通城二中2022—2022学年度上学期期中考试高二化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23C:12一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C.电能可以在水流的作用下产生，所以它属于一次能源D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol-1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2[D．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-13．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热△H为（）A.△H＝－244.15kJ/molB.△H＝－977.6kJ/molC.△H＝－488.3kJ/molD.△H＝＋488.3kJ/mol4．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)；ΔH＞0，反应过程中容器内A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）-7-\nA.该反应的平衡常数表达式K＝B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动C.反应至15min时，改变的条件是升高温度D.反应在前10min的平均反应速率：(D)＝0.3mol·L－1·min－15．已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间，反应混合气体中C的百分含量与温度T的关系如图(Ⅰ)所示。而图(Ⅱ)表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中（）A．m＋n＞p＋q,＜0B．m＋n＞p＋q,＞0C．m＋n＜p＋q,＜0D．m＋n＜p＋q,＞06．可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥7．下列说法正确的是（）A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)，△H＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因熵增大效应大于能量效应。C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c(H＋)减小，水的离子积常数Kw减小D．2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞08．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中不变9．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH＝7的溶液一定呈中性-7-\nC.c(OH-)＝c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性10．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A．pH计B．酸碱指示剂C．精密pH试纸D．广泛pH试纸11．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－16、K1(H2CO3)＝4.3×10－2和K2(H2CO3)＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是（）A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO312．下列有关中和滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．④⑤①②③⑥C．②③①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1000℃14．下列各组比较中，前者比后者大的是（）A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力C．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度D．25℃时，pH为3的盐酸和pH为11的Ba(OH)2溶液中水的电离程度15．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．提高溶液的温度C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸 D．加入适量的醋酸钠固体16．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如下图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()-7-\nA．1.0mol/L，20mL B．0.5mol/L，40mLC．0.5mol/L，80mLD．1.0mol/L，80mL二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）17.(12分）（1）在1.01×105Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出571kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＜0①途径II：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H1＞0②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2＜0③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H3＜0④请回答下列问题：①途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，原因是。②△H、△H1、△H2、△H3的数学关系式是。③6g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量。其热化学方程式为。④煤炭作为燃料采用途径II的优点有。18．(12分)(1)过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。①H2O2的电离方程式为________________。②对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是________(填字母)。A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10－14B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡(2)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如下图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________。稀释后，醋酸溶液水电离出来的c(H＋)______HX溶液中水电离出来的c(H＋)。(填“大于”“等于”或“小于”)。理由是________________________。-7-\n19．(10分)在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)△H＝？反应情况记录如下表：时间c(A)/(mol●L－1)c(B)/(mol●L－1)c(C)/(mol●L－1)0min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2请仔细分析表中数据，回答下列问题：(1)p＝,a＝,b＝（取最小整数）(2)第2min到第4min内，A的平均反应速率(A)＝(3)若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H＝。20.(18分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol回答下列问题：(1)写出平衡常数K的表达式______________。如果升高温度，该反应K值，化学反应速率________，N2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：_________________________。②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是______________。A．加了催化剂B．增加NH3物质的量-7-\nC．降低温度D．缩小容器体积③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________________(带数据的表达式)，第2次平衡时N2的体积分数______（保留一位小数）。④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：____________________________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是___。ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响催化剂对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响图示高二年级化学期中考试答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678-7-\n答案DDCDCBBD题号910111213141516答案CACDCBDB二、非选择题（共52分）17、(12分，每空2分)(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.5KJ/moL(2)①等于根据盖斯定律可知，各分步反应的反应热之和等于总反应的反应热。②△H＝△H1＋（△H2＋△H3）③C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－110.4kJ·mol-1④燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。18、(12分，每空2分)(1)①H2O2H＋＋HO(或H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O) ②AD(2)大于 因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大。小于 因为CH3COOH酸性弱于HX，稀释后CH3COOH溶液中c(H＋)大于HX溶液中的c(H＋)，所以CH3COOH溶液对水的抑制能力强些。19、(10分，每空2分)(1)212(2)0.2mol●L－1●min－1(3)-195kJ/mol20、(1)K＝ 减小 增大 减小（每空1分，共4分））(2)①v(NH3)＝0.005mol/(L·min) （2分）②AD（2分）③20～25min（1分） 35～40min（1分）（2分） 40.9%（2分）④移走0.1molNH3 （1分）等于（1分）(3)D（2分）-7-
