湖北省宜昌英杰学校高一化学上学期第一次月考试题

宜昌英杰学校2022至2022学年度第一学期九月测试高一年级化学学科测试卷（满分100分，时间60分钟命题：高一化学组）一、选择题（每小题2分，共30小题，满分60分）1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．22.4LO2所含的分子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．7.8gmolNa2O2与H2O反应转移电子数目为0.1NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B、常用NA表示阿伏加德罗常数C、阿伏加德罗常数是一个实验值D、阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-13．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L4．从1L1mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为A．0.02mol/LB．0.2mol／LC．1mol／LD．2mol／L5．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为()A．XY2B．X2YC．X3YD．XY36．下列仪器中，不能用来加热的是A、容量瓶B、蒸发皿C、蒸馏烧瓶D、试管7．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是()A.标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数B.1.6gCH4中含有的电子数C.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D.1mol·L-1的稀硫酸100mL中含有H+的数目-9-\n8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．15g甲基中含有的电子数为10NAB．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NAC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAD．在1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA9．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是A、1mol/LB、0.5mol/LC、0.6mol/LD、0.1mol/L10．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是表示物质微粒数的单位C.摩尔是表示物质的量的单位D.摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位11．下列说法正确的是A．O2的摩尔质量是32B．摩尔是物质的量的单位C．1mol任何物质都约含有6．02x10个原子D．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4(表示阿伏加德罗常数的值)12．能用分液漏斗进行分离的一组物质是A．硝酸和水B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和水13．11.0g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（）   A．1：1   B．1：2   C．2：1l   D．2：314．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6gB．7.1gC12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA个15．某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5g/L。该化合物可能是下列的-9-\nA．HClB．H2SC．CH4D．C2H616．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NAB.标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NAC.常温常压下，54g重水（D2O）含水分子数为3NAD.将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA17．8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NAB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAD．标准状况下11.2LCCl4含有分子数为0.5NA20．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．agO2和O3的混合气体中含有的分子总数为aNA／32C．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD．标准状况下，22．4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA21．下列仪器常用于物质分离的是-9-\nA．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥22．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA23．0．2L1mol/LFeCl3与0．3L1mol/LMgCl2两溶液中，Cl—的物质的量浓度之比为A．3∶2B．1∶1C．2∶3D．1∶324．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）A．46B．28C．44D．6425．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NAB．1mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NAC．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA26．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（）A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C．氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L27．关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是A、质量为44g/molB、摩尔质量为44gC、标准状况下的体积约为22.4LD、分子数为128．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3-9-\n，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A.体积④＜①＜②＜③B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数②＜④＜③＜①29．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAD．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA30．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B.1mol羟基中电子数为10NAC.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA二、填空题（共5小题，满分40分）31．（6分）如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:（1）请写出上述仪器的名称:A;B;C。（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的(填字母)。（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是(填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是。32．（6分）下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图请根据图示回答下列问题：-9-\n（1）指出图中两处明显的错误：①_____________，②_______________。（2）仪器A、B、C的名称分别是_________、____________（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量_________，其作用是_________________。33．(10分)实验室用碳酸钠晶体配制1．00mol·L-1的Na2CO3溶液80mL,回答下列问题:（1）本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为g。（2）应选用mL容量瓶。（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。①;②;③。（4）配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是。A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中B．向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分34．（10分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体；②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入______；③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；-9-\n④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；⑤改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面；②容量瓶使用时未干燥；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．35．（8分）（1）下列物质中能导电的有属于电解质的有属于非电解质的有。（选填字母）A．稀硫酸B．纯醋酸C．铜丝D．氨水E．乙醇F．硫酸钡固体G．熔融氯化钠H．SO3（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是，偏小的是，无影响的是。（选填字母）A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。①生成该胶体的离子方程式为。-9-\n②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为。化学答案1-5．AACCC6-10ABBAC11-15BCBAB16-20ACBCC21-25BAAAB26-30BCACB31．（1）量筒容量瓶温度计（2）AB（3）B往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水。两次均不漏水才表明容量瓶不漏水（2）配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸，用容量瓶配制溶液，故答案为AB。（3）容量瓶在使用前需要检查是否漏水；检验容量瓶是否漏水的操作方法是：往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水。两次均不漏水才表明容量瓶不漏水。考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的仪器、操作。32．（6分）（1）①温度计的水银球未与支管口的下缘相平；②冷却水的进出口方向反了（2）蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；（3）沸石(或碎瓷片)；防止液体暴沸33．（1）28．6（2）100（3）①将溶液直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,未将溶液振荡摇匀③定容后未将容量瓶倒转摇匀（4）D（4）A、称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中，晶体容易失水，导致称量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，错误；B、容量瓶事先用蒸馏水洗涤，不产生误差，错误；C、定容时俯视刻度线，所配制的溶液体积偏小，则浓度偏高，错误；D、洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分，溶质变小，则配制的溶液浓度偏低，正确。考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液仪器、操作、误差分析。-9-\n34．（10分）（1）①2.0②500ml容量瓶④1—2⑤胶体滴管（2）①35．（每空1分共8分）（1）ACDGBFGEH（2）ACDBFE（3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O-9-