2022年下期宁远一中高一年级考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5Al：27Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（ ）A．①③⑦B．②⑥⑦C．④⑥⑧D．①④⑧2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火4．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．标准状况下，14gCO所含质子数为7NAB．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD．1molNa完全反应时，失去NA个电子5.下列溶液中，c(Cl—)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL1.5mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液6.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B纯碱Al(OH)3胶体硫酸钡二氧化硫-6-\nC石墨空气小苏打碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气7.有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为()①2A－＋B2=2B－＋A2②2A－＋C2=2C－＋A2③2B－＋C2=2C－＋B2④2C－＋D2=2D－＋C2A.A－>B－>C－>D－B．D－>C－>B－>A－C．D－>B－>A－>C－D．A－>C－>D－>B－8.在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2022年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是( )A．2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．CaO＋H2O===Ca(OH)29.下列说法中正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取Fe(OH)3胶体。C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸。D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加到过量时，沉淀也不会消失。10.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)11.．在反应MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确是A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化12.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是（）A．甲车间的污水中可能含有Ba2+B．乙车间的污水中可能含有Na+C．甲车间的污水中不可能含有SO42－D．乙车间的污水中一定含有Fe3+13.下列物中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是-6-\nA.青铜B.钢材C.18K金D.钛合金14.下列电子转移的表示方法中正确的是( )A.B.C.D.15.下列离子方程式中，正确的是：A.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓16.只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（ ）①硫氰化钾溶液②NaOH溶液③氯水④铁粉．A．①②B．①③C．②③D．②④17.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )A.金属钠投入到Na2SO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应18.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括5道小题，每空2分，共40分）19.（每空2分，共6分）配平下面化学方程式，回答下列问题：①②在上述反应中氧化剂是．③若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。20.（每空2分，共6分）在盛有2mLFeCl3-6-\n溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，反应方程式为___________________.，加入几滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为_________，反应离子方程式为__________________。21.（每空2分，共8分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_____________(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______NaHCO3(填“＞”或“＜”)。(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)22.（每空2分，共10分）现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，M是一种液体氧化物，N是气体化合物，①的条件是点燃，且B为淡黄色粉末，它们有如下图所示的转化关系：（1）推断出各符号所代表物质的化学式：ABD（2）写出⑦⑧两个反应的离子方程式⑦⑧-6-\n23．（每空2分，共10分）化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝。②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_______________________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是________。(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是________________________________________。(5)沉淀C的化学式是________。三、计算题（本题包括1道小题，共6分）24．(6分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取300mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL300300300合金质量/g5.17.659.18生成气体体积/L5.66.726.72(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。(2)根据表中数据能否求得盐酸的物质的量浓度？________。(填“能”或“否”)(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比（写出计算过程）2022年下期宁远一中高一年级考试化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）题号123456789答案DACBDBABB题号101112131415161718-6-\n答案BBDBDDADC二、填空题（本题包括5道小题，每空2分，共40分）19.（每空2分，共6分）①3；2；8；2；3；2；8；②K2Cr2O7；③4.48；20.（每空2分，共6分）2FeCl3+Fe=3FeCl2红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-21.（每空2分，共8分）(2)澄清的石灰水(3)白色＞(4)2.2422、（每空2分，共10分）（1）A、NaB、Na2O2D、Na2CO3（2）⑦CO32-+CO2+H2O=2HCO3-⑧HCO3-+OH-=CO32-+H2O23.（每空2分，共10分） (1)CO2(2)钠(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(5)Mg(OH)2三、计算题（本题包括1道小题，共6分）24.【答案】(1)乙(2)能(3)1︰1(3)在甲中，因合金反应完全，解：设5.1g铝镁合金中含铝xmol,含镁ymol,则由:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2311xmol3x/2molymolymol27x+24y=5.13x/2+y=5.6/22.4解得X=0.1moly=0.1mol则＝。-6-
