浙江省温州市瑞安市八校联考高三化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年浙江省温州市瑞安市八校联考高三（上）期中化学试卷　一、选择题：（本题共16小题，每小题有且只有一个答案符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共48分）1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2022年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放　2．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（　　）XYZ例氧化物化合物纯净物A碱电解质化合物B胶体分散系混合物C酸性氧化物非金属氧化物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．AB．BC．CD．D　3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸-29-\nC．收集NO气体D．吸收尾气中的SO2　4．下列各项中表达正确的是（　　）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：　5．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应　6．下列说法不正确的是（　　）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施　7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　8．下列说法正确的是（　　）-29-\nA．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D．工业上用铝热反应来冶炼铁　9．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（　　）WXYZMQA．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键C．M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD．电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX　10．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NAB．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4LD．将10mL5mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶粒数为0.05NA　11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣　12．下列离子方程式正确的是（　　）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+-29-\nD．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O　13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应　14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）甲乙丙AAl2O3AlCl3Al（OH）3BCuOCu（OH）2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DNaClNaHCO3Na2CO3A．AB．BC．CD．D　15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（　　）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4LNO气体　16．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2-29-\n的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（　　）A．0.8molB．0.6molC．0.2molD．1.0mol　　二、非选择题17．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：　　　　　　．（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式：　　　　　　．（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2．该反应中的氧化剂是　　　　　　；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子的物质的量为　　　　　　mol．（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式：　　　　　　．　18．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：（1）写出E的最高价氧化物水化物的电离方程式　　　　　　；（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式　　　　　　．画出G离子的结构示意图　　　　　　（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：　　　　　　．（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是　　　　　　．（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式　　　　　　．-29-\n（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为　　　　　　；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式　　　　　　．　19．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．①经实验可知溶液明显呈酸性．②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．（1）写出气体丙的电子式　　　　　　，空间构型为　　　　　　．（2）该溶液中一定不含有：　　　　　　（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有　　　　　　（填离子的化学式）．（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：　　　　　　．（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子　　　　　　．（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为　　　　　　mol．　-29-\n20．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是　　　　　　．②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　　　　　　．（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）　　　　　　mg/kg．（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　　　　　（填“是”或“否”），并说明理由　　　　　　．（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：　　　　　　．　　-29-\n2022-2022学年浙江省温州市瑞安市八校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题：（本题共16小题，每小题有且只有一个答案符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共48分）1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2022年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染；B．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留；C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等；D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；【解答】解：A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染，不能减小水污染，故A错误；B．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故B正确；C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故C错误；D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，水体仍然呈酸性，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了水资源的保护和利用，难度不大，要养成保护水资源，珍惜每一滴水的习惯．　2．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（　　）XYZ-29-\n例氧化物化合物纯净物A碱电解质化合物B胶体分散系混合物C酸性氧化物非金属氧化物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐、氧化物，符合从属关系，故A错误；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质包括酸、碱、盐、氧化物，符合从属关系，故B错误；C、氧化物只有两种元素组成的化合物，化合物包括氧化物，但是非金属氧化物不包括酸性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物，不符合从属关系，故C正确；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，符合从属关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．　3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸-29-\nC．收集NO气体D．吸收尾气中的SO2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．分液时避免上下层液体混合；B．浓硝酸有强氧化性；C．NO能与空气中的氧气反应；D．二氧化硫能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液时先将下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，故A错误；B．浓硝酸有强氧化性，能氧化橡胶塞，故B错误；C．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．二氧化硫能与氢氧化钠反应，大肚瓶能防止倒吸，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．　4．下列各项中表达正确的是（　　）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、分清微粒的种类；B、注意原子的大小比例及空间位置；C、书写离子化合物电子式时，阴阳离子电子式写法不同；-29-\nD、写结构式，用一条短线代替一对共用电子．【解答】解：A、F﹣核外电子数为10，故A正确；B、二氧化碳为直线形分子，故B错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，故C错误；D、N2的电子式应去掉孤对电子，故D错误；故选A．【点评】本题考察了化学用语的书写及比例模型的判断．对于化学用语，应熟练掌握，看清题目的要求，掌握化学用语书写的基本规则．　5．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、单质硅可以做太阳能电池板；B、粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；D、硅只与HF反应．【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大．　-29-\n6．下列说法不正确的是（　　）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度．　7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑-29-\nC．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．【解答】解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．　8．下列说法正确的是（　　）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁-29-\nD．工业上用铝热反应来冶炼铁【考点】金属冶炼的一般原理；金属与合金在性能上的主要差异．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据合金的性能以及具有的性质来回答；B、金属冶炼方法常用的有三种：①热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；②热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；③电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属；C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法．【解答】解：A、铝合金的性能好于任何一种纯金属，铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料，如铝合金门窗等，故A正确；B、铜、铝、钠可以分别用热还原法、电解法和电解冶炼，故B错误；C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故C错误；D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法，一氧化碳还原氧化铁即可得到，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生金属的性质以及金属的冶炼知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．　9．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（　　）WXYZMQA．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键C．M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD．电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．-29-\n【分析】由W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X、Y处于第二周期，Z、M、Q处于第三周期，W是形成化合物种类最多的元素，则W为C元素，可推知X为O元素、Y为F元素、Z为S元素、M为Cl、Q为Ar．【解答】解：由W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X、Y处于第二周期，Z、M、Q处于第三周期，W是形成化合物种类最多的元素，则W为C元素，可推知X为O元素、Y为F元素、Z为S元素、M为Cl、Q为Ar．A．非金属性W＜X＜Y，三者最简单氢化物稳定性最强的是Y、最弱的是W，故A错误；B．Ar单质为单原子分子，不存在化学键，故B错误；C．应是M元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z，故C错误；D．电解饱和的NaCl溶液得到氢气、氯气与NaOH，氯气与NaOH反应得到NaClO，故D正确，故选：D．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．　10．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NAB．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4LD．将10mL5mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶粒数为0.05NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应后氯元素为﹣1价来分析；B、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，而两者的摩尔质量均为28g/mol；C、氯气所处的状态不明确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、由于反应后氯元素为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，故在标况下的体积为22.4L，且由于两者的摩尔质量均为28g/mol，故混合物的质量为28g，故B正确；C、氯气所处的状态不明确，故不一定是22.4L，故C错误；-29-\nD、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的胶粒的个数小于0.05NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B．加入金属铝产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，酸性溶液中，硝酸根离子存在条件下不会生成氢气；C．含有大量ClO﹣的溶液中，K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与次氯酸根离子反应；D．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．【解答】解：A．Al3+NaAlO2与发生双水解反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．加入金属铝产生H2的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，NO3﹣具有强氧化性，不会生成氢气，碱性溶液中，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与ClO﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．SCN﹣与Fe3+离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．-29-\n　12．下列离子方程式正确的是（　　）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成碳酸氢钙和HClO；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水；C．电子、电荷不守恒；D．等物质的量反应，生成碳酸钡、水、NaOH．【解答】解：A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A错误；B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握反应的实质即可解答，选项B为易错点，注意与量有关的离子反应及电子、电荷守恒，题目难度不大．　13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应-29-\n【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化，则Q只能为氯元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化，则Q只能为氯元素．A．非金属性Q（Cl）＞W（S），故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故A正确；B．化合物S2Cl2中，S原子之间形成1对共用电子对、S原子与Cl之间形成1对共用电子对，各原子最外层均达8电子结构，故B正确；C．Z与Q形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，不导电，工业上电解熔融的氧化铝制备Al单质，故C错误；D．氧气能与氨气反应得到氮气、水，属于置换反应，故D正确，故选C．【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，D选项为易错点，注意利用氧化还原反应理解，难度中等．　14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）甲乙丙AAl2O3AlCl3Al（OH）3BCuOCu（OH）2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DNaClNaHCO3Na2CO3-29-\nA．AB．BC．CD．D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝；B．氧化铜和水不反应；C．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和锌反应生成铁；D．氯化钠溶液中先通入氨气后通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠．【解答】解：A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故A不选；B．氧化铜和水不反应，所以不能由氧化铜一步反应生成氢氧化铜，故B选；C.2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，故C不选；D．NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D不选；故选B．【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是D，注意侯德榜制碱法中涉及此反应，为易错点．　15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（　　）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4LNO气体-29-\n【考点】氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．只有N元素的化合价变化，由化合价变化及N原子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A错误；B．由反应可知生成NO易被氧化为红棕色气体，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；C．与水反应产物能与碱反应，则NF3泄漏用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染，故C正确；D．状况未知，不能利用转移电子计算气体的体积，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．　16．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（　　）A．0.8molB．0.6molC．0.2molD．1.0mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，关键是用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，难度中等．-29-\n　二、非选择题17．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：　3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O　．（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式：　Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O　．（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2．该反应中的氧化剂是　Cu2O、Cu2S　；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子的物质的量为　0.3　mol．（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式：　2Cu+4OH﹣+CO2﹣4e﹣=Cu2（OH）2CO3+H2O　．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的书写；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学用语专题；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此书写化学方程式；（2）酸性环境下双氧水具有氧化性，能将金属铜氧化；（3）依据反应中元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的物质做氧化剂，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题；（4）负极是失电子，铜发生氧化反应，写出负极的电极反应式．【解答】解：（1）铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应生成硫酸铜和水，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（3）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应中铜元素化合价呈﹣1价降低到0价，硫元素化合价呈﹣2价变化为+4价，所以做氧化剂的物质为：Cu2O、Cu2S；由方程式可知，生成6molCu，转移电子6mol，由方程式可知，生成Cu为=0.3mol，转移电子0.3mol×=0.3mol，则生成0.3molCu，转移电子的物质的量为0.3mol，故答案为：Cu2O、Cu2S；0.3；-29-\n（4）负极是失电子，铜发生氧化反应，发生的是吸氧腐蚀，故负极的电极反应式为2Cu+4OH﹣+CO2﹣4e﹣=Cu2（OH）2CO3+H2O，故答案为：2Cu+4OH﹣+CO2﹣4e﹣=Cu2（OH）2CO3+H2O．【点评】本题考查了铜的化合物的性质，题目涉及Cu的化合物的性质、化学方程式的书写、氧化还原反应、原电池原理等，是一道综合题目，难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．　18．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：（1）写出E的最高价氧化物水化物的电离方程式　AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣　；（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式　　．画出G离子的结构示意图　　（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是　共价键　．（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式　SO2+MnO2=MnSO4　．（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为　NH4Al（SO4）2　；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式　Al3++NH4++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O　．-29-\n【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，B原子的最外层电子数比次外层多3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，则C为O元素、F为Si；C和G为同一主族元素，则G为S元素；D形成的阳离子和C（氧）形成的阴离子具有相同的核外电子排布，D处于第三周期，A和D为同一主族元素，F（Si）和A可形成化合物FA4很不稳定，可推知A为H元素、D为Na；D的最高价氧化物的水化物为NaOH，E的最高价氧化物的水化物能溶解与NaOH溶液，E的原子序数介于Na、Si之间，则E为Al，G形成的化合物甲为SO2是造成酸雨的主要原因．（1）E的最高价氧化物水化物为Al（OH）3，存在酸性电离与碱式电离；（2）由C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，G离子为S2﹣，离子核外有18故电子，有3个电子层，构成电子数为2、8、8；（3）E的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；（4）F和C形成的晶体为SiO2，属于原子晶体，微粒间的相互作用力是共价键；（5）G形成的化合物甲为SO2，与MnO2反应生成MnSO4；（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀，则含有SO42﹣，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为=0.02mol，则溶液中n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol；②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，则含有Al3+，30mL～40mL时氢氧化铝质量不变，则溶液中还含有NH4+，由Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓可知溶液中n（Al3+）=0.03L×1mol/L×=0.01mol，由NH4++OH﹣=NH3．H2O可知溶液中n（NH4+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，符合2n（SO42﹣）=3n（Al3+）+n（NH4+），而m（SO42﹣）+m（Al3+）+m（NH4+）=0.02mol×96g/mol/L+0.01mol×27g/mol+0.01mol×18g/mol=2.37g，等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，晶体中n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（NH4+）=0.02mol：0.01mol：0.01mol=2：1：1，故该晶体为NH4Al（SO4）2，-29-\n往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时，NH4Al（SO4）2与氢氧化钡按物质的量1：2反应时生成沉淀质量达到最大值．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，B原子的最外层电子数比次外层多3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，则C为O元素、F为Si；C和G为同一主族元素，则G为S元素；D形成的阳离子和C（氧）形成的阴离子具有相同的核外电子排布，D处于第三周期，A和D为同一主族元素，F（Si）和A可形成化合物FA4很不稳定，可推知A为H元素、D为Na；D的最高价氧化物的水化物为NaOH，E的最高价氧化物的水化物能溶解与NaOH溶液，E的原子序数介于Na、Si之间，则E为Al，G形成的化合物甲为SO2是造成酸雨的主要原因．（1）E的最高价氧化物水化物为Al（OH）3，电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，故答案为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；（2）由C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2，其电子式为，G离子为S2﹣，离子结构示意图为，故答案为：；；（3）E的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）F和C形成的晶体为SiO2，属于原子晶体，微粒间的相互作用力是共价键，故答案为：共价键；（5）G形成的化合物甲为SO2，化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，其反应的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4，故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀，则含有SO42﹣，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为=0.02mol，则溶液中n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol；-29-\n②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，则含有Al3+，30mL～40mL时氢氧化铝质量不变，则溶液中还含有NH4+，由Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓可知溶液中n（Al3+）=0.03L×1mol/L×=0.01mol，由NH4++OH﹣=NH3．H2O可知溶液中n（NH4+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，符合2n（SO42﹣）=3n（Al3+）+n（NH4+），而m（SO42﹣）+m（Al3+）+m（NH4+）=0.02mol×96g/mol/L+0.01mol×27g/mol+0.01mol×18g/mol=2.37g，等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，晶体中n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（NH4+）=0.02mol：0.01mol：0.01mol=2：1：1，故该晶体为NH4Al（SO4）2，往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时，NH4Al（SO4）2与氢氧化钡按物质的量1：2反应时生成沉淀质量达到最大值，反应离子方程式为：Al3++NH4++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故答案为：NH4Al（SO4）2；Al3++NH4++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断等，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，（6）中关键是根据反应判断溶液中含有的离子，难度中等．　19．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．①经实验可知溶液明显呈酸性．②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．（1）写出气体丙的电子式　　，空间构型为　三角锥形　．（2）该溶液中一定不含有：　MnO4﹣、HCO3﹣、Cl﹣　（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有　NH4+、Al3+、SO42﹣　（填离子的化学式）．（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：　2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+　．（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子　焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+　．-29-\n（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为　0.1　mol．【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】溶液无色，说明不含MnO4﹣；①经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐，则一定不存在水解呈碱性的HCO3﹣离子；②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明含有SO42﹣，不含有Cl﹣，甲为BaSO4；③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH4+、Al3+，乙为Al（OH）3，丙为NH3，K+应通过焰色反应检验，根据过氧化钠的量结合图象判断含有的离子的物质的量．【解答】解：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐，则一定不存在水解呈碱性的HCO3﹣离子；②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明含有SO42﹣，不含有Cl﹣，甲为BaSO4；③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH4+、Al3+，乙为Al（OH）3，丙为NH3，（1）由以上分析可知丙为NH3，电子式为，空间构型为三角锥形，故答案为：；三角锥形；（2）由以上分析可知一定含有的离子为NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、HCO3﹣、Cl﹣，故答案为：MnO4﹣、HCO3﹣、Cl﹣；NH4+、Al3+、SO42﹣；-29-\n（3）能与二氧化硫反应的离子应具有强氧化性，应为MnO4﹣，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（4）K+应通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，故答案为：焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+；（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据图象可知当加入Na2O20.15mol时，Al3+完全沉淀，则生成的n（NaOH）=0.3mol，则n（Al3+）=0.1mol，NH4+完全生成NH3时消耗的Na2O2为0.1mol，则n（NH4+）=0.2mol，由实验②可知10mL溶液中含有SO42﹣0.03mol，则100mL溶液中含有SO42﹣0.3mol，根据溶液电荷守恒可知：3n（Al3+）+n（K+）+n（NH4+）=2n（SO42﹣），则n（K+）=2×0.3mol﹣3×0.1mol﹣0.2mol=0.1mol，故答案为：0.1．【点评】本题考查常见离子的性质及检验方法，题目难度较大，注意根据实验现象判断可能含有的离子，明确溶液中电荷守恒的运用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　20．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是　I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+　．②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：-29-\na．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置　．（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）　　mg/kg．（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　否　（填“是”或“否”），并说明理由　KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华　．（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：　在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+　．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验设计题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；定量测定与误差分析．【分析】（1）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I﹣，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平；溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触；（2）根据题意，Na2S2O3的物质的量为2.0×10﹣3mol•L﹣1×10.0L×10﹣3mol=2.0×10﹣5mol，根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可知，的物质的量为1.0×10﹣5mol，再根据5I﹣+6H++IO3﹣=3I2+3H2O，可知食盐中碘酸钾的物质的量为×10﹣5mol，据此计算精制盐的碘含量；-29-\n（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华，据此答题；（4）检验加碘盐中的Fe2+，可以根据亚铁离子遇KSCN溶液不呈色，被氧化成铁离子后呈血红色，据此答题．【解答】解：（1）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I﹣，反应的离子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+，故答案为：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）根据题意，Na2S2O3的物质的量为2.0×10﹣3mol•L﹣1×10.0L×10﹣3mol=2.0×10﹣5mol，根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可知，的物质的量为1.0×10﹣5mol，再根据5I﹣+6H++IO3﹣=3I2+3H2O，可知食盐中碘酸钾的物质的量为×10﹣5mol，所以精制盐的碘含量为=mg/kg，故答案为：；（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华，所以不能用KI3•H2O作为食盐加碘剂，故答案为：否；KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华；（4）检验加碘盐中的Fe2+，可以根据亚铁离子遇KSCN溶液不呈色，被氧化成铁离子后呈血红色，所以操作为在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+，故答案为：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．【点评】本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，需要注意的是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，中等难度．　-29-