2022学年第一学期期中考试高一化学试题卷3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的分类正确的是A．纯碱――碱 B．液氯――单质 C．胆矾――混合物 D．碱石灰――盐2．下列反应不属于置换反应的是A．2Mg＋CO2 2MgO＋C B．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2C．3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 D．Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl3．碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，但在较高温度下会发生分解。下列不是其分解的产物的是A．水B．二氧化碳C．氮气D．氨气4．下列转化关系必须加入还原剂才能进行的是A．MnO2→Mn2+ B．Cl2→Cl－C．H2→H2OD．Zn→Zn2+5．下列有关说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的基本物理量之一，符号为molB．常温常压下气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C．1mol水的质量约为18g·mol－1D．在温度和压强一定时，物质的主要体积由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定6．100mL0.5mol·L—1Mg(NO3)2溶液中NO3－物质的量浓度为A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.5mol·L－1D．1mol·L－17．若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为0.2NAB．2.3gNa与水完全反应生成H21.12LC．NA个氧原子的质量约为32gD．标准状况下，2.24LCCl4含有的CCl4分子数为0.1NA8．下列有关胶体的描述不正确的是A．明矾净水是利用了胶体的吸附性B．胶体中分散质的粒子直径在10－9～10－7m之间C．向10mL1mol·L—1的FeCl3溶液中滴加1mL1mol·L—1的NaOH溶液可得到Fe(OH)3胶体D．区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可以利用丁达尔效应9．下列物质属于电解质的是A．石墨 B．铜 C．液氨D．碳酸钙6\n10．下列分离与提纯的方法不正确的是A．除去氯化钠溶液中的泥沙可以使用过滤的方法B．提取溴水中的溴单质用四氯化碳萃取C．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可以使用结晶的方法D．分离汽油和水使用蒸馏的方法11．下列有关物质检验的说法中，错误的是A．根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含碳酸盐B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．根据加入氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子D．根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以用于铵根离子的检验12．下列有关物质检验的说法中，错误的是A．用元素分析仪确定物质中是否含碳、氢、氧、氮、硫、氯、溴等元素B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C．用原子吸收光谱确定物质中有哪些金属元素D．用焰色反应检验溶液中是否含有铁元素13．用氯化钠固体配制一定浓度的溶液时，不需要的仪器为 A．天平 B．酒精灯 C．容量瓶 D．烧杯14．下列有关说法错误的是A．原子结构模型演变过程中卢瑟福提出了带核的原子结构模型B．瑞典化学家舍勒发现了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质C．英国化学家戴维首次在实验室制得了金属钠D．我国化工专家侯德榜发明了向氯化钠饱和溶液中通入CO2制取纯碱的方法15．是重要的工业原料，下列说法不正确的是A．原子核中含有92个质子B．原子核外有92个电子C．与互称为核素D．与中子数不同16．某核素的质量数为A，其阴离子Xn－核外有x个电子。有关该微粒的描述正确的是 A．X n－的原子核内一定有（A－x－n）个中子B．X n－的原子核内一定有（x－n）个质子C．X n－的最外层一定具有8电子稳定结构D．X n－的次外层一定排布了8个电子17．下列有关氯碱工业的描述,正确的是A．氯碱工业是指电解熔融氯化钠制取氯气的方法B．氯碱工业只能得到氯气和氢氧化钠两种有价值的产品C．实验室模拟氯碱工业制取氯气后所得溶液呈碱性D．实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放，应用澄清石灰水吸收6\n18．下列有关氯气的描述,不正确的是A．氯气是一种密度比空气大的有毒气体B．液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用C．常温下，1体积水能溶解2体积氯气D．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁19．下列有关氯水的叙述,不正确的是 A．将氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到先变红后褪色B．将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成C．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生D．向氯水中滴加溴化钾溶液，下层出现橙红色20．漂白粉是一种重要的生活用品，下列说法正确的是A．可用Cl2与石灰石反应制取漂白粉B．漂白粉中含有HClO，因而具有漂白作用C．漂白粉的成份为次氯酸钙和氯化钙D．由于漂白粉属于固体试剂不需要密封保存21．HNO2既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是 A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO322．下列有关从海带中提取碘的描述,错误的是 A．海水中碘的总藏量很大，从海水直接提取碘比从海产品提取碘应用更广泛B．海带中所含的碘在浸泡时可以以I－的形式进入水中C．海带浸泡液经碱化后过滤，滤液经酸化处理再氧化生成I2D．工业上从海带提取碘时，也有用离子交换法处理含I－的溶液以提高碘的提取率23．下列有关钠及其化合物的说法,错误的是A．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B．钠和钾的合金常温下是固体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉之一，也可以用于治疗胃酸过多D．热的碳酸钠溶液可以去除物品表面的油污24．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，说法错误的是A．都易溶于水，相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠B．水溶液都呈碱性，相同物质的量浓度时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液C．碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解D．碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水鉴别25．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，下列实验不能成功的是A．取a克混合物充分加热，质量减少b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克6\nD．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体二、填空题（本大题共3小题，共24分）26．（6分）NaH与水反应的化学方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。（1）该反应的还原剂是：，该反应说明 具有一定的氧化性。（2）若用反应生成标准状况下的H2 2.24L，则反应转移电子 mol。27．（8分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g·L－1，B、C、D都是含A元素的化合物，相互之间存在下图所示的转化关系。（1）A的摩尔质量为 。（2）实验室一般选择 （填化学式）与D的浓溶液在加热条件下制取A的气态单质。（3）C→A可通过氯碱工业实现，反应的化学方程式为 。（4）B光照条件下反应的化学方程式为 。28．（10分）A、B、C、D、E进行焰色反应均显黄色，这些物质能实现如下图所示的转化关系。其中A为淡黄色固体，C为强碱。（1）B的保存方法 。（2）书写下列物质转化的化学方程式A→D ,B→C 。（3）焰色反应属于 （填“物理”或“化学”）变化，请描述对E的溶液进行焰色反应的实验操作过程： 。三、实验题（本大题共2小题，共19分）29．（7分）苏教版《化学1》“活动与探究”：配制100mL0.100mol·L—1Na2CO3溶液。（1）该实验需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（2）教材中有“ ”。其中对①的注解：为保证实验精度，在称量固体时，应使用 （填仪器名称）称量Na2CO3固体。若条件限制，可用托盘天平代替进行练习。若用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液，需要 g晶体。（3）下图是实验过程的一幅图片。实验操作者右手手持的仪器（放大的右侧图）名称为 。6\n（4）定容时仰视刻度线会使所配制的Na2CO3溶液的浓度。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）30．（12分）下图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持及加热仪器已省去）。（1）装有饱和食盐水的装置B的作用主要有两个： ； 。（2）装置C中I、II、III依次放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，该实验的目的是 。（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，反应的化学方程式为 。（4）装置F中的作用是 ，反应的化学方程式为 。四、计算题（7分）31．取含杂质的Na2CO3和NaHCO3的混合物进行下面实验，杂质不溶于水，不与酸反应，受热也不分解。实验1：取16.8g样品加入250mL1.00mol·L—1过量盐酸充分反应，生成标准状况下3.36LCO2气体。实验2：另取16.8g样品充分灼烧，冷却干燥后称得固体质量为13.7g。（1）样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比 。（2）实验1反应结束后混合溶液中氯化钠的物质的量浓度为 mol·L—1（忽略溶液体积变化）。（3）实验2，若将灼烧产生的气体通过浓硫酸干燥，可收集到标准状况下的CO2气体 L。6\n2022学年第一学期期中考试高一化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）题号12345678910答案BBCADDACDD题号11121314151617181920答案CDBDCBCDDC题号2122232425答案DABDC二、填空题（本大题3小题，共24分。）26．（6分）（1）NaH（2分）,H2O（2分）（2）0.1（2分）27．（8分）（1）71g·mol－1（2分）（2）MnO2（2分）（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）（4）2HClO2HCl＋O2↑（2分）28．（10分）（1）保存在煤油中（2分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2分） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）（3）物理（2分）用铂丝蘸取稀盐酸在酒精灯火焰上灼烧至火焰颜色一致（1分），再蘸取E溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察颜色（1分）三、实验题（本大题2小题，共19分。）29．（7分）（1）100mL容量瓶（1分）（2）分析天平或电子天平（1分）,2.86（2分）（3）洗瓶（1分）（4）偏小（2分）30．（12分）（1）除去氯化氢气体（1分）, 安全瓶（1分）（2）“氯气不具有漂白作用”或“次氯酸具有漂白作用”等（2分）（3）“橙”或“黄”或“橙黄”（2分）, Br2＋2KI＝I2＋2KBr（2分）（4）吸收尾气氯气，防止污染环境（2分）, Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）四、计算题（7分）31．（1）1:2（3分）,（2）0.8（2分）,（3）1.12（2分）6
