湖南省2022年上学期娄底市双峰县双峰一中高二化学9月入学考试题答案1、A2、C3、C4、A5、B6、D7、B8、A9、D10、D11、C12、C13、B14、D15、B16、D17、C18、A19、B20、B21.（10分）答案：(1)>;(2)71.4%;0.125mol·L-1·min-1;(3)①③;(4)②④解析：(1)因为t1时化学反应没有达到平衡,反应仍然向正反应方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即v正>v逆。(2)根据图像分析4min内CO2的变化量为(0.7mol·L-1-0.2mol·L-1=0.5mol·L-1,转化率为0.5mol·L-1/0.7mol·L-1≈71.4%;CO在4min内的变化量为0.5mol·L-1,则4min内的平均反应速率为v(CO)=0.5mol·L-1/4min=0.125mol·L-1·min-1。(3)根据影响化学反应速率的因素知道①降低温度化学反应速率降低,故①正确;②因为铁粉是固体,减少铁粉的质量不影响化学反应速率,故②错误;③保持压强不变,充入He使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度,化学反应速率减慢,故③正确;④保持体积不变,充入He使体系压强增大,但不影响反应物和生成物的分压,所以化学反应速率不变,故④错误。(4)①当v(CO2)正=v(CO)逆,说明化学反应达到平衡状态,而v(CO2)=v(CO)不能表示正逆反应速率的关系,不能由此确定化学反应是否达到平衡,故①错误;②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO说明化学反应的正逆反应速率相等,故②正确;③由反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)知是前后气体体积数相等反应,所以改变压强,对化学平衡无影响,故③错误;④因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关,容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时,说明化学反应达到平衡状态,故④正确。22.（8分）答案：（1）吸热；低（2）（3）不变解析：（1）焓变反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，根据题给数据可知，的，是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，即1mol与1mol的总能量比2molNO的总能量低。（2）的。3/3\n（3）催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热，所以，使用机动车尾气催化转化器，不变。23.（12分）答案：（1）（2）①>；②随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，增大；催化剂活性增加（其他合理答案均可）；温度过高，发生反应，生成了NO（其他合理答案均可）（3）；升高解析：（1）将题给两个已知反应分别命名为①、②，根据盖斯定律由①—②×3得。（2）①其他条件一定时，增大尿素的量可提高NO的转化率，即尿素与NO物质的量的比值越大，NO的转化率越大，结合题图知a>b。②随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，增大，可使反应速率加快且温度适当升高，催化剂活性增加，也会导致化学反应速率加快。温度过高时，可能发生反应，生成NO，导致NO的浓度升高，NO转化率下降。（3）从题图可看出在Pd上发生的电极反应为；消除的总反应为，故用该法处理后水体的pH升高。24.（10分）(1)CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－203kJ·mol－1(2)2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓(3)小于 大于 1.6(4)①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低②增大反应压强或增大CO2的浓度[解析](1)根据盖斯定律，由“第2个反应＋第3个反应－第1个反应”可得CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－73kJ·mol－1－171kJ·mol－1＋41kJ·mol－1＝－203kJ·mol－1。(3)反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H23/3\n(g)是一个熵增反应，增大压强，化学平衡逆向移动，CH4平衡转化率减小；而同温条件下，压强p1时的转化率大于压强p2时的转化率，因此压强p1小于p2。压强为p2时，在y点，由于还未达到平衡状态，反应一直向正向进行着，因此v正大于v逆。由图可知，在y点对应温度下，该反应平衡时CH4的转化率为80%，则化学平衡常数的计算过程如下： CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0 0转化浓度/(mol·L－1) 0.08 0.08 0.16 0.16平衡浓度/(mol·L－1) 0.02 0.02 0.16 0.16平衡常数K＝≈1.6。(4)②由于催化剂的催化效率在温度超过250℃时会降低，因此为了提高CH4的转化率，可以在催化剂催化效率最大时的温度条件下，采用增大反应压强或增大CO2的浓度的方式来提高CH4的转化率。3/3
