宁波万里国际学校2022-2022学年高一下学期期中考试化学试题导试简表本试卷考查要点校本纲要目标相关题号原子结构了解原子结构，了解原子核外电子排布的基本规律1，4，5，7，12，14，19元素周期律认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系，描述元素周期表的结构3，9，10，11，13，15，19，20，21，25微粒间的相互作用了解构成物质的微粒间存在不同的作用力：离子键、共价键、分子间作用力16，18，22，23化学反应中的热效应了解反应热和焓变的含义，能正确书写热化学方程式。理科：了解焓变与键能的关系，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算6，17，18，19，24，26可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24S-32Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本小题包括17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的，未来可作为核聚变的重要原料。原子核内的质子数是（）A．1B．2C．3D．52．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物3．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数4．下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A．与的质量数相同B．与是同一种核素C．与互为同位素D．与的核外电子数和中子数均为625．下列化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：C．HCl的电子式：D．N2的结构式：6．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应是放热还是吸热由反应物和生成物的总能量的相对大小决定C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．放热反应在常温下一定容易发生7．具有下列核电荷数的元素，其原子核外最外层电子数最多的是（）
A．8B．14C．16D．177\n8．C60分子的结构与足球的形状相似，它与金刚石互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质9．在下列元素中，不属于主族元素的是（）A．铁B．氢C．钙D．碘10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化12．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY213．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）A．作为催化剂的材料B．电子工业上的半导体材料C．制造农药的材料D．制造耐高温材料14．下列说法正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．核素指一种原子，而元素是指一类原子D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同15．下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能16．碘的熔、沸点较低，其原因是（）A．碘的非金属性较弱B．I2分子中I-I共价键较弱C．碘原子半径较大D．碘分子间以分子间作用力相结合17．在25℃、101kPa下，下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是（）A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－akJ•mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ•mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－ckJ•mol-1D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g)ΔH=－dkJ•mol-1二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。注意：分A、B组题，7\n创新班同学及有意进入创新班的同学请做A组题。）A组题：18．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）19．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z20．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡAB．RaSO4难溶于水和强酸C．RaCO3不能与盐酸反应D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物21．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱
C．若HnYOm为强酸，则X是活泼非金属元素
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m22．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体熔点高，硬度大C．相同质量的N4能量高于N2D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量B组题：18．下列关于化学键的说法正确的是（）A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用7\nD．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键19．下列关于热化学方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)△H=－4.5kJ•mol-1的叙述正确的是（）A．1molH2和1molI2完全反应放出4.5kJ热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量C．1molH2和1molI2完全反应生成气态HI放出9kJ热量D．0.5molH2和0.5molI2完全反应需要吸收4.5kJ热量20．下列叙述正确的是（）A．越难失电子的元素得电子能力一定越强B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键21．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（）XYZA．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．原子半径的大小顺序：Z＞YC．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱22．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第IIIA族位于元素周期表的第三列（从左往右）第Ⅱ卷（非选择题，共51分）三、填空题（本大题包括3小题，共39分。）23．（9分）（1）在下列物质中：①CO2②KOH③Ne④BaSO4⑤NaCl。其中只含有离子键的是（填序号，下同）▲，只含有共价键的是▲，既含有离子键又含有共价键的是▲，不含化学键的是▲。（2）下列物质在所述变化中：①食盐熔化②HCl气体溶于水③NH4Cl受热分解④干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）▲，仅发生离子键破坏的是▲，仅发生共价键破坏的是▲，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是▲。24．（12分）以下两题分A、B组题，注意：创新班同学及有意进入创新班的同学请做A组题。A组题：为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式▲7\n。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是▲kJ。（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1molH-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。a=▲，b=▲。又知1mol液态水转化成气态水吸收44kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为▲。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OΔH1=－890.3kJ•mol-1②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=─285.8kJ•mol-1④C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4=▲。B组题：（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6kJ的热量，试写出对应的热化学方程式▲。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是▲kJ。（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。①反应物A(g)和B(g)具有的总能量▲（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。②该反应是___▲____反应（填吸热、放热），△H=▲（用E1和E2表示）。7\n③稳定性：反应物▲生成物（填大于、小于、等于）。25．（18分）A组题：下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：FADBEC（1）A在周期表中的位置为▲；E的离子结构示意图为▲；化合物DE3的电子式___▲____。（2）F元素氢化物的空间构型为___▲____。（3）D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序▲。（用化学式表示）（4）B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___▲_____。（用化学式表示）（5）B的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应，化学方程式为▲。（6）F2H4和FO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成F2和H2O（g），已知8gF2H4气体在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为▲。（7）请在答题卷相应位置画出金属与非金属元素的分界线。B组题：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：（1）写出元素的符号：A▲；B▲；C▲。7\n（2）画出D的原子结构示意图__▲___；B在周期表的位置为第▲周期▲族。（3）化合物A2D的电子式是_______________。（4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______▲_______。（用化学式表示）（5）B的最高价氧化物的结构式▲。（6）写出单质E与A2D反应的离子方程式▲。四、实验题26．（6分）用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是▲。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是▲。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值▲。（填偏大、偏小、无影响）五、计算题（6分）27．（6分）6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。（1）X、Y两元素的相对原子质量：X▲；Y▲。（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式▲。7\n2022-2022学年度第二学期期中考试[高一][化学]参考答案第Ⅰ卷（选择题，共49分）第Ⅱ卷（非选择题，共51分）25、（18分）A组题（1）第二周期ⅥA组；；电子式。（2）空间构型三角锥型。Δ（3）由强到弱HClO4>H2SO4>H3PO4（4）由强到弱HCl>H2S>H2Se（5）化学方程式S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O。（6）热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=─1136kJ•mol-1。\n（7）画出金属和非金属的分界线。B组题
