湖北省武汉市第六中学高二化学上学期期中试题

湖北省武汉市第六中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题时长：90分钟分数：100分考试时间：2022年11月15日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。2．下列事实中不能用勒夏特列原理解释是（）A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来3．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A．2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)　ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)＝AgCl(s)　ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)＝Hg(l)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)＝1/2O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98kJ·mol－14．下列化学用语正确的是(    )A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋5．已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol-9-\n则42gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A.－327kJ/molB.＋327kJ/molC.－218kJ/molD.＋218kJ/mol6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB．25℃时，浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NAC．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．25℃时，由水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－8．反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）A．该反应的ΔH＝＋91kJ/molB．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大9．下列表述中与盐类水解有关的是(　　)①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦10．某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是(　　)A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的盐酸与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液-9-\n11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是(　　)弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)pHAB3的平衡体积分数12．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)720.3gm/ggb2molH2(g)+1molO2(g)能量HBHAca△H=－483.6kJ.mol-12molH2O(g)4.0T2On(B2)起始反应过程OOV(H2O)mLtT1OOO反应过程图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8kJ·mol－1B．图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH13．25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（）A．若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①B．等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性C．等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④D．等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②-9-\n14．下列说法正确的是（）A．常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①15．室温下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如右图，下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl-)>c(X-)16．可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。下列判断正确的是（　）平衡（Ⅰ）反应开始平衡（Ⅱ）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等D．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（8分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：-9-\nCO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH（1）能判断反应达到平衡状态的依据是         (填字母序号)。A．2ν逆(H 2)=ν正(CO)B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  F．CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H     0（填“＞”或“＜”）（3）一定温度下,将4amolH 2和2amolCO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：①该反应的平衡常数为           。②若此时再向该容器中投入amolCO、2amolH 2 和amolCH3OH，判断平衡移动的方向是    （“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是  （填字母）。A．H2的浓度减小；B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；C．甲醇的物质的量增加；D．重新平衡时，增大；18．（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需、。（2）取10.00mL待测液，用量取。（3）用0.2022mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到看到__________________________________________________________________即可判断达到滴定终点。（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：-9-\n（结果保留四位有效数字），样品烧碱的质量分数为________________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是                  （填序号）。①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。19．（10分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO－在内的四种离子。请回答下列问题。（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①_____________________；②________________________；③____________________。（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为___________________mol/L。（3）若该溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO－)的精确值为___________________mol/L。（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)时，则该溶液可能是　　　　　（填序号）；A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成（5）常温下，将amol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代数式表示CH3-9-\nCOOH的电离平衡常数Ka=_________。20．（12分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________________。已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－296.0kJ·mol－1。（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为aL。①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。-9-\n②容器A中反应到达平衡时所需时间ts，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=___________________________。（4）将0.1mol氨气分别通入1LpH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5mol·L－1，求该温度下NH4Cl的水解常数Kh为_________。21．（10分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7（1）以上三种电解质由强至弱顺序为________________________(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞、＜或=”)。（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为。（4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是________________________________________________________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)。（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。-9-\n2022－2022学年度上学期2022级期中考试化学试卷参考答案题号12345678910111213141516答案CADBADBCACDCBACD17．（8分）（1）CD（2分）（2）＜（1分）（3）①（2分）②正向移动（1分）③BC（2分）18．（12分）（1）250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)（2）碱式滴定管或移液管(1分)（3）锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色(2分)　（4）0.4020mol·L-1(2分)98.05%(2分)（5）①③⑤⑦(2分)19．（10分）（1）CH3COONa（1分）；CH3COONa和CH3COOH（1分）；CH3COONa和NaOH（1分）（2）1×10－6（1分）（3）9.9×10－7（2分）（4）AD（2分）（5）1×10－9/(a-0.01)（2分）20．（12分）（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ·mol－1（2分）（2）＞（1分）；108L·mol－1或108（2分）（3）d（1分）；1/atmol·L－1·s－1（2分）（4）c1=c2＜c3（2分）；10-9mol/L或10-9（2分）21．（10分）（1）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；(2分)（2）3％(1分)＜(1分)（3）CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-(2分)（4）HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。(2分)（5）H2SO3+HCO3－＝HSO3－+CO2↑+H2O(2分)-9-