海南省文昌市文昌中学2022学年高二化学上学期期考（期末）试题 文

海南省文昌市文昌中学2022-2022学年高二化学上学期期考（期末）试题文（时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器通常不能用于物质分离的是2．将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是A．蒸发B．冷凝C．化学变化D．物理变化3．下列物质长期露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．浓盐酸4．春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐5．下列叙述正确的是A．CuSO4·5H2O属于纯净物B．纯碱、烧碱均属碱C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子6．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是A．晶体硅——光导纤维B．氧化铝——耐火材料C．铁碳合金——碳素钢D．硅酸盐——普通玻璃7．从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为A．0.02mol/LB．0.05mol/LC．1mol/LD．2mol/L8．下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L9．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是4\nA．HClO→O2B．SiO2→H2SiO3C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO410．能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ11．根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体12．下列变化中，属于被氧化的是A．CaO→Ca(OH)2B．Cu2+→CuC．CO2→COD．Fe2+→Fe3+13．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NOB．HClC．NH3D．NO214．下列气体中，有毒、能污染大气，可以用氢氧化钠溶液吸收的是A．Cl2B．CO2C．COD．NH315．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al②Al2O3③Al(OH)3④FeA．①B．①②C．①②③D．①②③④16．下列说法正确的是A．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化C．铁制容器可以贮运稀硝酸D．雷电为自然界固氮提供了条件17．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液18．所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是A．FeB．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O319．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液20．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓第Ⅱ卷（非选择题，共40分）4\n二、填空题（40分）21．（8分）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇能立即变色的是_________；常用于自来水杀菌、消毒的是________；能用向下排空气法收集的是__________；溶于水后能生成强酸的是_________。22．（6分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2（1）指出上述反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_______（填序号）。A．氯气B．铁C．盐酸D．稀硫酸23.（8分）欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是_______（填字母）；A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．Ca(OH)2溶液试管①中发生反应的化学方程式是_________________________。（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_____（填“强”或“弱”）。24.（8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为_____________、____________。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失则该溶液为_____________溶液；另一种溶液中的现象是______（填序号）。①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色25．（10分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。4\n（1）通常状况下硫单质的颜色为_________。（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有__________ (填“漂白性”或“氧化性”)。（3）化合物A的化学式为__________。（4）反应⑤的离子方程式为___________________________。（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为________mol。2022—2022学年度第一学期高二年级化学(文科)期考试题参考答案第Ⅰ卷一、选择题（60分）第Ⅱ卷二、填空题（40分）23．(8分，每空2分)C、2NaHCO3  ＝Na2CO3+ CO2↑+ H2O、NaHCO3 、强24．(8分，每空2分)FeCl3、AlCl3、AlCl3、②25．（10分，每空2分）（1）黄色或淡黄色（2）漂白性（3）SO3（4）Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓ （5）0.5604