2022年秋季湖北省部分重点中学期末联考高三理科综合化学试卷 7．同分异构体数目与C6H14相同的化合物是 A．C4H8B．C4H9ClC．C4H10OD．C4H8O28．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物铝能与食物中的酸、碱和盐反应B．伤口消毒常应用75%的酒精而不是95%75%的酒精其氧化性要强于95%C．工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+等金属离子Ksp(MnS)>Ksp(CdS)D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用两种溶液混合产生的HClO易分解9．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A．稀盐酸Na2S漂粉精溶液酸性：盐酸>氢硫酸>次氯酸B．浓盐酸KMnO4Na2S溶液氧化性：KMnO4>Cl2>SC．浓氨水NaOH酚酞碱性：NaOH>NH3·H2OD．浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液SO2与可溶性钡盐均不反应10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的气态氢化物与其最高级氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是A．X的单质与氧气反应可生成六种氧化物B．Z位于第3周期第ⅥA族C．对应单质熔点：Z>Y>WD．对应原子半径：Z>W>X11．NA-9-\n表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A．反应前气体的总体积为1.344L B．装置中产生大量的白色烟雾C．反应前后分子总数不变，均为0.06NA个D．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+12．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．将NaClO3溶液蒸干灼烧可得NaCl固体B．将Mg(ClO3)2溶液蒸干灼烧可得MgCl2固体C．一定条件下MgCl2和NaClO3可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2D．NaClO3中混有少量MgCl2杂质，可用重结晶法提纯13．下列实验能达到预期目的是选项实验内容实验目的A．测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B．取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C．取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D．向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键26．（14分）水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：-9-\n反应原理：实验步骤：①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g。⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g.回答下列问题：（1）甲中所用三颈烧瓶应选用，A、100mLB、150mLC、250mLD、500mL（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：。（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是；（4）本实验甲醇要过量，其目的是，（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是。（6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是，（7）该实验中，浓硫酸主要表现了性质。27．（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水。加热至350°C左右开始分解，与水或酸能反应生成H2O2。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如下图所示-9-\n请回答下面的问题：（1）CaO2的电子式___________（2）制取CaO2·8H2O的原理是（用化学反应方程式表达）：，其中H2O2体现性质。（3）沉淀过程中加氨水的作用________________________________（4）沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是_____________（写出两种）（5）CaO2受热分解的化学方程式：。（6）CaO2质量百分百含量的测定：称取0.8000g样品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00mLKMnO4溶液，则CaO2的含量为_________（7）CaO2可以使废水中的Mn2+变成MnO2沉淀而除去，用离子方程式表达其原理。28．（15分）研究碳及其化合物有重要意义。（1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。已知：甲醇的燃烧热ΔH=-726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol；则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式。（2）460℃时，在4L密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率，②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是，A、使用更有效的催化剂B、在原容器中再充入1molCO2C、在原容器中再充入1molHeD、缩小容器的体积-9-\nE、将甲醇及时分离出来③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。④该条件下，此反应的化学平衡常数为。（3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为：。（4）已知化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。36．利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。-9-\n（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为____________.（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnClSn2++4Cl-+2HgCl2===SnCl+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。（4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.37.53.49.48.3完全沉淀3.29.74.412.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：__________________________；b．沉淀：_____________________；c．分离，洗涤；d．烘干，研磨。37．铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体。（1）基态Au原子有个未成对电子，Cu2＋的电子排布式为，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为______________，该配合物的颜色为。（2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有个铜原子，其中氧原子的配位数为。（3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如右图所示，其化学式为：，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置：，（4）已知Ag的晶胞参数数a＝0.408-9-\nnm，列式表示Ag单质的密度_________________________g·cm－3(不必计算出结果)。38．Ⅰ．(5分)15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：（1）该有机物的最简式。（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系（填序号）A、一定互为同系物B、一定互为同分异构体C、等质量的它们完全燃烧耗氧量相同D、等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为。Ⅱ．PTT优异性能，能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，C的名称（系统命名） 。（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 。（3）请写出以有机物甲为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。已知：（合成路线常用的表示方式为：MN……目标产物）化学科参考答案7、A8、C9、B10、D11、C12、B13、B26（14分）．-9-\n（1）A（2分）；（2）甲醇有毒，用于回收甲醇（2分）（3）分液漏斗、锥形瓶（2分）。（4）提高水杨酸的转化率（或水杨酸甲酯的产率）（2分）（5）残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解（2分，答出一条即可）（6）79．1%（2分）（7）催化性、吸水性（2分）27（14分）．（1）略（1分）（2）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）；酸性（1分）（3）中和生成的HCl，使反应CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右进行（2分）（4）减少H2O2的分解，该反应放热，降低产物溶解度便于析出（2分）（5）2CaO22CaO+O2↑（2分）（6）90℅（2分）（7）CaO2+Mn2+=Ca2++MnO2（2分）28（15分）．（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.9kJ/mol（2分）（2）①0.042mol/(l·min)（1分），②BD（2分），③BE（2分），④36（2分）；（3）2CO2+2H2O=C2H4+3O2（2分）（4）①2.0×10-2（2分），②CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-（2分）36（15分）．（1）抑制Fe3+的水解（2分）（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2分）（3）①偏低（1分），②若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾，则测定的Fe3+量偏高（2分）（4）①KSCN（2分）；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O（2分）②a向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（2分）b③④⑤滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2～3.8（2分）-9-\n37（15分）．（1）1（1分），［Ar］3d9（1分）；sp3（1分）；深蓝色（各1分）（2）4（1分）；4（1分）（3）YBa2Cu3O7（2分）；2/3（2分）；第5周期第ⅢB族（2分）（4）（3分）38（15分）．Ⅰ（1）CH2O（1分）（2）C（2分）（3）CH3CH(OH)CHO（2分）Ⅱ（1）CH2=CHCHO（1分）1,3丙二醇（1分）（2）（3分）（3）（5分，每步1分）-9-
