浙江省舟山中学2022届高三化学上学期期中试题

舟山中学2022届高三期中考试化学试卷(2022.11.10)说明：1.本试卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。满分100分，考试时间90分钟，所有答案均答在答题卷上。2.本试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16　S－32Fe－56卷Ⅰ（共44分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是A．漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用B．用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解C．硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料2．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫3．下列有关物质性质的应用正确的是A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气C．氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板D．氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50ml浓度为12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42－、Br－D．水电离出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Na＋、AlO2－、CO32－6．下列指定反应的离子方程式正确的是-9-\nA．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑7．下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是选项操作或现象实验目的A将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br—还原性强于Cl—C将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中配制FeCl2溶液D将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去氯气中的HCl气体8.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大B．若反应开始时投入1molSiCl4、2molH2，则达到平衡时吸收热量为QkJC．若反应4minHCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min)－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝411．下列有关实验的选项与对应图示正确的是图A图B图C图DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作-9-\nC．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．记录滴定终点读数为12.20mL12．右图是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息工业有广泛用途C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．元素B的简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的简单氢化物的沸点比元素D的简单氢化物的沸点高13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电池工作时，CO32－向电极B移动C．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O14．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD0～3s内，反应速率v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1降低温度，平衡常数增大t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)15．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的逆反应为放热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同-9-\nD．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行16．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变17．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)18．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A．该装置工作时，b极发生还原反应B．每生成1molO2，有44gCO2被还原C．该装置工作时，H＋从a极区通过质子交换膜向b极区迁移D．a电极的反应为：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O19．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)D．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)[20．分析下表，下列选项中错误的是化学式　NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0—51.8×l0—54.9×l0—10K1=4.3×l0—7，K2=5.6×l0—11A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液显碱性，0.1mol·L－1CH3COONH4溶液显中性　B．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大C．NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+NaHCO3D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少21．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)-9-\n。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总22．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl和K2CO3D．Y中不一定存在MnO2卷Ⅱ（共56分）23．(共14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）z在元素周期表的位置是。（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）＞；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小＞。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式。（5）由上述元素组成的离子化合物Q：eh和W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为mol。（6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1-9-\nNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。②写出m点发生反应的离子方程式。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。24．(共14分)(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2molM加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。（1）镁与气体X反应产物的电子式。（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为。（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：（4）甲的化学式为。（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为。（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）。（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）。A．石油入罐前脱硫B．定期用酸清洗罐体C．罐体内壁涂刷油漆D．罐体中充入氮气25．(共12分)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用上图2中的（填a或b）。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，向A中滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。-9-\n（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如右图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是（填稳定剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ），原因是。26．(共16分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式。吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式。（2）步骤II中制氢气原理如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ·mol-1则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=kJ·mol-1。对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号）。a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强（3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为。（4）下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为。（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。图1图2-9-\n（6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法。命题：盛卫群审题：刘仕云舟山中学2022届高三期中考试化学试卷参考答案1.D2.D3.C4.B5.A6.D7.B8.C9.D10.C11.A12.B13.C14.B15.D16.B17.D18.D19.D20.B21.B22.B23．(共14分)（前4空每空1分，其余每空2分）（1）第二周期ⅤA族（2）r(O2-)＞r(Al3+)H2O＞H2S（3）（或）（4）2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1（5）6（6）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH4++OH-＝NH3·H2O③0.02224．(共14分)（每空2分）(Ⅰ)（1）MgCl2电子式略（2）HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O(NOCl写为NClO均给分)（3）NOCl+H2O=HNO2+HCl(Ⅱ)（4）Fe2O3（5）Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S（6）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O（7）AD25．(共12分)（前3空每空1分，其余每空2分）（1）锥形瓶b（2）慢（3）吸收Cl2（4）4H＋+5ClO2－=Cl－+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（1分）26．(共16分)（每空2分）（1）NH3•H2ONH4++OH-2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S（2）+165.2kJ·mol-1a（3）90%（4）14.5%（5）（6）对原料气加压；分离液氨后未反应的N2、H2循环使用-9-\n-9-