桃江一中2022届高三第三次月考化学试题卷注：①考试时量：80分钟，满分：100分②请将所有答案填到答题卷相应题序位置，否则相应题计0分③本试卷可能用到的相对原子质量：Ni59Pb207Cu64Zn65Pt195一．选择题（本大题共12个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题4分，共48分）1．下列关于能量变化的说法正确的是BA．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应必定同时遵循质量守恒和能量守恒C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D．已知：C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定2．下列物质属于电解质且能导电的是AA．熔融状态的Na2OB．NaCl晶体C．液态H2SO4D．硫酸溶液3．反应2SO2＋O22SO3在一定条件下反应一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则这段反应时间为BA．2.5sB．4sC．5sD．10s4．下列说法正确的是DA．用广泛pH试纸测得某次酸雨的pH为5.6B．吸热反应一定不能自发进行C．若Ksp(H)＜Ksp(R)，则H的溶解度一定小于R的溶解度D．在一定条件下，可以将溶解度较小的固体电解质转化为溶解度较大的固体电解质5．下列化学用语表示正确的是BA．溶液中HSO3－的水解离子方程式：HSO3－+H2OSO32－+H3O+B．Fe(OH)3的溶解平衡方程式：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH－(aq)C．溶液中SO32－的水解离子方程式：SO32－+2H2OH2SO3+2OH－D．CaCO3在水中的电离方程式：CaCO3Ca2++CO32-6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是AA．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－7．已知，T℃温度下，反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K=9。向容积固定的某真空容器中充入N2(g)、H2(g)和NH3(g)，使其浓度分别为3mol/L、1mol/L和50mol/L，在T℃温度下发生上述反应。下列说法中正确的是CA．反应开始后，反应要放出能量B．建立平衡状态时c(N2)＜3mol/L-5-\nC．该条件下，平衡时N2的体积分数为D．反应条件变化时，其K值也一定发生变化8．下列说法正确的是DA．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-=Fe3+B．将钢铁与电源的正极相连，可防止钢铁被腐蚀C．在镀件上镀铜时纯铜作阴极D．钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍9．碳纤维是一类功能强大、使用广泛的有机高分子化合物，某种碳纤维R的结构简式可表示为：（该类结构简式为键线式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的键线式可写为Cl）。根据你所学知识判断，合成碳纤维R的单体最有可能的是CA．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH10．在浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列关系正确的是DA．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(Na+)-[c(CO32-)+c(HCO3－)]=c(OH－)-c(H+)C．c(Na+):[c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]=2:3D．c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)=c(CO32-)+2c(OH－)11．已知：常温下，1.5mol/LH2SO4溶液的密度为ρ1g/mL，1mol/LNaOH溶液的密度为ρ2g/mL。现将V1mL1.5mol/LH2SO4溶液与V2mL1mol/LNaOH溶液混合，所得混合液呈碱性，测得混合液的密度为ρ3g/mL。则混合溶液中c(H+)为（单位：mol/L）CA．B．C．D．12．金属镍（Ni）有广泛的用途，某粗镍中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法将该粗镍制成高纯度的镍。下列叙述正确的是（已知，氧化性：Zn2+＜Pb2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）DA．阴极发生还原反应，电极反应式包括：Cu2++2e－=CuNi2＋＋2e-=NiB．电解过程中，阳极减少的质量可能等于阴极增加的质量C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu、Pb和PtD．若不考虑阳离子的水解，则电解过程中电解质溶液中的金属阳离子的总数目不变二．非选择题（本大题共4个小题，共52分）13．（9分）(1)H2R属于二元弱酸。已知NaHR的水溶液呈弱酸性，请用必要的化学用语和简要的文字说明其呈弱酸性的原因HR－存在电离：HR－H++R2－，使溶液呈酸性；HR－存-5-\n在水解：HR－+H2OH2R+OH－，使溶液呈碱性；HR－的电离强于水解，所以溶液呈酸性。(2)二元弱酸H2R有NaHR和Na2R两种钠盐，一定温度下，若向NaHR和Na2R的混合溶液中加入NaOH浓溶液，则溶液中将减小（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法判断”）(3)已知：T℃温度下，0.1mol/LHB酸溶液的pH=3。T℃温度下，向0.1mol/LHB酸溶液中加入适当浓硫酸得到混合溶液R（滴入浓硫酸时忽略溶液体积的变化），若R溶液中c(SO42－)=0.05mol/L，则R溶液中c(B-)约为④（填序号）①0.1mol/L②0.01mol/L③1×10-4mol/L④1×10-5mol/L14．（21分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在，硫酸盐有着许多重要的应用。（1）已知某温度下的四个反应：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-394.0kJ/mol③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221.5kJ/mol④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)ΔH4=+569.0kJ/mol；回答下列问题：1>反应①中ΔH1=+1012.0kJ/mol；反应①中反应物（Na2SO4）的总能量比生成物（Na2S、O2）的总能量低（填“高”或“低”）2>工业上利用反应④制备Na2S时，往往会采取下列两种措施：a．加入过量的炭，目的是保证Na2SO4得到充分反应或提高Na2SO4的利用率；不能答加快速率b．通入适量的空气，目的是C和CO与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应④所需的能量废液ClO－+H2OMgPtOH－Mg(OH)2ClO－Cl－（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯的MgO。1>750℃时，测得反应后的气体中含等物质的量SO2和SO3。写出该条件下反应的化学方程式2MgSO4+CO2MgO+SO2+SO3+CO22>目前已经制成“镁— —次氯酸盐”燃料电池，其工作原理如右图所示，该电池反应的化学方程程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。（3）PbSO4难溶于水但可溶解于醋酸溶液，你认为下列原因中最有可能的是①③⑤（填序号） ①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅属于强电解质 ③醋酸铅属于弱电解质④醋酸是弱酸，所以醋酸能与PbSO4反应⑤醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4形成溶解平衡时的c(Pb2+)15．-5-\n（9分）某课外化学兴趣小组准备进行下面探究实验，请你共同参与并完成实验设计中有关的空白。1>实验：取适量的Mg(OH)2悬浊液，向其中加入足量的NH4Cl浓溶液。现象：悬浊液变澄清。2>实验猜想：猜想一：NH4Cl水解产生H+，H+使Mg(OH)2固体溶解；猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg(OH)2固体溶解。3>实验论证：①实验：取适量的Mg(OH)2悬浊液，向其中加入足量的下列某种试剂D（填试剂的代号）A．浓盐酸B．浓氨水C．(NH4)2SO4浓溶液D．CH3COONH4浓溶液（已知该溶液呈中性）②实验现象：悬浊液变澄清③实验探究结论：上述猜想二成立16．（13分）某课外活动小组欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀盐酸，其操作步骤如下：①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测稀盐酸到锥形瓶中。②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用0.10mol/L的NaOH溶液润洗2次后，向其中注入0.10mol/LNaOH溶液，调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定终点时，测得消耗NaOH溶液的体积为V1mL。④重复以上过程，测得消耗NaOH溶液的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)实验描述中有一处明显错误，该错误出现在步骤①中，由此测定的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）(2)右图中滴定管中的液面读数是22.60mL(3)步骤③中判断滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变(4)若向锥形瓶中滴入25.00mLNaOH溶液，则NaOH和盐酸恰好中和；若在此基础上多滴1滴NaOH溶液，则锥形瓶中溶液的pH=10（忽略混合时溶液的体积变化；假定1滴溶液的体积为0.05mL），该实验操作下，锥形瓶中会（填“会”或“不会”）出现滴定终点时溶液颜色的突变现象。-5-\n-5-
