武冈二中2022年下学期高二第一次月考化学试题（理）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1一、选择题（共16个小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2、下列说法或表示方法正确的是（ ）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3、水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSOC．NH3·H2ONH＋OH－D．H3PO43H＋＋PO4、将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO35、下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（ ）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞07、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．\n下列说法中正确的是（ ）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④8、已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（ ）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强9、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（ ）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大10、在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）A．x的值为2B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．D的体积分数为25%11、下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1催化剂500℃30MPaB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)H2O(g) ΔH＝－242kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝+283.0kJ·mol－112、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温13、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（ ）A．10℃20mL3mol•L﹣1的NaHCO3溶液B．20℃30mL2mol•L﹣1的NaHCO3溶液C．20℃10mL4mol•L﹣1的NaHCO3溶液D．10℃10mL2mol•L﹣1的NaHCO3溶液14、在A（g）+pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变\n化来表示的反应速率是A．pq/mtmol·L-1s-1B．mt/pqmol·L-1s-1C．pm/qtmol·L-1s-1D．pt/mqmol·L-1s-115、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热．25℃、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2OC．2H2+O2═2H2OD．CaCO3═CaO+CO2↑16、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%二、非选择题（共52分，每空2分）17、（1）下面所列物质中，属于强电解质的是_______(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖⑥硫化氢 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气 ⑩碳酸钡 ⑪铁（2）有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4①若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为______________(用序号表示)。②若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_____________________。18、随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为 ;图中变化过程哪些是吸热反应 (填序号)。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0；①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＞0；②\n再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＜0，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4＜0。④则途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_________________________________________。（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇: 方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式： 19、（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为____________。（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_____________________________________；bc过程中改变的条件可能是__________________________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.20、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．V(NO2)＝2V(O2)b．容器内压强保持不变c．V逆(NO)＝2V正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂21、(1)恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)a.若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_______mol。 b.若开始时放入xmolA、2molB和\n1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=_______mol.c.在b平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是_______mol.（2）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6a.比较此时正、逆反应速率的大小：V正________V逆(填“>”、“<”或“＝”)。b.若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时该时间内反应速率V(CH3OH)＝____________；CH3OH的转化率为__________。
