浙江省舟山市舟山中学2021年12月高三化学月考试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137Te-128Sn-119第I卷（选择题）评卷人得分一、单选题（本大题共有25个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题2分，共计50分)。1．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2．下列物质的化学成分不正确的是A．芒硝：B．水晶：C．亚油酸：D．乙二酸二乙酯：3．下列图示表示升华操作的是A．B．C．D．4．下列表示正确的是A．聚乙炔的链节：—CH—CH—B．乙烷的球棍模型：C．O的电子式：D．丙烯的结构式：CH2=CH—CH35．下列化学用语表述正确的是A．质量数为12的原子B．和互为同素异形体C．的结构示意图：D．H、D、T互为同位素6．下列关于反应类型的描述不正确的是12
A．NaH+H2O=NaOH+H2↑(氧化还原反应)B．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl(取代反应)C．SiO2+2CSi+2CO↑(置换反应)D．n+n+(n-1)H2O(加聚反应)7．下列离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NHB．硫酸亚铁在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．澄清石灰水通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCOD．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl2+CO=Cl-+ClO-+CO28．下列说法正确的是A．镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料B．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物的水溶液反应制得对应金属C．工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等D．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是A．工业上通过电解饱和食盐水可以制取氯气等产品B．氯气可用于自来水的消毒，药物的合成等C．Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中D．侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化10．下列说法不正确的是A．可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方B．12
抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净C．液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸D．Na3AlF6溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如图所示。下列叙述不正确的是A．Z、W形成的简单离子半径：Z>WB．该化合物中各元素原子均达稳定结构C．X、Y、Z、W形成的化合物水溶液可能显酸性，也可能显碱性D．氢化物的沸点：Y一定小于Z12．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，……”。下列说法不正确的是A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂在酸性和碱性条件下水解均能得到电解质D．豆油和甘油含有相同的官能团QRXYZ13．短周期元素Q、R、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Y的最低价氢化物摩尔质量为34g·mol-1，R的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是A．原子半径：X＜YB．Q的最低价氢化物水溶液显碱性C．氧化物的水化物的酸性：Z＞RD．X的氯化物可用于净水14．关于化合物HOO-SO3H的性质，下列推测不合理的是A．具有强氧化性B．水解可生成H2O2和H2SO4C．具有强酸性D．与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O215．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>016．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL18mol•L-1的H2SO4溶液中含有H+数为3.6NAB．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA12
C．NaH+H2O=NaOH+H2↑，则每生成1mol[NaOH+H2]转移电子数为NAD．30克甲醛和乙酸的混合物，完全燃烧转移电子数为2NA17．下列说法正确的是A．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强B．25°C时，将pH=6的NH4Cl溶液和pH=6的稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为6C．25°C时，相同浓度、体积相同的CH3COONa和NaCl溶液，前者的离子总数大D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小18．利用无机离子[LRuIII(H2O)5-和[CeIV(NO3)6]2-(如图可简写为CeIV)，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示：下列说法正确的是A．[CeIV(NO3)6]2-在反应中做催化剂B．催化氧化水的反应为：2H2OO2↑+2H2↑C．若反应①中为H218O，反应②中为H216O，则产生16O18OD．反应③为非氧化还原反应19．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是(aq)+H+(aq)(aq)△H1(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)△H2H2CO3(aq)H2O(1)+CO2(g)△H3OH-(aq)+H+(aq)H2O(1)△H4A．△H1＜0；△H2＞0B．△H2＞△H4C．△H1+△H2+△H3＞0D．△H2+△H3＜020．实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水(如图)，下列说法正确的是A．电子沿石墨→a→b→Hg路径流动B．石墨电极上发生还原反应C．汞电极发生主要反应的电极方程式：D．电解过程中转移0.2mol的电子，阳极产生2.24L的21．下列“类比”合理的是A．的沸点高于的沸点，则的沸点高于的沸点B．与溶液不反应，则与溶液也不反应12
C．Fe与反应生成，则Fe与反应生成D．NaCl与浓加热可制HCl，则NaBr与浓加热可制HBr22．以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是A．氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换B．操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌C．联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水D．溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度23．下列有关实验说法，正确的是A．纸层析法分离和时，先将展开剂小心地沿试管内壁注入试管底部，然后将橡胶塞和点有试样的滤纸慢慢伸入试管内，使纸条末端浸入展开剂中，不要让试样点接触展开剂B．氯化钠溶液含有少量硝酸钾，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯氯化钠C．“静置”是实验过程中的常见操作，滴定管读数、移液管移液、萃取分液都有“静置”过程D．可用溶液区分NaCl、和三种溶液24．下列说法正确的是A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关B．中国“神州十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒25．时，用浓度为的溶液滴定浓度均为的两种酸、，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．a点：B．将与等体积混合：12
C．将上述、溶液等体积混合后，用溶液滴定至恰好完全反应时：D．若a点：，b点：，则M=N第II卷（非选择题）26．回答下列问题：（1）氧化镁的熔点2852℃，氯化镁714℃，请解释氧化镁的熔点比氯化镁高的原因：_____________________。（2）硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式H3BO3+H2OH++。已知：H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式________________________________________________。27．铅在氧化物中的价态有+2价和+4价，含+4价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将氧化成，自身还原为+2价。在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。已知：。请计算：（1）若用表示A点的化学组成，则________________。（2）取71.7g，加热一段时间后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成7.1g。求剩余固体中氧元素的质量__________________________________。(写出计算过程)12
28．某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。请回答：(1)组成甲的元素是___________(填元素符号)，甲的化学式是___________。(2)甲与乙反应的化学方程式是______________________________________。(3)丙与盐酸反应的离子方程式是______________________________________。(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是_____________________________，请设计实验方案证明之__________________________________________________________________________。29．I．1molCO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。请回答：（1）判断该反应的自发性并说明理由________________________________________________________。（2）下列说法正确的是___________。A．1×103K时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，v逆变化幅度更大12
B．1×103K时，突然升温，v正、v逆均增大，v正变化幅度更大C．1×103K时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%D．T×103K时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动（3）1×103K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________KPa(保留三位有效数字)。（p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）（4）已知，在上述条件下(初始投料为1molCO2与足量的碳，恒容密闭容器中)，在给定CO2的转化率为25.0%时，V逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V正随温度(0.5×103K至2.5×103K)的变化曲线___________。II．碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。（5）可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。①____________________；②+5I-+6H+=3I2+3H2O；③____________________。30．氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：回答下列问题：（1）发生装置如图所示，装置a的名称___________。12
（2）下列说法正确的是___________。A．将石墨和固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中B．临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热C．待反应液冷却至室温后立即加入5%至不再冒气泡为止D．操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处（3）请用离子方程式说明的作用_______________________________________________。（4）利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量()：原理：。①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：___________a→→→g→→a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mLc．向锥形瓶中滴加2滴指示剂d．用25mL酸式滴定管盛放的mol/L盐酸标准溶液进行滴定e．用25mL碱式滴定管盛放的mol/LNaOH标准溶液进行滴定f．用滴定管量取20.00mLmol/LNaOH标准溶液滴入锥形瓶中g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为___________mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%=___________(用含有、、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过___________(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。12
31．某课题组研制了药物Kenolide-A的中间体H，合成路线如下：已知：①②R1CHO+请回答：（1）化合物D的结构简式是___________。（2）下列说法正确的是___________。A．化合物B分子中所有的碳原子一定共平面B．化合物E含有三个手性碳原子C．化合物C和D发生加成反应生成ED．化合物H的分子式为C15H24O3（3）写出E→F的化学方程式是______________________________________。（4）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：________________________________________________________12
①1H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子；②不超过1个环；（5）以甲醇和丙酮为原料，设计A的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910CCCBDDCCCB11121314151617181920DDDDBCBCBC2122232425DDCBB二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．（1）都为离子晶体，熔化克服离子键，氧离子半径比氯离子小，所带的电荷比氯离子多，氧化镁中的离子键强，熔点高（2）+H3BO3+H2O=+27．（1）1:3（2）6.4g28．Fe、O过量的氯水将氧化向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液变成血红色即证明29．（1）反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)为焓增熵增的反应，即△S<0、△H<0，当满足△H-T△S<0时，反应能自发进行，故该反应在高温条件下能自发进行；12
（2）BCD（3）33.3kp（4）（5）+3=I-+3+3H+H2O+I2+=2I-++3H+30．（1）滴液漏斗（2）BD（3）2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（4）f→b，c→d8.00×100%降低31．（1）CH3CH=C(CH3)CHO（2）BCD（3）。（4）、、(CH3)3C-C≡C-CO-CH3（5）CH3OHHCHO12
