湖北省宜昌市金东方高级中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Al27S32Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OD．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是( )A．检查装置气密性B.蒸发C．加热液体D．量取液体体积3．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液应该保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4NAC．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA5．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（）A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2OB．标准状况下，每生成1.12LCl2，转移0.05NA电子C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、NO、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、AlOC．Fe2＋、K＋、NO、Cl－D．Na＋、HCO、K＋、NO7．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )。选项实验事实结论-6-\nA将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性8．下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤（NH4）2CO3A．③④B．①②③⑤C．①③④D．全部9．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OB．NaOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液：NH＋+HCO3-+2OH－=NH3+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O10.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+11．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2-6-\n12．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:13．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+14．下列溶液中：①石灰水②Na2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是A．②④⑤B．①②C．①②⑤D．只有①15．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥16．由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体aL，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体bL，则此试样中铝与硅的质量比为（）A．4a/3(b-a)B．9a/7(b-a)C．a/(b-a)D．无法计算第II卷（非选择题）（共52分）17．(10分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题下列一组有水参与的反应Na2O+H2O=2NaOH②3Fe+4H2OFe3O4+4H2③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④2H2O2H2↑+O2↑⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是（填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是（填编号）水既不作氧化剂,又不作还原剂是（填编号）水只作还原剂的反应双线桥标电子转移方向和数目（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（）-6-\nA.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是。18．（8分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：①上述反应中的氧化剂为。②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①实验室制取氯气的化学反应方程式为。②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为。19.（12分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。①在烧瓶中加入浓硫酸。②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：由步骤②的现象可得出的结论是：在步骤③中，品红溶液褪色的原因是写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式。（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）-6-\n(6)若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是（用含a、b数学表达式表示）20.（10分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题：（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是（均填离子符号）。（2）写出②中产生沉淀的离子方程式。（3）某同学通过分析认为该溶液中K＋一定（填“存在”或“不存在”），他的理由是。21．（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1。B为常见液体。试回答下列问题（1）X是；F是(都填化学式)。（2）CE反应的化学方程式。（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有。（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：。(5)C与G的反应产物的阳离子的检验方法。（6）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要Dmol。-6-\n-6-
