宜昌金东方高级中学2022年秋季学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题48分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl:35.5Zn：65一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（ ）A．CH3COOHB．Cl2C．NH3D．NH4HCO32．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（ ）A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食3．在10－9～10－7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是( )A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100nmD．可利用丁达尔现象区别纳米铜和普通铜所形成的分散系4．下列说法正确的是( )A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-8-\n5．下列实验操作正确的是（）6．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．46g金属钠在氯气中充分燃烧生成NaCl，反应中转移电子数为2NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的O2和O3D．同压强、同体积的NO2和CO28．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2OC．氨气通入醋酸溶液CH3COOH＋NH3CH3COONH4D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O9．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3―、HCO3-B．强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3―C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D．在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-10．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，-8-\n下列说法中不正确的是（ ）A．该氯原子的相对原子质量为12a/b B．mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol C．该氯原子的摩尔质量是aNAg/molD．ag该氯原子所含的电子数为17mol11．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( )A．150mL2mol•L﹣1KCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液12．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．SO3→SO42-B．MnO4-→Mn2+C．PCl3→PCl5D．CO2→CO32-13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸馏BCO2(CO)O2点燃CFe(Al)FeSO4过滤D乙醇(水)CaO蒸发14．某同学配制480mL0.2mol/L的HCl溶液，下列说法正确的是（ ）A．通过计算得出：应量取12mol/L的浓盐酸8.0mLB．向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高15．有下列两个反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是（）A．反应①②中的氧化产物分别是Br2、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Br2＞Co2O3C．通过推理得到：Co2O3不能与HBr溶液发生氧化还原反应生成Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化-8-\n16．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O===9+AgClO3+10HF+O2的说法不正确的是（ ） A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是9molB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．上的物质是AgClD．参加反应的Cl2有4/9被水还原第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（10分）某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液。请回答下列问题：（1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为。A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行操作，得到NaCl固体。（3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液。在托盘天平上称量gNaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、和。（4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18．（1）（8分）写出下列反应的离子反应方程式。①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应________________________________②向NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SO42-沉淀完全______________________________________________________________③将少量SO2通入到氨水中_________________________________________④实验室制备Fe(OH)3胶体___________________________________________（2）（6分）某溶液中可能含有NH、Ba2+、Mg2+、Ag+、Na+、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；-8-\n③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 ，肯定无 。19．（9分）(1)8gCH4在标准状况下所占的体积约为________L；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为 ，质量相等的甲烷和氨气的体积之比为 。（2）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为，混合气体的平均摩尔质量。（3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为。20．（11分）（1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目①Zn+HNO3(极稀)→Zn(NO3)2+N2O↑+H2O②反应消耗6.5克Zn时，被还原的HNO3为mol（2）已知离子反应甲：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2及反应乙：I2＋SO32-＋H2O＝2H＋＋2I－＋SO42-。现向NaI与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为；（3）已知RxO42-＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2+＋H2O变化过程中，0.1molRxO42-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为。21．（8分）某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，选取1mol/L的NaOH溶液与稀硫酸溶液，分别设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．已知：①Mg+2H+===Mg2++H2;但Mg不与NaOH溶液反应②2Al+6H+===2Al3++3H2③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2④实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反应后过滤。（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________________；（2）该方案所涉及的化学反应为：（用离子方程式表式）。实验方案：选取如图所示所需装置，称量xg铝镁合金粉末溶于足量的稀硫酸，测定生成气体的体积为VL(已转化为标准状况)。（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接____，接，接。（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）；（4）据此操作测定铝镁合金中镁的质量分数为（用含x、V的式子表示）。-8-\n-8-\n高一上学期化学参考答案题号12345678910111213141516答案CBADCCCBCDACCBDD17.（10分）（1）CE（2）蒸发(2分)（3）11.7(2分)胶头滴管(1分)500mL容量瓶(1分,只答容量瓶不得分)（4）偏小(2分)18、（14分）（方程式每个2分，离子推断每空3分，共14分）①H++HCO3－====CO2↑+H2O②Ba2++OH－+H++SO42－====H2O+BaSO4↓③SO2+2NH3·H2O====2NH4++SO32－+H2O④Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+ （2）NH4+、Mg2+、SO42-（3分）Ba2+、Ag+、OH-、CO32-（3分）19、（共9分）（1）11.216:1717:16（每空1分）（2）1:440.8g/mol（每空2分）（3）10d/3mol/L（此空2分）失8e－得8e－20、（11分）（1）①4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+1N2O↑+5H2O（4分）②0．05（2分）（2）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）（3）0.32mol（3分）-8-\n21．（每空2分，共8分）（1）过滤后所得滤渣固体的质量（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）e,d，g（4）(4 -72V/22.4x)×100%或：(4-3.2V/x)×100%-8-
