浙江省台州市书生中学高一化学上学期期中试题

浙江省台州市书生中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Na-23；K-39；Ba-137Mn-55；Fe-56；Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）A．“垃圾不落地，台州更美丽”B．太阳能热水器代替燃气热水器C．杜绝使用一切燃料D．环保袋代替一次性塑料袋2．1-18号元素中某核素A的阳离子An+核外共有X个电子，则核素A的最外层电子数为（）A．x＋nB．x－nC．nD．n＋23．下列叙述中正确的是（）A.氢气的摩尔质量2gB.1molCO2中含有1mol碳单质和2mol氧气C.3molO2与2molH2O所含原子数相同D.H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量4．A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。实验室用四氯化碳浓缩碘水中的碘，宜选用下列装置中的（）5．能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（　　）A．液氨B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．固体五氧化二磷6．2022年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素(分子直径1.34×10–9m)”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是()A．在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液 B．分子直径比Na+小，能透过半透膜C．“青蒿素”分子不能透过滤纸     D．在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应 7．下列叙述正确的是(　　)A．氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输-9-\nB．做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA个B．500mL1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA个C．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA个D．23gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA个9.如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．该溶液中存在大量自由移动的H+和SO42-C．配制200mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol•L﹣110．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液11．列有关叙述中，正确的是()A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B．金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C．电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D．容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥12．下列有关原子结构知识中说法正确的是()A．卢瑟福通过α粒子散射实验，证明了电子的存在B．188O、168O、11H、21H可以构成六种水分子，他们属于同种物质C．3717Cl和3517Cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7D．现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属13．超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2．若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为()A．0.125molB．0.375molC．0.5molD．0.75mol14．在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)A．2、64、24B．64、2、24C．30、50、12D．16、50、2415．下列有关化学知识或说法正确的是()-9-\nA．海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t,所以碘被称为海洋元素B．1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气C．19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的的导热剂16．下列事故或药品的处理正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道17．利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是(　　)A.2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OC.5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2OD.4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑18．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO==2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO为氧化剂，反应过程中被还原B．K2FeO4是还原产物C．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol19．Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能发生自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）A．3∶1　　B．2∶1C．15∶2　D．1∶120．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）A．X、Y均为气体单质B．物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等21．将氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入200mL1mol•L﹣1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）-9-\nA．1.6agB．3.2agC．（a﹣3.2）gD．（a﹣1.6）g22．已知：SO3的相对分子质量是M，一个氧原子的质量是ag，一个硫原子中有b个中子，则一个硫原子的质子数是（阿伏伽德罗常数用NA表示）(　　)A.M-3aNA-bB.M-3aNA+bC.D.二、填空题（共50分）23．用化学用语填空（每空1分，共5分）（1）写出下列物质的化学式：生石灰；熟石灰。（2）写出下列反应的化学方程式：①Na2CO3溶液中通入C02②氯碱工业中用烧碱处理尾气③金属钠与水反应24.按要求完成下列填空（每空1分，共9分）（1）含0.6molAl2(SO4)3中，Al3＋的个数为，在标准状况下的11.2g氮气，含有氮原子的数目为，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl－，则该氯化物的摩尔质量为。(2)4mol的NH3和mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为，标准状况下体积比为。（3）现有：①汽油和氯化钠溶液②39％的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是、（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）25.（每空2分，共10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银质量（g）25．000．1740．170．3160．340（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水-9-\nC．转移后洗涤烧杯2-3次，并把洗涤液倒入容量瓶中D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理26．（每空2分，共10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系。（1）若Z、W是两种酸，X黄绿色气体，则：X、Y反应的化学方程式是；Z、W的混合溶液久置后的成分是（填化学式）。（2）若X、W是两种金属，W的合金用于制造人造骨骼，与人体有很好的融合性，该反应常用于冶炼贵重金属。则：X在空气中变暗的化学方程式为。（3）若X、Y是单质，Z、W均为化合物，W的摩尔质量比Z高71，则：Z的化学式为。有白烟生成的化学方程式为。27．（每空2分，共8分）“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：k+s-5#已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3：（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是________。（2）反应Ⅱ的化学方程式为________。（3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。如27题图所示，取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。开始加热一段时间后，若试管（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全-9-\n；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO3的分解率为。（分解率=已分解的质量/原物质的的总质量）28．（每空2分，共8分）某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B＂）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气。（2）上述反应中，若有4molHCl参加反应，转移的电子的物质的量是mol。（3）若实验过程中看到集气瓶中有黄绿色液滴，说明氯气具有的性质是。三、计算题（6分）29．（2分）室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为2.0mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。30．（4分）把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是。-9-\n班级姓名学号总序号座位号-------------------------------------装--------------------------订-------------------------------------线---------------------------------台州市书生中学2022学年第一学期期中考高一化学答卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（共50分）23．用化学用语填空（每空1分，共5分）（1）生石灰；熟石灰。（2）写出下列反应的化学方程式：①②③24.按要求完成下列填空（每空1分，共9分）（1），，（2）mol，，，。（3）、（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）25.（每空2分，共10分）（1）。（2）mol/L。（3）______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）。26．（每空2分，共10分）（1）；（填化学式）。（2）。（3）。。27．（每空2分，共8分）（1）________。-9-\n（2）____________。（3）（填“A”或“B”）。（分解率=已分解的质量/原物质的的总质量）28．（每空2分，共8分）（1）（填“A”或“B＂）；。（2）mol。（3）。三、计算题（6分）29．（2分）mol·L-1。30．（4分）；。-9-\n书生中学高一化学第二次月考化学参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．C2．C3．C4．C5．B6．D 7．D8．D9.C10．B11．D12．B13．B14．B15．D16．B17．B18．B19．A20．C21．C22．A二、填空题（共50分）23．用化学用语填空（每空1分，共5分）（1）写出下列物质的化学式：生石灰CaO；熟石灰Ca(OH)2。（2）写出下列反应的化学方程式：①Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O③2Na+H2O=2NaOH+H2↑24.按要求完成下列填空（每空1分，共9分）（1）1.2NA，NA，135g.mol-1(2)6，14:11，1:2，1:2。（3）分液、蒸馏25.（每空2分，共10分）（1）A（2）0.006。（3）500ml容量瓶、胶头滴管。（4）B、D26．（每空2分，共10分）（1）H2O+Cl2=HCl+HClO；HCl、H2O。（2）4Na+O2=2Na2O。（3）PCl3，2P+5Cl2=2PCl5。27．（每空2分，共8分）（1）CO2、NH3。（2）2NaHCO3=Na2CO3+C02+H2O。（3）A；79.2%。28．（每空2分，共8分）（1）B；液面高度不再变化。（2）2。（3）易液化。三、计算题（6分）29．（2分）2.0。30．（4分）8:1或2:9；1.7mol/L或0.65mol/L。（每个答案1分，共4分）-9-