浙江省舟山市嵊泗中学2022学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）

2022-2022学年浙江省舟山市嵊泗中学高一（下）第一次月考化学试卷一、单项选择题（每题2分，共50分）1．（2分）（2022秋•诸暨市校级期末）下列化学用语正确的是（　　）　A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：　C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：考点：电子式；原子结构示意图；结构式．版权所有分析：A、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子．B、硫原子的核外电子数为16．C、溴化钠是离子化合物．D、1个水分子中含有2个氢氧共价键．解答：解：A、N2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为故A错误；B、硫原子的核外电子数为16，原子结构示意图为，故B错误；C、溴化钠是离子化合物，由钠离子与溴离子构成，故C错误；D、1个水分子中含有2个氢氧共价键，则H2O的结构式，故D正确；故选：D点评：本题考查化学用语的使用，学生明结构式、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键．电子式书写注意首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．　2．（2分）（2022•山东校级学业考试）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（　　）　A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖考点：吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果．要从物质溶于水后热量变化来考虑．解答：解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故A错误；B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确；-21-\nC、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误；D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，不能起到制冷的作用，故D错误．故选B．点评：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．　3．（2分）（2022秋•西安期末）面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（　　）　A．CO2的比例模型为　B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案　C．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似　D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量考点：常见的生活环境的污染及治理；同位素及其应用．版权所有专题：热点问题．分析：A、根据比例模型中各原子的半径比例判断；B、根据原料的价格判断；C、根据同位素的定义判断；D、根据减少温室气体排放量的措施判断解答：解：A、碳的原子半径大于氧原子半径，故A错误；B、通过植树造林可吸收大气中的CO2，故B错误；C、16O═C═18O和16O═C═16O均为二氧化碳，属于化合物，同位素属于原子，故C错误．D、产生温室效应的气体主要是二氧化碳，所以从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见的生活环境的污染和治理及同位素的概念，要注意概念间的区别，如同位素指原子，同素异形体指单质．　4．（2分）（2022春•嵊泗县校级月考）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（　　）　A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示　B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等　化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态-21-\nC．　D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质考点：化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：A．化学反应速率常用单位时间内浓度的变化量来表示反应的快慢；B．温度、催化剂、浓度等外界条件是化学反应速率的影响因素；C．当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；D．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质．解答：解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，v=，故A正确；B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，但催化剂能同等程度的影响正逆反应速率，故B正确；C．当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，但反应物和生成物浓度不一定相等，故C错误；D．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件只是影响因素，故D正确；故选：C．点评：本题考查反应速率的影响因素，注意内因和外因，内因是决定反应速率大小的关键，明确反应速率的表示方法，题目难度不大．　5．（2分）（2022•浙江校级学业考试）原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（　　）　A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据原电池正极和电解池阴极上得失电子判断反应类型，得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应．解答：解：原电池放电时，正极上得电子发生还原反应；电解池工作时，阴极上得电子发生还原反应，故选D．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，难度不大，明确原电池和电解池工作时两极上得失电子是解本题的关键．　6．（2分）（2022秋•宜昌期末）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　　）　A．14CO2B．14CO2、14CO　C．14CO2、14CO、14CD．14CO-21-\n考点：化学反应的可逆性．版权所有专题：化学平衡专题．分析：根据可逆反应分析．可逆反应是在同一条件下向正反应方向进行的同时向逆反应方向进行；最终达到化学平衡；解答：解：CO2+C⇌2CO，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO；故选C．点评：本题考查可逆反应的概念分析和反应实质，依据反应特征分析判断，题目较简单．　7．（2分）（2022春•忻州期末）元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）　A．元素原子半径呈周期性变化　B．元素的相对原子质量依次递增　C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化　D．元素的化合价呈周期性的变化考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有分析：A、原子半径属于元素的性质，元素的原子半径随原子序数的递增呈周期性变化；B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化；C、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布（电子层数和最外层电子数）呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、元素化合价属于元素的性质，不能解释元素性质周期性变化的原因．解答：解：A、原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故A错误；B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选：C．点评：本题要理解元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果．　8．（2分）（2022•扬州校级学业考试）U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（　　）-21-\n　A．U原子核中含有92个中子　B．U原子核外有143个电子　C．U与U互为同位素　D．U与U互为同素异形体考点：核素．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．解答：解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C．点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．　9．（2分）（2022春•金东区校级期末）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）　A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．解答：解：A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2S都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大，注意把握有关概念．　10．（2分）（2022春•嵊泗县校级月考）在温度不变、恒容的容器中进行反应A2⇌2A△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.02mol•L﹣1，所需反应时间应（　　）　等于20s小于20s大于20s无法确定-21-\nA．B．C．D．考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：在反应A2⇌中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此判断．解答：解：在反应A2⇌中，应物浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1，浓度变化0.04mol•L﹣1，需20s；由0.06mol•L﹣1降到0.02mol•L﹣1，浓度变化也是0.04mol•L﹣1，由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所需的时间增多，故所需反应时间大于20s，故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，难度不大．注意化学反应中，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小．　11．（2分）（2022•辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）　A．铜为负极，铜片上有气泡产生　B．铜片质量逐渐减少　C．电流从锌片经导线流向铜片　D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答．解答：解：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，A．Cu为正极，表面有气泡产生，故A错误；B．Cu的质量不变，故B错误；C．Cu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D．该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单．　12．（2分）（2022春•嵊泗县校级月考）在下列各项叙述中，你认为正确的是（　　）-21-\n　A．构成单质分子的微粒一定含有共价键　B．在NaCl中，除存在Na+和Cl﹣的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用　C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键　D．含有共价键的物质一定是共价化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；含有氢键的物质．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A、共价键存在两个以上原子之间，若是单原子分子则不存在共价键；B、在NaCl中存在离子、电子、质子，既有静电吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用；C、HF分子的稳定性和分子间作用力以及氢键无关，只与分子内的共价键键能有关；D、只含有共价键的化合物是共价化合物．解答：解：A、共价键存在两个以上原子之间，若是单原子分子则不存在共价键，例如稀有气体分子不存在共价键，故A错误；B、在NaCl中存在离子、电子、质子，既有静电吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故B正确；C、HF分子的稳定性和分子间作用力以及氢键无关，只与分子内的共价键键能有关，F是非金属性最强的元素，H﹣F的键能较大，HF的稳定性较强，故C错误；D、只含有共价键的化合物是共价化合物，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查了共价键、氢键的概念的辨析，难度不大，建议把概念记准、记牢．　13．（2分）（2022春•哈尔滨期末）A和B是短周期的两种元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（　　）　A．原子序数A＞BB．电子总数A＞B　C．原子半径A＞BD．离子半径A﹣＞B2+考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A和B是短周期的两种元素，离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答．解答：解：A和B是短周期的两种元素，离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg，A．离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，故原子序数A＜B，故A错误；B．离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，则电子总数A比B少3，故B错误；C．一般电子层越多原子半径越大，原子半径A＜B，故C错误；-21-\nD．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径A﹣＞B2+，故D正确，故选D．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，确定元素在周期表中的位置是关键，难度不大．　14．（2分）（2022春•尖山区校级期末）下列各组顺序的排列不正确的是（　　）　A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣　B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3　C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4　D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小；B、非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C、非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．解答：解：A、因Na+、Mg2+、Al3+、F﹣具有相同电子排布的离子，由原子序数越大，离子半径越小，则离子半径为F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B、因非金属性Cl＞S＞P＞As，则气态氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；C、因非金属性Al＜Si＜C＜P，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D、因金属性K＞Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选A．点评：本题考查元素周期律，明确元素的金属性和非金属性的比较是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．　15．（2分）（2022•如东县学业考试）下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol•L﹣1硝酸10mL30℃BMg0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃CFe0.13mol•L﹣1盐酸10mL30℃DMg0.13mol•L﹣1硫酸10mL60℃-21-\n　A．AB．BC．CD．D考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：金属的活泼性决定金属与酸反应的快慢，然后结合氢离子浓度越大，温度越高，反应速率越大来解答．解答：解：因金属活泼性Mg＞Fe，则排除选项C，有硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，则排除A，B、D相比较，温度相同，但D中氢离子浓度大，则反应速率最快，故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．　16．（2分）（2022春•西固区校级期末）下列叙述中正确的是（　　）　A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同　B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布　C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素　D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同．B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同．C、原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素．D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．故选：C．点评：考查核外电子排布规律等，难度中等，注意A、B只要举出反例即可，反例法对于肯定的题设解答非常有效．-21-\n　17．（2分）（2022春•保定期末）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）　A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1　B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1　C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1　D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；B、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．解答：解：A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1，此时水的状态为液态，故A错误；B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．　18．（2分）（2022•宜阳县校级一模）a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）　A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据同周期元素从做到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强可知，a、b，c、d的原子序数关系，根据离子半径的变化规律可知e与a、b、c、d的原子序数关系．-21-\n解答：解：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b＞a（其最高价氧化物对应水化物的碱性b＞a）；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且得电子能力d＜c．根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e（如Na、Mg、Al）．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子半径的比较方法．　19．（2分）（2022•市中区校级模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）　A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣　B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣　C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e﹣　D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e﹣考点：电极反应和电池反应方程式．版权所有专题：化学用语专题；电化学专题．分析：A、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；B、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．解答：解：A、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故A错误；B、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子得电子的反应，故B正确；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．　20．（2分）（2022秋•潞西市校级期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）　A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y-21-\n考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：金属概论与碱元素．分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．　21．（2分）（2022春•嵊泗县校级月考）如图是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是（　　）　A．原子半径：W＞Y＞Z　B．X的氢化物不如Z的氢化物稳定　C．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为存在氢键　D．常见的X的氢化物具有正四面体结构考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置值，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W属于同一族元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，形成酸雨的有害气体是SO2、SO3，所以Y是O、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；C．含有氢键的氢化物导致其沸点升高；D．常见的X的氢化物是NH3，为三角锥形结构．解答：解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置值，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W属于同一族元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，形成酸雨的有害气体是SO2、SO3，所以Y是O、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＞Y＞Z，故A正确；-21-\nB．元素的非金属性Z＞X，所以其气态氢化物的稳定性Z＞X，故B正确；C．Y是O元素、Z是S元素，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，含有氢键的氢化物导致其沸点升高，所以税的沸点大于硫化氢，故C正确；D．常见的X的氢化物是NH3，氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故D错误；故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查元素周期律、氢键、分子空间构型等知识点，熟练掌握物质的结构、性质即可解答，注意氢键只影响物质的物理性质不影响化学性质．　22．（2分）（2022•市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．　A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆；②反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；⑥当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．解答：解：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故④正确；⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故⑤正确；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑥正确．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．　-21-\n23．（2分）（2022•泰州二模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）　A．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D　B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D　C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族　D．C的最高价氧化物对应的水化物是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，B的次外层电子数为8，所以A、C的最外层电子数均为4，短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，所以A为C，C为Si；原子最外层电子数之和为10，所以=1，即B、D均为第ⅠA族元素，所以B为Na，它们的原子序数之和为32，32﹣6﹣14﹣11=1，所以D为H，不符合题意；则B的次外层电子数应为2，A、C均为第ⅠA族元素，且原子最外层电子数之和为10，所以=4，所以B、D均为第ⅣA族元素，原子序数依次递增，即B为C，D为Si，A为H，C为Na，符合题意，然后结合元素及其单质化合物的性质来解答．解答：解：A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，B的次外层电子数为8，所以A、C的最外层电子数均为4，短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，所以A为C，C为Si；原子最外层电子数之和为10，所以=1，即B、D均为第ⅠA族元素，所以B为Na，它们的原子序数之和为32，32﹣6﹣14﹣11=1，所以D为H，不符合题意；则B的次外层电子数应为2，A、C均为第ⅠA族元素，且原子最外层电子数之和为10，所以=4，所以B、D均为第ⅣA族元素，原子序数依次递增，即B为C，D为Si，A为H，C为Na，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为C＞D＞B＞A，故A错误；B．非金属性C＞Si，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D，故B正确；C．C元素为Na元素，处于元素周期表中第3周期第ⅠA族，故C错误；D．C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，故D错误；故选B．-21-\n点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素B的次外层电子数为2或8结合信息来推断元素是解答本题的关键，题目难度不大．　24．（2分）（2022•六合区校级模拟）下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡　B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作负极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；C．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率；解答：解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，故B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误；D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．　25．（2分）（2022春•沭阳县期中）铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）　A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物　C．Tl（OH）3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质变化规律来解答．-21-\n解答：解：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；D．金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．点评：本题考查元素的性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．　二、填空题26．（10分）（2022春•嵊泗县校级月考）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E﹣比C2﹣多一个电子层．试回答：（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是　Cl　（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）　把氯气通入到含有硫化氢的溶液中，反应生成淡黄色的固体，瓶口有白雾出现，方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S　；（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O　；（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式　　；（4）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式　H﹣O﹣O﹣H　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10，且A的原子序数小于B，则A是H元素、B是C元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的，若有两个电子层，则C是O元素，符合题意，若有3层电子，则求出最外层电子数为10，不符合题意，即C为O元素；D与C同一主族，且为短周期元素，所以D是S元素；E﹣比C2﹣多一个电子层，则E为Cl元素；据此解答各小题即可．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10，且A的原子序数小于B，则A是H元素、B是C元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的，若有两个电子层，则C是O元素，符合题意，若有3层电子，则求出最外层电子数为10，不符合题意，即C为O元素；D与C同一主族，且为短周期元素，所以D是S元素；E﹣比C2﹣多一个电子层，则E为Cl元素综上所述：A为氢，B为碳，C为氧，D为硫，E为氯，-21-\n（1）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，D与E两元素相比较，非金属性较强的是Cl，氯气能氧化硫化氢生成淡黄色的硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=2HCl+S，故答案为：Cl；把氯气通入硫化氢溶液和，生成淡黄色的固体，Cl2+H2S=2HCl+S；（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲是HS﹣、乙是OH﹣，则甲与乙反应为S2﹣和H2O，该反应的离子方程式为HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O，故答案为：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O；（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，则该气体是CO2，CO2的电子式为，故答案为：；（4）A和C也可形成一种18电子分子，该分子为H2O2，该分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H．点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式和结构式的书写、元素非金属性强弱的判断等知识点，知道常见含有10电子、18电子的微粒，题目难度不大．　27．（16分）（2022春•嵊泗县校级月考）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为：　CH4+2O2CO2+2H2O　；（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的　负　（填“正”或“负”）极，发生　氧化　反应，另一个电极上的电极反应式为：　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　；（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率　＞　（填“＞”“＜”或“=”）甲烷燃烧的能量利用率．（5）若将电解质溶液改用稀硫酸，则正极反应式为　O2+4H++4e﹣=2H2O　；随着电池不断放电，电解质溶液的酸碱性　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水；（2）原电池中失电子的电极是负极，负极失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；（3）根据溶液中氢氧根离子浓度是否变化判断；（4）燃料电池中甲烷的利用率较高；（5）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH﹣，故负极反应为2H2﹣4e﹣=4H+，正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，根据电池总反应判断溶液酸碱性的变化．解答：解：（1）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；-21-\n故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：负；氧化；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以溶液的碱性减小，故答案为：减小；（4）甲烷燃烧时要放出热量、光能，所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高，故答案为：＞；（5）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH﹣，故负极反应为2H2﹣4e﹣=4H+，正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，反应生成水，溶液的酸性减弱；故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；减小．点评：本题考查了燃料电池，明确原电池正负极上发生的反应是解本题关键，注意溶液的酸碱性对电极反应的影响，题目难度中等．　28．（8分）（2022秋•凉州区校级期中）研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　3NO2+H2O=NO+2HNO3　．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　6.72　L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　b　．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=　　．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）二氧化氮可以和水反应生成硝酸和一氧化氮，根据化学方程式以及电子转移知识来回答；（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；根据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数．解答：解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1molNO2参加反应时，共转移了4-21-\nmol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2××22.4L=6.72L，故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72；（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=﹣83.6kJ•mol﹣1，则NO2+SO2⇌SO3+NO，△H=﹣41.8kJ•mol﹣1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，故选b；NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的体积1a2a00转化物质的体积xxxx平衡物质的体积1a﹣x2a﹣xxx则（1a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，故x=a，故平衡常数为=x2/（1a﹣x）（2a﹣x）=．故答案为：﹣41.8；b；．点评：本题将元素化合物与能量变化、化学平衡等知识柔和在一起进行考察，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的．　29．（6分）（2022•揭阳二模）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：①He：﹣268.8Ne：﹣246Ar：﹣185.7Kr：﹣153.3②F2：﹣188.1Cl2：﹣34.6Br2：+58.8I2：+184③NH3：﹣33PH3：﹣83AsH3：﹣55SbH3：﹣18.8④H2O：+100H2S：﹣61H2Se：﹣41H2Te：﹣2⑤HF：+20HCl：﹣85HBr：﹣67HI：﹣36结合上表有关信息回答下列问题：（1）判断下列说法不正确的是　ABDE　（填“序号”）．A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：　单质的氧化性逐渐减弱　；能说明该递变规律的化学事实是　Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2　（任写一例，用离子方程式表示）．（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围　介于Br2的沸点和IBr沸点之间　（填“物质的化学式”）．-21-\n考点：元素周期律的作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）从表中得出一些信息，同一族稀有气体、非金属单质、氢化物的沸点数据变化规律，同时注意由于氢键的存在，沸点变化的特殊性，以及金属单质与非金属单质的不同；（2）同族元素的单质随原子序数的递增，单质性质出现递变性；（3）从图中可看出组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，根据沸点和相对分子质量的关系来判断．解答：解：（1）A．对不含氢键的氢化物来说，同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高，若含氢键，则比分子量的要高，故A错误；B．氢键的存在，使熔沸点升高，与化学性质无关，故B错误；C．从表中数据看，除了水、氨气、氢氟酸外，其他都和相对分子质量存在关系，故C正确；D．金属单质随相对原子质量的增大，沸点降低，故D错误；E．氢化物的稳定性和化学键的强弱有关，与沸点无关，故E错误；故选：ABDE；（2）卤素单质随原子序数的递增，性质存在递变性，如氧化性逐渐减弱，与氢化合的难易程度由易到难等，卤素单质间的置换反应能证明这一点．故答案为：单质的氧化性逐渐减弱；Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；（3）从图中可看出，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，由于ICl的相对分子质量介于Br2和IBr沸点之间，所以沸点也介于Br2的沸点和IBr沸点之间，故答案为：介于Br2的沸点和IBr沸点之间．点评：本题考查了元素周期律的应用，注意元素性质存在递变性，也有特殊性，如氢键的存在，使沸点升高等，特别注意，氢键只影响物理性质，与物质的稳定性无关．　三、计算题30．（10分）（2022春•保定期中）把6molA气体和5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中．在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经过5min后达到化学平衡，此时生成2molC．又知在此时D的平均速率为O.15mol•L﹣1•min﹣1．求：（1）平衡时A的物质的量浓度；（2）B的转化率；（3）x的值．（要求写出计算过程）考点：化学平衡的计算．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）c（A）平衡=-21-\n，根据平衡时C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出△n（A），再利用n（A）平衡=n（A）起始﹣△n（A），求出n（A）平衡，代入计算；（2）根据物质的量之比等于化学计量数之比，利用平衡时C的物质的量，求出参加反应的B的物质的量，再利用转化率的定义计算；（3）根据D的反应速率求出D的物质的量，根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比计算x；解答：解：（1）△n（A）=×2mol=3mol，n（A）平衡=n（A）起始﹣△n（A）=6mol﹣3mol=3mol，所以c（A）平衡===0.75mol/L，答：平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/L；（2）参加反应的B的物质的量n（B）=n（C）=×2mol=1mol，所以B的转化率为α=×100%=20%，答：B的转化率为20%；（3）D的物质的量为n（D）=0.15mol•（L•min）﹣1×5min×4L=3mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=2mol：3mol，解得x=3，答：x的值是3；点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．　-21-