浙江省杭州高中2022学年高二化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年浙江省杭州高中高二（上）期中化学试卷　一．选择题（每小题均只有一个答案，每题3分，共60分）1．下列说法正确的是（　　）A．碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比B．电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼金属单质C．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（△H）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果　2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐　3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）A．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力B．纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀　4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化　5．在一定条件下，可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，△H＜0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数　6．下列叙述中，错误的是（　　）A．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极B．某一定条件下自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应25\nC．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大D．对于反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变　7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2　8．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．AB．BC．CD．D　9．下列各组实验装置能达到实验目的是（　　）A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡的影响　10．在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜025\n　11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过　12．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）A．B．C．D．　13．下列叙述及解释正确的是（　　）A．2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移　14．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　　）A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO　15．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）A．断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成25\nB．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态　16．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A．AB．BC．CD．D　17．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速度减小　18．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（　　）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高25\nC．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体　19．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K+移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转　20．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应．平衡时有关数据如下（已知相同条件下：2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣196.6kJ/mol）．容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2放出或吸收的热量（kJ）abcd平衡时c（SO3）（mol/L）efgh下列关系正确的是（　　）A．a＞2b；e＜2fB．a=c；e=gC．a＞d；e＞hD．c+98.3e=196.6　　二．填空题（共40分）21．（1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：　　　　　　；（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣220kJ/molH﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H1=　　　　　　kJ/mol．　22．（1）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：　　　　　　；（2）已知铅蓄电池的电池反应是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式：　　　　　　；（3）NaOH为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：　　　　　　．25\n　23．（1）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式：K=　　　　　　；（2）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量　　　　　　；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量　　　　　　．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）（3）在平衡体系：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．　24．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图1是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是　　　　　　（选填“A”、“B”或“C”）；（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图2是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H中，△H=　　　　　　KJ/mol；（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　　　　　（填“是”或“否”），原因是　　　　　　．②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E2的变化是：E2　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．　25\n25．T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示（1）容器中发生的可逆反应的反应方程式为　　　　　　；（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=　　　　　　mol•（L•min）﹣1；（3）该可逆反应T℃时的化学平衡常数K≈　　　　　　（保留小数点后两位）；若在3min到达平衡后的某一时刻再分别加入0.6molY及0.4molZ（维持体积、温度不变），则平衡将往　　　　　　移动；（4）若维持T℃温度不变且保持压强不变，在体积可变的弹性容器中起始时只充入amolX和bmolY，若要保证达到平衡时与图（1）中X、Y、Z各物质体积分数相同，则a、b需满足　　　　　　；（5）若改变反应条件，使反应进程如图（2）所示，则改变的条件是　　　　　　．　　25\n2022-2022学年浙江省杭州高中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一．选择题（每小题均只有一个答案，每题3分，共60分）1．下列说法正确的是（　　）A．碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比B．电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼金属单质C．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（△H）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果【考点】化学反应速率的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；金属冶炼的一般原理．【分析】A．反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞；B．氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电；C．盖斯定律表明：一个化学反应的焓变（△H）仅与反应的起始和最终状态有关，与反应路径无关；D．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动．【解答】解：A．反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞；单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数越多其反应速率越大，故A正确；B．氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，所以不能采用电解熔融氯化铝方法冶炼Al，应该采用电解熔融氧化铝方法冶炼铝，故B错误；C．盖斯定律表明：一个化学反应的焓变（△H）仅与反应的起始和最终状态有关，与反应路径无关，故C错误；D．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以只影响反应速率不影响平衡移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查金属冶炼、盖斯定律、催化剂对化学反应速率及平衡影响等知识点，为高频考点，侧重考查化学原理，明确各个原理内涵是解本题关键，易错选项是BD，注意铝的冶炼方法．　2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐25\n【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答．【解答】解：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键．　3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）A．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力B．纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．钢铁中的含碳量越高，越易与Fe形成原电池，越易发生电化学腐蚀；B．金属银在空气中发生化学腐蚀生成硫化银而变黑；C．利用原电池原理保护金属不被腐蚀；D．根据原电池原理的应用：负极金属的腐蚀速率快于正极上的金属来解答．【解答】解：A．钢铁中的含碳量越高，越易与Fe形成原电池，越易发生电化学腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B．金属银在空气中能够生成黑色的硫化银而变黑，此过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；C．在船壳水线以下部分装上锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故C不选；D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁与锡形成原电池，因为铁的活泼性强于锡，铁做负极，发生氧化还原反应被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不选；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，注意电化学腐蚀形成条件和知识的归纳综合，题目难度不大．　4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．25\nA．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．　5．在一定条件下，可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，△H＜0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】首先分析反应的特征，该反应的正反应为放热反应，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，在此基础上，从催化剂、温度、压强等角度对反应速率和平衡移动的影响分析．【解答】解：A、催化剂能同等程度增大反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故A正确；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，故B错误；C、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，故C正确；D、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气，对反应速率和平衡移动都没有影响，故D错误．故选BD．【点评】本题考查外界条件对反应速率和平衡移动的影响，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　6．下列叙述中，错误的是（　　）A．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极B．某一定条件下自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应C．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大D．对于反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、阳极发生氧化反应，被保护的金属不能作为阳极；B、△H﹣T△S＜0时反应能自发进行；C、增大反应物浓度平衡正向移动，所加反应物的转化率降低；D、减小体积增大压强，分子能量不变．25\n【解答】解：A、阳极发生氧化反应，被保护的金属应作为阴极，故A错误；B、△S＜0，若使△H﹣T△S＜0，△H必须＜0，故B正确；C、增大反应物浓度平衡正向移动，所加反应物的转化率降低，故C正确；D、减小体积增大压强，分子能量不变，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变，故D正确；故选A．【点评】本题考查反应自发进行的条件以及电化学中金属保护等，考查内容丰富，难度一般．　7．（2022春•南关区校级期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、物质能量越高越活泼；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热分析．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，生成的水不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8kJ，故A错误；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，物质能量越高越活泼，金刚石稳定性小于石墨，故B错误；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故C正确；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值比较大小，2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念分析计算应用，盖斯定律实质理解判断，掌握基础是关键，题目较简单．　8．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响25\n图示A．AB．BC．CD．D【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析．【解答】解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答．　9．下列各组实验装置能达到实验目的是（　　）A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡的影响【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．左烧杯中发生化学反应，不能形成原电池；B．气体从长颈漏斗下端逸出，不能测定气体体积；C．缺少环形玻璃搅拌棒；D．温度不变，平衡体系中混合气体颜色不同．【解答】解：A．左烧杯中发生化学反应，不能形成原电池，应将两个烧杯中电解质溶液互换，故A错误；25\nB．气体从长颈漏斗下端逸出，不能测定气体体积，应将长颈漏斗下端浸入液面以下，故B错误；C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定反应的最高温度，故C错误；D．温度不变，平衡体系中混合气体颜色不同，则图4所示装置研究温度对2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡的影响，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、反应速率测定、中和热测定及化学平衡影响因素等，侧重实验操作及实验原理考查，注意实验的评价性、操作性分析，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．　10．在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜0【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】采取定一议二法分析，由图象可知，压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此判断．【解答】解：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，即正方向为熵增加的方向；所以该反应为△H＜0，△S＞0；故选：A．【点评】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等，根据气体物质的量的变化分析熵变，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键．　11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连25\nC．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解池中阳极上氯离子放电生成氯气；B．电镀池中，镀层作电解池阴极；C．燃料电池中，电子从负极沿导线流向正极；D．离子交换膜只允许离子通过．【解答】解：A．装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极上析出红色固体，故A错误；B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；C．装置③中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，故C正确；D．离子交换膜只允许离子通过，水分子是分子，不能通过，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及离子放电顺序来分析解答，难度中等．　12．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）A．B．C．D．【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．　13．下列叙述及解释正确的是（　　）25\nA．2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，体系颜色与二氧化氮的浓度成正比，以此解答；B、增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅；C、氯离子不参与反应；D、合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动．【解答】解：A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确；故选D．【点评】本题考查了平衡移动原理，难度不大，注意使用勒夏特列原理的应用，易错点为D．　14．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　　）A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】根据可逆反应分析．可逆反应是在同一条件下向正反应方向进行的同时向逆反应方向进行；最终达到化学平衡；【解答】解：CO2+C⇌2CO，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO；故选C．【点评】本题考查可逆反应的概念分析和反应实质，依据反应特征分析判断，题目较简单．　15．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）A．断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态25\n【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、只要反应发生就有，断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成，故A错误；B、混合气体的密度始终不变，故B错误；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　16．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A．AB．BC．CD．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先根据题意判断a、b、x、y电极名称，根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及电极材料，从而确定选项的正误．【解答】解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．A、该选项符合条件，故A正确．B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误．C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误．D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误．25\n故选A．【点评】本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子．　17．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速度减小【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的可逆性．【分析】A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意A中热化学方程式的意义．　18．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（　　）25\nA．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃．【专题】电化学专题．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．　19．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K+移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转25\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池外电路电子由负极流向正极；B．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中阳离子移向正极；C．一段时间后，原电池反应结束；D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极．【解答】解：A．原电池外电路电子由负极流向正极，所以电子从银电极流向石墨电极，故A错误；B．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中K+是阳离子移向正极甲烧杯，故B错误；C．一段时间后，原电池反应结束，流计指针指向0，故C错误；D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极，电流计指针向左偏转，故D正确；故选：D．【点评】本题是对原电池原理综合考查，明确原电池工作原理、准确判断原电池中正负电极是解题关键，题目难度中等．　20．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应．平衡时有关数据如下（已知相同条件下：2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣196.6kJ/mol）．容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2放出或吸收的热量（kJ）abcd平衡时c（SO3）（mol/L）efgh下列关系正确的是（　　）A．a＞2b；e＜2fB．a=c；e=gC．a＞d；e＞hD．c+98.3e=196.6【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A．甲等效为在乙平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，甲中反应物转化率大于乙；B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等、浓度相等，但反应物转化率不一定50%；C．丁等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氧气，平衡正向移动，则丁中三氧化硫的物质的量大于丙中；B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时三氧化硫的物质的量相等，则a+c=196.6．【解答】解：A．甲等效为在乙平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，甲中反应物转化率大于乙，则a＞2b，e＞2f，故A错误；B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等、浓度相等，则e=g，但反应物转化率不一定50%，则a不一定等于c，但a+c=196.6，故B错误；C．丁等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氧气，平衡正向移动，则丁中三氧化硫的物质的量大于丙中，则aa＜d，同时有e＜h，故C错误；25\nB．甲与丙为完全等效平衡，平衡时三氧化硫的物质的量相等，设平衡时三氧化硫为nmol，则a+c=196.6，而a=196.6kJ×=98.3kJ，故c+98.3e=196.6，故D正确，故选：D．【点评】本题考查化学平衡计算，涉及等效平衡问题，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，注意对等效平衡的理解掌握．　二．填空题（共40分）21．（1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：　C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol　；（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣220kJ/molH﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H1=　+130　kJ/mol．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【分析】（1）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量计算分析，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算得到反应的焓变．【解答】解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热为﹣1366.8kJ/mol，燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ•mol﹣1，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ•mol﹣1；（2）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2△H1+220）kJ•mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2△H1+220，解得：△H1=+130kJ•mol﹣1，故答案为：+130．【点评】本题考查热化学方程式的书写、中和热的测定、盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g•℃），要注意热量单位的换算．　22．（1）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：　Mg2++2H2O+2e﹣═Mg（OH）2↓+H2↑　；（2）已知铅蓄电池的电池反应是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式：　PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+　；（3）NaOH为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：　O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣　．【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】（1）用惰性电极电解MgBr2溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；（2）充电时，阳极上硫酸铅失电子和水反应生成二氧化铅、硫酸根离子和氢离子；（3）以NaOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．25\n【解答】解：（1）用惰性电极电解MgBr2溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，电极反应式为Mg2++2H2O+2e﹣═Mg（OH）2↓+H2↑，故答案为：Mg2++2H2O+2e﹣═Mg（OH）2↓+H2↑；（2）充电时，阳极上硫酸铅失电子和水反应生成二氧化铅、硫酸根离子和氢离子，电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+，故答案为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+；（3）以NaOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣．【点评】本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生反应的物质是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，易错题是（1）题，注意阴极附近不仅生成氢气还生成氢氧化镁，为易错点．　23．（1）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式：K=　　；（2）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量　变小　；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量　不变　．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）（3）在平衡体系：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【分析】（1）依据反应的离子方程式和平衡常数概念书写，注意纯液体不写入表达式；（2）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；（3）温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT判断平衡气体压强．【解答】解：（1）可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式K=，故答案为：；（2）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小；若B、C都不是气体，反应体系只有A一种气体，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：变小；不变；25\n（3）温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT知，P=RT=CRT，温度不变，R是常数，C不变，则P不变，所以t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图为：，故答案为：．【点评】本题考查化学平衡常数表达式的书写以及平衡的移动，化学平衡的调控，明确化学平衡常数和气体浓度之间的关系是解本题关键，难度中等．　24．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图1是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是　C　（选填“A”、“B”或“C”）；（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图2是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H中，△H=　﹣234　KJ/mol；25\n（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　否　（填“是”或“否”），原因是　催化剂改变反应速率不改变化学平衡　．②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E2的变化是：E2　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）．【考点】化学反应速率的影响因素；有关反应热的计算．【分析】（1）根据活化分子发生有效碰撞时发生化学反应进行判断；（2）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol；（3）加入催化剂，降低反应物的活化能，反应速率加快，同等程度改变正逆反应速率．【解答】解：（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，故答案为：C；（2）反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol，故答案为：﹣234；（3）①加入催化剂，降低反应物的活化能，反应速率加快，但不改变化学平衡，平衡不动，反应热不变；故答案为：否；催化剂改变反应速率不改变化学平衡；②加入催化剂降低费用的活化能加快反应速率，同等程度改变正逆反应速率，所以正逆反应活化能都降低；故答案为：减小．【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意有效碰撞的概念的理解，为易错点，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算．　25．T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示（1）容器中发生的可逆反应的反应方程式为　3X+Y═2Z　；（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=　0.1　mol•（L•min）﹣1；（3）该可逆反应T℃时的化学平衡常数K≈　0.67　（保留小数点后两位）；若在3min到达平衡后的某一时刻再分别加入0.6molY及0.4molZ（维持体积、温度不变），则平衡将往　逆向　移动；25\n（4）若维持T℃温度不变且保持压强不变，在体积可变的弹性容器中起始时只充入amolX和bmolY，若要保证达到平衡时与图（1）中X、Y、Z各物质体积分数相同，则a、b需满足　=　；（5）若改变反应条件，使反应进程如图（2）所示，则改变的条件是　加入催化剂　．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；等效平衡．【分析】（1）根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减小而生成物物质的量增大，则X、Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡状态时，△n（X）=（2.0﹣1.4）mol=0.6mol，△n（Y）=（1.6﹣1.4）mol=0.2mol，△n（Z）=（0.8﹣0.4）mol=0.4mol，同一化学反应中同一时间段内各物质的物质的量之比等于其计量数之比，据此确定化学式；（2）用X表示的反应速率v（X）=；（3）化学平衡时，c（X）==0.7mol/L、c（Y）==0.7mol/L、c（Z）==0.4mol/L，化学平衡常数K=；加入Y、Z后容器中c（X）=0.7mol/L、c（Y）=mol/L=1mol/L、c（Z）=mol/L=0.6mol/L，浓度商=，根据浓度商与化学平衡常数K之间的相对大小判断平衡移动方向；（4）反应达到平衡状态时，与图（1）中X、Y、Z各物质体积分数相同，设参加反应的Y的物质的量为xmol，3X+Y═2Zamolbmol03xmolxmol2xmol（a﹣3x）mol（b﹣x）mol2x图（1）平衡时X、Y的物质的量相等，所以其体积分数相等，则（a﹣3x）mol=（b﹣x）mol，x=，图（1）中平衡时Z的体积分数==，则=，据此计算a、b关系式；（5）根据图2知，反应达到平衡状态时，各物质的物质的量与图（1）相同，但反应时间缩短，说明改变条件时增大反应速率但不影响平衡移动．【解答】解：（1）根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减小而生成物物质的量增大，则X、Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡状态时，△n（X）=（2.0﹣1.4）mol=0.6mol，△n（Y）=（1.6﹣1.4）mol=0.2mol，△n（Z）=（0.8﹣0.4）mol=0.4mol，同一化学反应中同一时间段内各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y═2Z，25\n故答案为：3X+Y═2Z；（2）用X表示的反应速率v（X）==0.1mol•（L•min）﹣1，故答案为：0.1；（33）化学平衡时，c（X）==0.7mol/L、c（Y）==0.7mol/L、c（Z）==0.4mol/L，化学平衡常数K=≈0.67；加入Y、Z后容器中c（X）=0.7mol/L、c（Y）=mol/L=1mol/L、c（Z）=mol/L=0.6mol/L，浓度商==1.05＞0.67，则该反应向逆反应方向移动；故答案为：0.67；逆向；（4）反应达到平衡状态时，与图（1）中X、Y、Z各物质体积分数相同，设参加反应的Y的物质的量为xmol，3X+Y═2Zamolbmol03xmolxmol2xmol（a﹣3x）mol（b﹣x）mol2x图（1）平衡时X、Y的物质的量相等，所以其体积分数相等，则（a﹣3x）mol=（b﹣x）mol，x=，图（1）中平衡时Z的体积分数==，则=，a、b关系式为=，故答案为：=；（5）根据图2知，反应达到平衡状态时，各物质的物质的量与图（1）相同，但反应时间缩短，说明改变条件时增大反应速率但不影响平衡移动，催化剂能同等程度的改变正逆反应速率但不影响平衡移动，所以改变的体积是加入催化剂，故答案为：催化剂．【点评】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，难点是等效平衡的有关计算，要充分利用体积分数相等进行计算，注意催化剂只改变反应速率但不影响平衡移动，为易错点．　25