2022-2022学年浙江省金华市磐安二中高一（下）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2022春•龙岩期末）C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 2．（3分）（2022春•湖南校级期末）元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化 3．（3分）（2022秋•上海校级期中）某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（ ）A．吸收能量B．释放能量C．能量不变D．无法判断 4．（3分）（2022•沧浪区校级学业考试）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 5．（3分）（2022春•浏阳市校级期末）下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S 6．（3分）（2022春•忻州期末）下列物质的分子中，不含共价键的是（ ）A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH 7．（3分）（2022春•南关区校级期末）某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）A．5n﹣12B．3n﹣12C．3n﹣6D．n﹣10 8．（3分）（2022春•宁波期末）元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）A．XY2B．XYC．X3Y2D．X2Y3 9．（3分）（2022春•金华校级月考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A．H2OB．NH3C．Cl2D．H2S 18\n10．（3分）（2022•青浦区一模）在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体 11．（3分）（2022春•泉州校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2 12．（3分）（2022春•嘉峪关校级期中）下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和H2S 13．（3分）（2022秋•福州校级期中）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化 14．（3分）（2022春•鹤岗校级期末）某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）A．NaB．ClC．FD．H 15．（3分）（2022春•门头沟区校级期末）已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A．0.5mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．2mol/（L•min）D．3mol/（L•min） 16．（3分）（2022春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17 17．（3分）（2022春•新疆校级期中）下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 18．（3分）（2022春•金华校级月考）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L）3.01.0018\n2s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1 19．（3分）（2022春•雨花区期末）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）═0.5mol/（L•s）B．v（B）═0.3mol/（L•s）C．v（C）═0.8mol/（L•s）D．v（D）═1mol/（L•s） 20．（3分）（2022春•莲湖区校级期末）一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1：3：2 二、填空题21．（6分）（2022春•金华校级月考）画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子 （2）质量数为23，中子数为12的原子 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 ． 22．（4分）（2022春•鹤岗校级期末）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a﹣b，L层电子数为a+b．则元素A是 元素，B是 元素． 23．（13分）（2022春•新疆校级期中）A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能形成共价化合物且常温下为气态；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：（1）A为 元素（填名称，下同），B为 元素，C为 元素，D为 元素，E为 元素；（2）C元素在周期表中属第 周期， 族元素，原子的结构示意图为 ；（3）D与B形成的化合物的电子式为 ，属 晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为 和 ，属 晶体． 24．（4分）（2022春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 ．18\n 25．（6分）（2022春•金华校级月考）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 ，反应达平衡时，c（H2）= ．（2）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）．①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化． 三、计算题26．（7分）（2022春•丘北县校级期末）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）（1）2min末SO3的浓度为 ；（2）2min内SO2的平均反应速率是 ． 18\n2022-2022学年浙江省金华市磐安二中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2022春•龙岩期末）C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质【考点】同素异形体．【专题】物质的分类专题．【分析】A、同位素研究的对象是原子；B、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；D、组成元素相同结构相同的物质为同一物质．【解答】解：A、C60和石墨，都是碳元素形成的不同单质，不是原子，不是同位素，故A错误；B、C60和石墨，都是碳元素形成的不同单质，互为同位素，故B正确；C、C60和石墨的分子组成不同，不是同分异构体，故C错误；D、C60和石墨，根据不同，不是同一物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学“五同”比较，难度较小，清楚概念的内涵与外延．注意H2、D2为同一物质． 2．（3分）（2022春•湖南校级期末）元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化．【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C．18\n【点评】本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果． 3．（3分）（2022秋•上海校级期中）某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（ ）A．吸收能量B．释放能量C．能量不变D．无法判断【考点】原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核越近能量越低，所以K层上电子的能量小于M层上电子的能量，据此分析．【解答】解：多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核越近能量越低，所以K层上电子的能量小于M层上电子的能量，所以电子由在K层上运动变为在M层上运动，电子的能量要升高，因此，要吸收能量，故选A．【点评】本题考查了核外电子的分层排布与能量的关系，距离原子核越近电子的能量越低，题目难度不大． 4．（3分）（2022•沧浪区校级学业考试）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物．【解答】解：A、同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误；B、同分异构体，结构不同物理性质不同，故B错误；C、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故C错误；D、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故D正确．故选：D．【点评】考查同分异构体的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延及化学“五同”比较． 5．（3分）（2022春•浏阳市校级期末）下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强．【解答】解：N和O位于同周期，非金属性：O＞N，S和P位于同周期，非金属性：S＞P，N和P位于同主族，非金属性：N＞P，O和S位于同主族，非金属性：O＞S，则有非金属性：O＞N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为PH3，18\n故选A．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系． 6．（3分）（2022春•忻州期末）下列物质的分子中，不含共价键的是（ ）A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．【解答】解：A．NaCl中只含离子键，故A选；B．Cl2中，只含共价键，故B不选；C．HCl中，只含共价键，故C不选；D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律即可解答，注意特殊物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 7．（3分）（2022春•南关区校级期末）某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）A．5n﹣12B．3n﹣12C．3n﹣6D．n﹣10【考点】常见元素的化合价．【专题】计算题；化学用语专题．【分析】化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．【解答】解：令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n﹣2）×（﹣2）=0解得，a=3n﹣4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为=3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选：B．【点评】考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价． 8．（3分）（2022春•宁波期末）元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）A．XY2B．XYC．X3Y2D．X2Y3【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，确定元素Y为S，据此来确定分子组成情况．【解答】解：元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，确定元素Y为S，这两种元素可形成的化合物为Al2S3．故选D．18\n【点评】本题考查学生原子结构和元素之间的关系，熟悉元素的推断及元素的化合价是解答的关键，可以根据教材知识来回答，难度不大． 9．（3分）（2022春•金华校级月考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A．H2OB．NH3C．Cl2D．H2S【考点】原子核外电子排布．【分析】分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．【解答】解：A、H2O中，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故A错误；B、NH3中，N原子的最外层电子为：5+|﹣3|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故B错误；C、Cl2中，Cl原子之间共用一对电子对，即Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故C正确；D、H2S中，S原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键． 10．（3分）（2022•青浦区一模）在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体【考点】离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成晶体．B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体．C、金属晶体熔点有的很高，有的很低．D、稀有气体分子是单原子分子．【解答】解：A、阴、阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体中一定存在离子键，可以存在共价键，故A正确；B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，原子晶体中只存在共价键，没有其它化学键，故B正确；C、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；D、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D正确．故选：C．【点评】考查晶体的结构与性质，比较基础，注意晶体中不一定含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子． 11．（3分）（2022春•泉州校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（ ）18\nA．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、电子层相同核电荷数越多半径越小；B、非金属性越强氢化物越稳定；C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、NaCl熔点为801℃，Na熔点为98℃，CO2熔点为﹣56.6°C（5270帕）．【解答】解：A、钠镁铝位于第三周期，电子层相同，铝的核电荷数最大，钠最小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；B、非金属性：Cl＞S＞P，氢化物的稳定为：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C、非金属性：Si＜C＜S，对应最高价氧化物的水化物的酸性：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；D、NaCl熔点为801℃，Na熔点为98℃，CO2熔点为﹣56.6°C（5270帕），所以熔点：NaCl＞Na＞CO2，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大． 12．（3分）（2022春•嘉峪关校级期中）下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和H2S【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．【解答】解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别． 13．（3分）（2022秋•福州校级期中）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．18\n【解答】解：A．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故A错误；B．钠是金属晶体，硫是分子晶体，克服作用力分别为金属键、分子间作用力，故B错误；C．碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故C正确；D．二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，克服作用力分别为共价键、离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查晶体类型与化学键，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大． 14．（3分）（2022春•鹤岗校级期末）某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）A．NaB．ClC．FD．H【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子核外电子排布规律：每一电子层上最多容纳的电子数为2n2（n为电子层），先排离核近的电子层，再排离核远的电子层．【解答】解：元素原子的次外层有2个电子，即K层排满了两个电子，最外层差一个电子即达稳定结构，即最外层电子数是7，所以该元素是F．故选C．【点评】本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 15．（3分）（2022春•门头沟区校级期末）已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A．0.5mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．2mol/（L•min）D．3mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）．【解答】解：对于反应A+3B=2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以1：2=1mol/（L•min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，化学反应速率计算常用定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法． 16．（3分）（2022春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．18\n【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D．【点评】本题考查AB2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意AB2型化合物中A为+2价，B为﹣1价即可解答． 17．（3分）（2022春•新疆校级期中）下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属性强弱判断方法，可以利用其最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应、金属与水或酸置换出氢气的难易程度来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC． 18．（3分）（2022春•金华校级月考）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答．【解答】解：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.818\n变化浓度（mol/L）1.20.40.8浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，故选：B．【点评】本题考查了化学平衡计算，注重基础知识的考查，注意对速率规律的理解掌握． 19．（3分）（2022春•雨花区期末）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）═0.5mol/（L•s）B．v（B）═0.3mol/（L•s）C．v（C）═0.8mol/（L•s）D．v（D）═1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．【解答】解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，A、v（A）=0.5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×0.5mol/（L•s）=1.25mol/（L•s）；B、v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5mol/（L•s）=2.5mol/（L•s）；C、v（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.8mol/（L•s）=1.33mol/（L•s）；D、v（D）=1mol/（L•s），故B表示的反应速率最快，故选B．【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单． 20．（3分）（2022春•莲湖区校级期末）一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A．当C的生成速率与C的生成速率相同时，该反应达到平衡状态，故A正确；B．密度等于气体质量除以体积，反应过程中气体质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成nmolA，就同时生成3nmolB，所以该反应不一定达到平衡状态，故C错误；18\nD．当A、B、C分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据． 二、填空题21．（6分）（2022春•金华校级月考）画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子 （2）质量数为23，中子数为12的原子 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 ．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】（1）核外有10个电子的原子为Ne，根据其质子数和电子数画出原子结构示意图；（2）质量数为23，中子数为12的原子Na，根据其质子数和电子数画出原子结构示意图；（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O，根据其质子数和电子数画出原子结构示意图．【解答】解：（1）核外有10个电子的原子为Ne，其质子数为10和电子数为10，原子结构示意图：，故答案为：；（2）质量数为23，中子数为12的原子Na，其质子数为11和电子数为11，原子结构示意图：，故答案为：；18\n（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O，其质子数为8和电子数为8，原子结构示意图：，故答案为：．【点评】本题考查了元素的推断和原子结构示意图，题目比较简单． 22．（4分）（2022春•鹤岗校级期末）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a﹣b，L层电子数为a+b．则元素A是 氧 元素，B是 硅 元素．【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由A、B2种元素的核电荷数小于18知，这两种元素的原子序数小于18；由原子最外层电子数为a，次外层电子数b及核外电子排布规律知，a大于0，小于8或等于8，b为2或8；由B元素原子M层电子数为a﹣b，L层电子数为a+b，及核外电子排布规律知，8≥a﹣b＞0．a+b=8，a、b同时满足以上条件从而得出a、b的数值．【解答】解：根据A、B2种元素的核电荷数小于18知，这两种元素的原子序数小于18；A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；最外层电子数小于等于8，所以a大于0，小于8或等于8；次外层为K层或L层，所以b为2或8．B元素原子M层电子数为a﹣b，L层电子数为a+b，所以8≥a﹣b＞0．a+b=8，所以由以上分析得a、b满足以下条件，0＜a≤8，a﹣b＞0，a+b=8，8≥a﹣b＞0．b=2或8所以a、b分别为：a=6b=2所以A的原子核外有8（2+6=8）个电子，是O元素；B的原子核外有14（2+8+4=14）个电子，是Si元素．故答案为：氧硅【点评】本题考查的是有关核外电子排布元素推断题，解题时一定要结合隐含条件才能准确判断元素，否则，判断失误． 23．（13分）（2022春•新疆校级期中）A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能形成共价化合物且常温下为气态；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：（1）A为 氢 元素（填名称，下同），B为 碳 元素，C为 氧 元素，D为 氟 元素，E为 钠 元素；（2）C元素在周期表中属第 二 周期， ⅦA 族元素，原子的结构示意图为 ；18\n（3）D与B形成的化合物的电子式为 ，属 分子 晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为 和 ，属 离子 晶体．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子，则B处于ⅣA族，A为H元素或处于过渡元素中，A与B能形成共价化合物且常温下为气态，则可判定A一定为氢，因为如果A是金属，不能与ⅣA族元素形成气态氢化物；B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行，由于元素处于相邻三个周期，则B、C、D处于第二周期，E的原子序数最大，则E处于第三周期，故B为碳元素、E为Na元素；B与C都能形成共价化合物且常温下为气态，则C为氧元素，故D为F元素，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，符合题意，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子，则B处于ⅣA族，A为H元素或处于过渡元素中，A与B能形成共价化合物且常温下为气态，则可判定A一定为氢，因为如果A是金属，不能与ⅣA族元素形成气态氢化物；B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行，由于元素处于相邻三个周期，则B、C、D处于第二周期，E的原子序数最大，则E处于第三周期，故B为碳元素、E为Na元素；B与C都能形成共价化合物且常温下为气态，则C为氧元素，故D为F元素，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，符合题意，（1）由上述分析可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为氟元素，E为钠元素，故答案为：氢；碳；氧；氟；钠；（2）C氟元素，在周期表中属第二周期ⅦA族，原子的结构示意图为，故答案为：；；（3）D与B形成的化合物为CF4，电子式为，属于分子晶体；18\n故答案为：；分子；（4）C与E形成的化合物为Na2O和Na2O2，电子式分别为和，都属于离子晶体，故答案为：；；离子．【点评】本题考查元素推断、电子式等常用化学用语等，难度中等，推断元素是解题关键，确定B处于ⅣA结合A的能与B形成气态分子推断A为氢元素是推断的突破口． 24．（4分）（2022春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 X+3Y2Z ．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 0.05mol•（L•min）﹣1 ．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学反应速率专题．【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y2Z，故答案为：X+3Y2Z；（2）v（Z）==0.05mol•（L•min）﹣1，故答案为：0.05mol•（L•min）﹣1．【点评】本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法． 18\n25．（6分）（2022春•金华校级月考）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 0.003mol/（L．min） ，反应达平衡时，c（H2）= 0.01mol/L ．（2）判断该反应达到平衡的依据是 ①③ （填序号）．①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时△c（CO2）=0.03mol/L，由方程式可知△c（CO）=△c（H2）=△c（CO2），根据v=计算v（CO），氢气平衡浓度=起始浓度﹣△c（H2）；（2）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．【解答】解：（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时△c（CO2）=0.03mol/L，由方程式可知△c（CO）=△c（H2）=△c（CO2）=0.03mol/L，则v（CO）==0.003mol/（L．min），平衡时c（H2）=﹣0.03mol/L=0.01mol/L，故答案为：0.003mol/（L．min）；0.01mol/L；（2）①CO减少的速率和CO2减少的速率相等，而减少1molCO同时生成1mol二氧化碳，二氧化碳的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故①正确；②反应各组分浓度与起始浓度及转化率有关，平衡时不一定相等，故②错误；③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，说明反应到达平衡，故③正确，故选：①③．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态判断，比较基础，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡． 三、计算题26．（7分）（2022春•丘北县校级期末）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）18\n（1）2min末SO3的浓度为 1.2mol/L ；（2）2min内SO2的平均反应速率是 0.6mol•L﹣1•min1 ．【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】（1）根据c=进行计算；（2）v=进行计算．【解答】解：（1）2min末：n（SO3）=△n（SO2）=4﹣1.6=2.4mol，c===1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L；（2）v===0.6mol•L﹣1•min1，故答案为：0.6mol•L﹣1•min1．【点评】本题考查物质的量浓度和化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．18
