长阳一中2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28第I卷（选择题，共54分）一、选择题（第小题3分，共54分）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下而有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为向位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列有关说法中正确的是A.第一电离能越大的原子越容易得到电子B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大C.同周期元素电负性从左到右越来越大D.金属元素的电负性一定小于非金属元素3．下列有关化学用语的表达正确的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外层电子排布图：C．Cl原子的结构示意图：D．Al原子最外层电子排布式：3s23p14．已知含氧酸可用通式XOn（OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，含氧酸的强度与分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数有关。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO45．对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是11\nA．分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．金属Mg和金属Cu的空间利用率B．C-O和Si-O的键能C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形C．ClO3－的空间构型为平面三角形D．PCl3为三角锥形8．科技日报2022年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关推测肯定不正确的是A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料9．设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是A．60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NAB．14g氮气含有π键数为2NAC．18g冰中含有的氢键数目为2NAD．12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA10．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为A．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi311．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是11\nA．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体12．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多13．将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾14．下列叙述的方法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身15．串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是A．盐酸B．NaClC．AgNO3D．KNO316．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是：4OH-=O2↑+2H2O+4e-⑤需用CuSO4溶液作电解液⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥17．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H611\n中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+6OH-−6e-==LaNi5+6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极18．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e-＋2H2O===OH－第II卷（非选择题，共46分）19．（4分）某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃的分子式。（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式______________________。20．（12分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：（1）通O2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极方程式为。（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为，电解质溶液为。（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au11\n等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是。（4）若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。21．（13分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。（2）已知CN—与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。（3）NH3易液化，其原因是；（4）SO42-的中心原子的价层电子对数为,离子的立体构型为。（5）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为。22．（17分）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn-1nPn+1,G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素。（1）G基态原子价电子排布式；（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序；（3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有；A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．金属键（4）E2D的熔点比E2F的熔点（填“高”或“低”），原因是。（5）与BD2互为等电子体的分子有（要求写一种）（6）D与E形成的一种化合物既含离子键又含非极性共价键，请写出该化合物的电子式。（7）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。GF晶体结构如图所示,其晶胞边长为dpm,该晶体的密度ρ=g·cm-3(列式表示),a、b位置两粒子之间的距离l=pm(列式表示)（已知阿伏伽德罗常数的值为NA）11\n11\n高二化学参考答案1．C【解析】试题分析：A．13C与15N的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，A错误；B．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，13C是核素，不是单质，不能与C60互为同素异形体，B错误；C．15N与14N的质子数相同而中子数不同，互为向位素，C正确；D．15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D错误，答案选C。考点：考查核素组成及推断的有关判断2．C【解析】试题分析：A.第一电离能越大的原子不一定越容易得到电子，例如惰性气体元素第一电离能比同周期元素高，但得电子难，还有氮元素的第一电离能大于氧元素，但氧元素的得到电子的能力强于氮元素，A错误；B.同周期元素从左到右第一电离能不均一定增大，例如氮元素的第一电离能大于氧元素，B错误；C.同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则电负性从左到右越来越大，C正确；D.金属元素的电负性不一定小于非金属元素，例如铅大于硅，D错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用3．D【解析】试题分析：A．原子半径C>O，所以图示不能表示CO2的比例模型，错误；B．N原子最外层有5个电子，最外层的电子应该尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样原子的能量低，稳定，错误；C．Cl原子最外层有7个电子，原子的结构示意图：，错误；D．Al原子最外层有3个电子，根据原子核外电子普遍的能级图可知其电子排布式：3s23p1，正确。考点：考查化学用语的表达的正误判断的知识。4．B【解析】试题分析：A．H2SeO3中m＝1；B．HMnO4中m＝3；C．H3BO3中m＝0；D．H3PO4中m＝1，m最大的即非羟基氧最多是HMnO4，所以酸性最强的是HMnO4，答案选B。考点：考查含氧酸的酸性比较5．B【解析】试题分析：A、分子式为：S4N4，故A错误；B、S和N之间的是极性键，S和S之间的是非极性键，故B正确；C、分子中含有S-S共价键和N-S共价键，键长不同，故C错误；D、同素异形体考查的是单质，故D错误。考点：考查化学键相关知识6．B【解析】试题分析：A、金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，A错误；B、原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则C-O和Si-O的键能前者高，B正确；C、H2SO3中S的价层电子对个数=3+（6+2-2×3）=4，H2SO4中S的价层电子对个数=4+（6+2-2×4）=4，二者相同，C错误；D11\n、邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，D错误，答案选B。考点：考查空间利用率、键能、价层电子对数及氢键等7．C【解析】试题分析：A．NH4+中N原子的价层电子对数是4，不含孤对电子对，为正四面体形，A正确；B．CS2中C的价层电子对数是2，不含孤对电子，为直线形，B正确；C．ClO3－中Cl的价层电子对数是4，且含有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，C错误；D．PCl3中P的价层电子对数是4，且含有一对孤对电子，为三角锥形，D正确，答案选C。考点：考查空间构型判断8．C【解析】试题分析：A．Al2H6中H的化合价是-1价，有还原性，因此其跟水的反应可能是氧化还原反应，产物有氢氧化铝和氢气，正确。B．Al2H6在空气中燃烧，根据质量守恒定律可知产生氧化铝和水，正确。C．Al2H6分子是对称性的分子，因此该分子是非极性分子，错误。D．氢铝化合物是固体物质，与水反应产生大量氢气，可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，正确。考点：考查氢铝化合物的结构、性质的知识。9．C【解析】试题分析：60g水晶的物质的量为1mol，在晶体中，一个Si会形成4个“Si—O”键，所以含有“Si—O”键的数目为4NA，A错，14g氮气物质的量为0.5mol，一个氮分子有2个π键，所以14g氮气含有π键数为NA，B错；18g冰物质的量为1mol，1个水分子形成2个氢键，氢键数为2NA，C对；12g金刚石物质的量为1mol，金刚石中一个C形成4个共价键，但每个共价键为2个C所共用。所以一个C平均只占2个共价键，即1mol金刚石含有2mol共价键，D错，选C。考点：物质中化学键数目的计算10．B【解析】试题分析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为：12+2+1+6=6（个），则二者的源自个数比为6:6=1:1。考点：晶体的结构、晶胞的计算点评：本题考查晶胞的有关计算，难度中等。难点是分清各粒子在晶胞中所占的比例关系。11．B【解析】试题分析：A.晶体有整齐规则的几何外形，但是具有规则外形的不一定是晶体，例如玻璃；B.晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射B正确；C.晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列，故C错误；D.玻璃的内部结构无法规则的出现晶胞排列，故D错误，此题选B。考点：考查晶体的性质相关知识。12．A【解析】11\n试题分析：A．分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，则分子晶体中一定存在分子间作用力，A正确；B．分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如H3BO3是一元酸，醋酸CH3COOH是一元酸，B错误；C．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，C错误；D．元素的金属性越强，越易失去电子，但失去的电子数不一定越多，D错误，答案选A。考点：考查晶体组成、酸及金属性强弱判断13．B【解析】试题分析：A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，A项正确；B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，一氯甲烷和HCl在标准状况下是气体，B项错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，C项正确；D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，D项正确；答案选B。考点：考查甲烷的化学性质，取代反应等知识。14．B【解析】试题分析：A．金属不纯，金属与其中含有的杂质与周围接触的电解质溶液构成的原电池引起的电化学腐蚀比金属与化学物质直接反应引起的化学腐蚀更普遍，正确。B．用铝质铆钉铆接铁板，由于Al的活动性比Fe强，构成原电池，首先被腐蚀的是活动性强的Al，铁板得到保护，错误。C．钢铁在干燥空气中不容易形成原电池，因此不易被腐蚀，正确。D．由于金属活动性Zn>Fe，所以可以用原电池反应原理，在船上焊接许多锌块，用牺牲锌块的方法来保护船身。考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。15．C【解析】试题分析：A.对于电解盐酸溶液，相当于电解HCl，盐酸溶液浓度降低，H＋浓度降低，pH增大，错误；B.电解NaCl溶液时H＋在阴极上放电，阴极附近OH－浓度增大；阳极上Cl－放电，阳极区域H＋、OH－浓度基本不变，因而电解后整个溶液pH会变大,错误；C.电解AgNO3溶液时，阴极Ag＋放电；阳极是OH－放电，阳极区域H＋浓度变大，溶液pH会显著变小，正确；D.电解KNO3的实质是电解水，pH不变,错误；选C。考点：考查电解的应用。16．B【解析】试题分析：铜片镀银，这是电解池，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属溶液作电解质，铜片作阴极，其电极反应式：Ag＋＋e－=Ag，AgNO3溶液作电解质溶液，银作阳极，其电极反应式：Ag－e－=Ag＋，①④⑤错误，②③⑥正确，故选项B正确。考点：考查电解池中电镀等知识。17．D【解析】试题分析：A．电池工作时作电源，，储氢合金作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；B．电池充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，正确；C．电池工作时，负极是储氢材料失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式：LaNi5H6+6OH-−6e-=LaNi5+6H2O，正确；D．D．电池放电时，电子由负极通过外电路流向正极，错误。考点：考查有关镍氢电池工作原理的正误判断的知识。11\n18．C【解析】试题分析：A、乙醇在负极反应，所以产生的氢离子向正极移动，错误，不选A；B、每个氧气反应转移4个电子，所以有0．4摩尔电子转移，消耗0．1摩尔氧气，标况下的体积为2．24升，错误，不选B；C、根据负极反应分析总反应为乙醇和氧气生成一算和水，正确，选C；D、正极反应消耗氢离子生成水，错误，不选D。考点：原电池的原理19．(4分)（每空2分）（1）C5H12（2）。【解析】试题分析：n(烃)=3.6g÷72g/mol=0.05mol；完全燃烧后，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，则水的质量是5.4g，n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6mol；碱石灰增重11g，则CO2的物质的量是n(CO2)=11g÷44mol=0.25mol。n(C):n(H)=0.25mol：0.6mol=5：12，所以最简式是C5H12，其式量是72，因此该物质的分子式就是C5H12。2）已知该烃的一氯代物只有一种，说明含有一种H原子，则该烃的结构简式是，该物质2,2-二甲基丙烷。考点：考查有机物分子式及结构简式的书写的知识。20．（共12分）（1）正(1分)；O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2分）（2）Ag（1分）；AgNO3溶液（1分）（3）Ag、Au（1）（4）13（2分）；0.05molHCl（2分）（5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O（2分）【解析】试题分析：（1）根据装置图的特征，A池是氢氧燃料电池，通O2的Pt电极为电池正极，电极方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－；（2）在电镀池中，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液做电解质溶液，所以若B电池为电镀池，实现某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液；（3）精炼铜的过程中，比铜活泼的金属在阳极失电子，不活泼的金属则成为阳极泥，所以粗铜中若含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au。（4）根据装置图，通入氧气的Pt电极是正极，则Y电极是阴极，电极反应为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，氢气的物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，则溶液中c(OH－)=0.05mol÷0.5L=0.1mol/L,c(H＋)=1×10-13mol/L,PH=13；该电解过程有0.025mol氢气和0.025mol氯气生成，所以要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl。（5）根据装置图，X电极是阳极，Cu失电子生成Cu2O，电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O。考点：考查原电池、电解池的工作原理，电极反应，电解的计算等知识。21.（13分）（除注明外，每空2分）（1）离子晶体（1分）；sp（2）1：1（3）NH3之间易形成氢键（4）4四面体形（5）[CrCl(H2O)5]2＋11\n【解析】试题分析：（1）根据原子守恒可知在生成物中A是K2S，晶体类型为离子晶体。含极性共价键的分子是CO2，CO2是直线型结构，中心原子轨道杂化类型为sp。（2）已知CN—与N2结构相似，氮气中含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成，单键都是σ键，则HCN分子中键与键数目之比为1：1。（3）NH3之间易形成氢键，易液化。（4）SO42-中心原子的σ电子对数4，孤电子对为（6+2-2×4）/2=0,故价层电子对数为4，分子的立体构型为四面体形。（5）中和生成的氢离子需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，根据离子方程式H++OH-=H2O可知氢离子的物质的量为0.12mol/L×0.025.00L=0.003mol，因此x=0.003mol÷0.0015mol=2，即[CrCln(H2O)6-n]x＋中Cr的化合价为+3价，所以有3-n=2，解得n=1，因此该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋。考查：原子守恒、晶体类型、共价键、氢键，轨道杂化，价层电子互斥理论，配合物相关知识等。22．（17分）（除注明外，其余每空2分）（1）3d104s2（2）N>O>C（3）ABD（4）高(1分)两物质阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，而氧离子半径小于硫离子半径，Na2O的晶格能更大，所以熔点更高（5）N2O（6）11
