答题卷总分：150分时量：90分钟8\n水平部分（100分）一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）123456789101112131415161718二、问答题（46分）19、(8分)（1）（2）（3）（4）20、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（8分）①______________________；②_____________________；③________________________；④______________________；21、(10分)（1）（2）（3）（4）C：D：22、按要求填空（注意单位，每空2分，共20分）①、24.5gH2SO4的物质的量是，O原子的物质的量为②、1.5molNa2CO3的质量是，其中Na+的物质的量为③、1molAl2(SO4)3含有molSO42－，含有个Al3+。④、MgCl2的摩尔质量为，CaCO3的摩尔质量为。⑤．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2此反应中氧化剂是，还原剂是。能力部分（50分）三、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共21分）23．关于酸和碱的下列叙述，正确的是( )A．凡是组成中含有氢元素的化合价都属于酸B．凡是组成中含有OH－的化合物都属于碱8\nC．酸和碱中至少含有一种相同的元素D．酸和碱中都含有金属阳离子和阴离子24．已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取25．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③26．有人从市场上购得一瓶“纯净水”，喝过之后感觉有点苦涩味，怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。已知地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是（）A．纯碱B．食盐C．食醋D．食糖27．下列叙述正确的是( )①2mol铁原子 ②1molFe3＋ ③0.5mol氧 ④0.5mol氮气 ⑤氨的摩尔质量是17gA．①③④ B．①②④⑤C．①②④D．都正确28．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A．0.5molO3的质量为16gB．32gO2中含有的氧分子数为2NAC．1gH2中含有电子数为1NAD．3.01×1023个铜原子的质量为64g29．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：8\nCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂三、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共21分）23242526272829四、解答题（29分）30．（9分）实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。（2分）(2)操作步骤③的操作名称是（2分）(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤④______；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应如何处理？________(6)本实验用到的基本实验仪器除天平(含滤纸)、药匙、500mL容量瓶、小烧杯、量筒、胶头滴管还需要_____________。31．（8分）将20.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。8\n(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。32．在标准状况下（要求写出计算过程，共12分)（1）0.5molHCl气体占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？8
