台州中学2022学年第一学期第二次统练试题高一化学可能用到相对原子质量:H:1;C:12;N:14;O:16;Na:23;Cl:35.5;Mg:24;Fe:56;Zn:65Cu:64;Ca:40Ⅰ卷（选择题，共44分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共44分）1．下列说法中，正确的是A．溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”B．硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟D．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣2．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAB．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAC．标准状况下，36gH2O中含有分子数为2NA个D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA4．下列说法中正确的是A．40K与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：（如右图）5．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸、氯气B．碳酸氢钠、醋酸C．食盐、酒精D．碳酸、碳酸钠6．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试液③品红溶液，其中能用于鉴别它们的是A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②7.久置在空气中不易变质的物质是A.CaCl2溶液B.漂白粉C.澄清石灰水D.Na2SiO3溶液8．科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．氯化钠溶液B．氢氧化铁胶体C．碳酸钙悬浊液D．乳浊液9．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头10．下列对有关实验的操作或叙述，正确的是A．向某溶液中，先加入氯水后滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则说明溶液中含有Fe2+-5-B．用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧,若火焰呈黄色，则说明待测液中含有钠离子,不含钾离子C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，将上层液体从上口倒入另一个洁净的烧杯中D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的混合液体中11．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．X为CO212．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液与0.1mol•L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO313．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将氯水点在pH试纸上测氯水的pHC将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HClD向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-14.Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是A.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，褪色更快B．两种褪色均因发生氧化还原反应C．将褪色的品红溶液加热，可确定起漂白作用的是Cl2还是SO2D．褪色后溶液均能长久不变色15．下列说法中，不正确的是A．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B．二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸发生反应C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+16．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的一组离子是A．HCO3－，Cl－，Na＋，Ca2＋B．Fe3＋，K＋，Cl－，SCN－C．Na＋，SO42－，Ca2＋，Cl－D．Fe2+，I－，Na＋，K＋17.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.CuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+=H2OB．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．金属钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑18．足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是-5-A．①②③ B．③②① C．②③①D．③①②19．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2()+O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是A．圆括号内的物质为Na2SO4B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移20．下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中满足如右下图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A．Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3B．Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3C．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4D．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO321．将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入体积为100mL，浓度为2.2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2mol·L－1NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为A．2mol·L－1B．1.8mol·L－1C．1.9mol·L－1D．无法计算22．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．1.2mol·L-1D．1.0mol·L-1Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题包括6小题，共48分）23．（8分）工业生产离不开化学。请回答下列问题：（1）工业炼铁主要设备是。（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式。②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：。24．（8分）根据要求回答下列问题：（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气的化学方程式：；（2）将洁净的砂子与碳酸钠固体混和，高温下发生反应的化学方程式：；（3）氯化钠溶液通电发生反应的离子方程式：；（4）配平离子反应方程式：MnO4-＋H2O2＋H+—Mn2+＋O2↑＋H2O25．（8分）实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）不需要用到的仪器有（填序号）A．托盘天平B．试管C．烧杯D．玻璃棒E．分液漏斗F．500mL容量瓶G．药匙H．250mL容量瓶I．胶头滴管（2）配制正确的操作顺序为（填序号）A．计算：正确称量碳酸钠晶体的质量B．定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀C．洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中-5-D．溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌E．转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀（3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是（填写编号）；A．称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒B．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切(4)用配制的Na2CO3溶液做以下实验，下列叙述不正确的是A．取2mL该Na2CO3溶液于试管中,滴加几滴酚酞,溶液变红。B．将一块沾有油污的铜片浸入加热过的该Na2CO3溶液中，静置约几分钟。再用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净，可观察到铜片表面变得洁净光亮。C．将该Na2CO3溶液分别滴入澄清石灰水、氯化钙溶液中，有相同的实验现象；其反应的离子方程式也相同。D．将该Na2CO3溶液逐滴加入稀硫酸中与稀硫酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开始时有相同的实验现象，其反应的离子方程式也相同。26．(12分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是；操作②是；操作⑤是。（填操作名称）（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和溶液。（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是。27．（12分）下列物质转化关系如图所示，已知A为常见的非金属固体单质，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物可能已略去。请回答以下问题：（1）B的化学式为，沉淀G的化学式为，棕黄色溶液中主要溶质的化学式为（2）请写出沉淀G与D溶液反应的化学方程式-5-（3）请写出H与E反应的离子方程式（4）若在酸性的F溶液中通入氧气，也能生成棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式三、计算题（共8分）28．I.实验室常用的盐酸是密度1.20g·cm-3、质量分数36.5%。（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）？（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？II.取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液,C(Na+)=mol/L(2)向（1）所配的溶液中，逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2气体体积(标况)与加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示（不考虑CO2在水中的溶解）：求a点消耗盐酸的体积：mL台州中学2022学年第一学期第二次统练试题高一化学参考答案1D2D3A4B5B6D7A8B9B10C11D12D13C14C15B16A17D18C19D20B21B22C23．（8分）（1）炼铁高炉（2分）（2）Ca(ClO)2（2分）（3）①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分，没配平的扣1分，下同）②FeCl3、FeCl2、CuCl2（2分）（有漏写的得1分，有错写的不给分）24(8分)（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（不写“浓”“加热”1分）（2）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑（不写条件“高温”1分，完整2分）（3）2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（不写条件“通电”1分，完整2分）（4）2MnO4-＋5H2O2＋6H+=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O（2分）25（8分）（1）B、E、H；（2分）（2）ADECB(全对得2分)（3）A、C、E（对2个得1分，错1个得零分）；（4）D(2分)26．（12分）（1）萃取（2分）分液（2分）蒸发结晶（或蒸发）（2分）（2）分液漏斗（2分）（3）K2CO3(或碳酸钾)（2分）(4)取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－；（说明本小题主要考虑CO32-的干扰，酸可以是盐酸也可以是硝酸等，酸和BaCl2的加入顺序可以互换，但若未加稀HCl或未加HNO3等则不得分）（2分）27．（12分）（1）SO2（2分）Fe(OH)3（2分）FeCl3和Fe2(SO4)3（2分，写出一个得1分，写出HCl、Cl2不扣分）(2)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分，未配平扣1分）+3H（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分，未配平扣1分）28I..（1）352.8L（2）0.4mol/LII.(1)1.5mol/L(2)80mL-5-
