宜昌金东方高级中学2022年秋季学期12月月考高一化学试题本试题卷共4页，两大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Fe:56第I卷，选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）：1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.六水氯化钙可用作食品干燥剂B.生石灰作干燥剂是物理变化C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.“血液透析”利用了胶体的性质2、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/molD．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积D．提取过程中用到了萃取原理3、下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4、报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4转化为N2是物理变化B．N4的摩尔质量是56gC．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1D．每个N4分子含有28个电子5、现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3溶解性A—11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是A．蒸馏B．蒸发C．分液D．过滤6、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2mol氖气中含有2NA个原子B．24gMg失去NA个电子形成Mg2+C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5NA个分子D．22.4LCO2含有2NA个氧原子7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—5\nC.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+8、把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液9、为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．AgNO3溶液10、下列离子方程式书写正确的是A.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.大理石放入稀硝酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁片插入硫酸铜溶液2Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓11、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是A．N2B．N2O3C．NH3D．NO212、在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L13、下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．③④B．①③④C．③D．全部14、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是15、在氧化还原反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为A．1:2B．2:1C．1:1D．3:216、下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2第II卷，非选择题二、填空题：17．（8分）除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及过程如图所示：5\n⑴加入的X是，Y是；⑵写出上述②③两步所发生反应的离子方程式：②；③；⑶最后从溶液中提取NaCl采用的方法是：；⑷整个操作过程玻璃棒的作用有，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有，整个过程金属仪器除了铁架台外还有。18．（16分）I.写出下列化学方程式：⑴Al和KOH溶液反应；⑵Fe和水蒸汽反应；II.如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：⑶在A试管内发生反应的化学方程式是。⑷B装置的作用是__________________________________________。⑸在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。⑹双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________，上述实验现象说明___________________________________________________。⑺若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是___________________。19．（10分）现有下列3个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O据此回答：⑴双线桥法分析反应③电子转移的方向和数目；⑵若某溶液中有 Fe2+、I－和Cl－共存，要除去I－而不影响其他离子的存在，可加入上述反应中的试剂是。加入该试剂充分反应后，接下来的操作是，才能彻底除去I－。⑶强酸性溶液中，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起充分反应后，①若溶液中有I－剩余，则溶液中还有，一定无_____________，上述离子的混合液，MnO4－与Fe2+能否反应，若能，请写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式，若不能，此空不必作答。②若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中还可能有 ______________，一定无 _____________。20．(8分)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种，通过实验：①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：5\n⑴试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；⑵有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)，理由是；⑶若要确定溶液中是否有Na＋，方法是，若观察到，则含Na+。⑷若⑶中确定有Na+，若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.3mol/L，则c(Na+)=。21．（10分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：⑴应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。⑵用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是。实际称量的碳酸钠晶体质量为g。（已知：烧杯的质量为80g，砝码的数据单位是g）Ⅱ.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：⑶用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。⑷配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是。⑸配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥⑹从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝（忽略溶液混合时体积变化）5\n宜昌金东方高级中学2022年秋季学期12月月考高一化学试卷参考答案一、选择题：1-5DCBDA6-10ABCCD11-15DCDCB16A二、填空题：17.（每空1分）⑴X：Na2CO3Y：HCl⑵②Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓③CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑⑶蒸发结晶⑷搅拌、引流漏斗、烧杯（答：酒精灯不扣分）坩埚钳18.（每空2分）I（1）2Al+2H2O+2KOH==2KAlO2+3H2↑（2）3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2II(3)2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (6)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 (7)点燃的蚊香逐渐熄灭19.（第1小题、第3小题第三空2分，其余每空1分）⑴略⑵FeCl3萃取分液⑶①Fe2+、Mn2+，Fe3+、MnO4-，MnO4－+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O②Fe2+、MnO4-，I-20.（每空1分）(1)Mg2＋、Cl－ CO、SO、Cu2＋ Na＋(2)是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子（3）焰色反应黄色火焰（4）0.1mol/L21（10分）I．⑴28.6⑵砝码和物品的位置放反了21.4Ⅱ.⑶13.6⑷100mL容量瓶、胶头滴管⑸AB⑹40mL2.5mol∕L5
