2022学年第一学期期中考试高一年级化学试卷满分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、少选均不得分）1．下列物质分类正确的是（）A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D.医用酒精、氯水、盐酸均为混合物2．下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、胆矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.干冰、液态氯化氢都是电解质C.根据是否有电子的转移，可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，可以从本质上区分溶液和胶体3．下列实验操作正确的是（）A.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B.用酒精萃取碘水中的碘C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.液态的醋酸、酒精C.铜、二氧化硫D.熔融的KNO3、硫酸溶液5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A.FeCl3→FeCl2B.Zn→Zn2＋C.H2O→O2D.CuO→CuCl26．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A.食盐和水B.碘和四氯化碳C.汽油和煤油D.水和四氯化碳7．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（ ）A.加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl⁻⁻存在-5-\nB.加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42⁻⁻存在C.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32⁻⁻存在D.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I⁻⁻存在8．NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（）A.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B.标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAD.18gH2O含有9NA个质子9．下列实验仪器不适用于物质分离的是（ ）A.分液漏斗B.蒸馏烧瓶C.漏斗D.容量瓶10．自来水是用适量氯气杀菌消毒过的，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是：（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液11．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同12．我国明代《本草纲目》收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和精人甑,蒸令气上……其清如水,球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”悬指（）A.萃取B.过滤C.蒸馏D.干馏13．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象14．下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是（）A.Na+B.O2C.Fe2+D.Cl－15．下列对氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性-5-\nB.氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟D.氯气是黄绿色的，氯离子是无色的16．下列各组物质中，分子数不相同的是（）A.同温同压下2LSO2和2LCO2B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇D.0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体17．用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（）A.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤B.该溶液一定含有Na+，也可能含有K+C.该溶液不含Na+，可能含K+D.该溶液可能含Na+或K+中的一种18．300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）A.33.3%B.40%C.60%D.75%19．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A.136:213B.213:136C.3:8D.213:3420．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（）A.反应生成的O2有利于棉花燃烧B.过氧化钠与CO2反应放热C.CO2对棉花燃烧起助燃作用D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应21．与100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（ ）A.10mL2mol/LNa2SO4溶液B.50mL0.4mol/LNaCl溶液C.20mL0.1mol/LNa2SO4溶液D.200mL0.1mol/LNaNO3溶液22．下面关于金属钠的描述正确的是（）A.钠在自然界里可以游离态或化合态存在B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.等质量钠分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D.钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂-5-\n23．右图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（）A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和食盐水24．游泳池是公共场合，其中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Ca(OH)2D.HClO25．H3PO4是精细磷化工产品。工业制备原理如下：（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2下列推断不正确的是（）A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1D.在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子二、非选择题（本大题共4小题，共25分）26．（8分）无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D与水反应又可生成A。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________、C________、E________。（2）写出D与水反应的化学方程式：________________________________27．（8分）实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制480mL0.2mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_______________。（2）配制480mL0.2mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积_______mL。（3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为_______________。（4）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是（）-5-\nA.容量瓶中有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C.未冷却即将溶液转移至容量瓶D.定容时俯视容量瓶刻度线28．（5分）无水三氯化铁呈棕红色、易潮解，在100℃左右时升华。设计如下实验，用来制取纯净、无水的FeCl3。主要步骤：（1）加热浓盐酸和MnO2的混合物制取Cl2，请完成化学方程式：____________________________________。（2）饱和食盐水的作用是________，___________物质可干燥Cl2。（3）净化干燥后的Cl2与Fe加热生成FeCl3 （4）过量的Cl2用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为______________。29．（4分）有镁和铁的混合物共4.0克，与200毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到2.24L气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为________g；反应后溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________。-5-
