怀化三中2022年下学期高二年级期中考试化学试题考生注意：1、本套试卷满分100分，时量90分钟；2、答案必须填写在答题卡上，写在试卷上无效；3、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．茶叶B．丝绸C．瓷器D．中草药2.下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀3.下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷4.下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式：CH3ClB．苯的最简式：C6H6 C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3 5.对 A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L•min) B.v(B)=0.5mol/(L•min)C.v(C)=0.4mol/(L•min) D.v(D)=0.6mol/(L•min)6.在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，可使平衡向正反应方向移动的措施是：①恒容下增加碳的物质的量；②恒容下通入CO2；③升高温度；④增大压强； A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量不能加快反应速率B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反应速率无明显变化C．2SO2+O22SO3反应中，SO2-7-\n的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快8.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变B．整个反应体系的压强不随时间的改变而改变C．单位时间内有nmolH2消耗，同时就有nmolI2消耗D．容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变9.有两种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：。下列说法正确的是A．X、Y互为同系物B．Y分子中所有原子一定在同一平面内C．X、Y都能发生加成反应和氧化反应D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是：A．1mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗4molBr2B．1mol该物质与H2反应时，最多消耗6molH2C．往该物质的水溶液中滴加FeCl3溶液，无明显现象D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键11.分子式为C3H6Cl2的物质共有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是-7-\nA.A的分子式为C11H12O2B.1molA与足量NaHCO3反应可生成2molCO2C.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A和BD.物质B既能发生加成反应，又能发生水解反应13.已知可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）A．T1＞T2B．△H＜0C．P1＞P2D．a+b＞c+d14.某温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表： t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是A.加入催化剂，平衡向正反应方向移动B.反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)C.如果保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.81mol/L，则反应的△H﹤0D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，A的物质的量为1.6mol15.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放电时，每转移6mol电子，则有1molK2FeO4被还原C．充电时，阴极pH增大D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O-7-\n16.下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的△H值D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＞0二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）17.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①金刚石与石墨；②乙酸和醋酸③16O和18O；④CH3CH3和CH3CH2CH3；⑤和（1）同种物质 ；（2）同位素 ；（3）同素异形体 -7-\n；（4）同系物 ；（5）同分异构体 。18.已知乙烯能发生以下转化：（1）B的结构简式为：____________________。（2）C中官能团的名称：__________。（3）①的反应类型：_________________________。（4）乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。（5）写出②的化学反应方程式：___________________________________________。19.已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：(1)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡______________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，容器内混合气体的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在830℃时，在2L的密闭容器中加入2molCO(g)和2molH2O(g)，5min钟时达到平衡时，5min钟内CO的平均反应速率为________mol/(L•min) ，平衡时H2O(g)的体积分数是________。20.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0(1)若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1-7-\n则此时正、逆反应速率的关系是v(正)______v(逆)。（填“>”“<”“=”）(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）。 实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol·L-1H2O初始浓度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定温度下，在容积1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器甲乙反应物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、cmolH2经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，则此条件下的平衡常数=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________(3分)。21.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为__________。（2）C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。（3）由C到D的反应类型为__________。（4）F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________(3分)。-7-\n怀化三中2022年下学期高二年级期中考试化学参考答案一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案CBADACBD题号910111213141516答案DABCBCBA二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）17.（1）②（2）③（3）①（4）④（5）⑤18.（1）CH3CH2OH（2）醛基（3）氧化反应（4）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（5） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O19.(1)增大向逆反应方向不变(2)0.125%20.(1)=(2)303K2>K1=K3(3)0.270.4＜b≤2(3分)21.(1)C6H12O6（2）羟基、酯基、醚键（3）取代反应（4）9(3分)-7-
