河南省鹤壁市高级中学2022届高三上学期第二次段考化学一、单选题：共15题1．中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针【答案】D【解析】本题考查化学反应的基本概念,意在考查考生的应用和理解能力。CuSO4·5H2O→Cu是由化合物转化成单质,肯定发生化学反应,A项不符合题意。铁矿石中的铁都是以化合态存在,炼铁时肯定发生了化学反应,B项不符合题意。烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应,C项不符合题意。磁石制指南针,只是物质的形态发生了变化,属于物理过程,不涉及化学反应,D项符合题意。 2．化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是【答案】C【解析】本题主要考查元素化合物的性质。活性炭可吸附水中的悬浮物，有一定的漂白性，但无杀菌作用，故A错；漂白纸浆是利用SO2的漂白性，故B错；氧化铝作耐高温材料是利用它的熔点高，故D错。答案选C。 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是17/18A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC.14g分子式为CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目为D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA【答案】D【解析】本题主要考查阿伏伽德罗常数。25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)= mol/L=0.1mol/L，因此1.0LBa(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NA，故D错。答案选D。 4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的闪锌矿(ZnS)或方铅矿(PbS)慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A.相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】本题主要考查难溶物质的溶解平衡。根据题意CuSO4遇到难溶的PbS慢慢变成CuS，说明相同温度下，CuS的溶解度比PbS的溶解度更小，故A错；铜蓝(CuS)中S元素处于最低价，容易失去电子化合价升高，具有还原性，故B错；ZnS也为难溶物，不能拆写，故C错。答案选D。 5．化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质，a为化学计量数)：2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑+10M+aAl2O3下列说法正确的是17/18A.a=2B.x=18C.M的化学式为MgOD.该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】本题主要考查氧化还原反应。根据金属氢氧化物的性质，M应为含镁氧化物，化学式为MgO，故C正确；根据Al原子守恒可得，a=3，故A错；根据O原子守恒，x=19，故B错；该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错。答案选C。 6．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A.上述反应为取代反应B.维生素C的分子式为C6H10O6C.维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物D.滴定时碘水应放在碱式滴定管中【答案】C【解析】本题主要考查有机化合物的性质。根据题意可知，该反应中羟基被氧化成羰基，属于氧化反应，故A错；维生素C的分子式为C6H8O6，故B错；碘水能腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管，故D错。答案选C。 7．下列装置或操作不能达到实验目的的是17/18【答案】D【解析】本题主要考查物质的制备和提纯。制备乙酸乙酯时，导气管应置于饱和碳酸钠上方且靠近液面，若伸入溶液中会发生倒吸，故D错。答案选D。 8．下列有关物质分离的说法合理的是A.粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、等离子，可以通过化学沉淀法除去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的B.从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C.分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D.除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析【答案】D【解析】本题主要考查物质的分离和提纯。用Ba(NO3)2除去粗盐水中的会引入新的杂质，故A错；乙醇易溶于水，不能作为萃取碘水中单质碘的萃取剂，故B错；加热时KMnO4会分解、I2会升华，故C错。答案选D。 9．下列A～D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是17/18【答案】B【解析】本题主要考查离子方程式。铁与稀硫酸反应生成Fe2+，铁与稀硝酸反应生成Fe3+，不能用同一个离子方程式表示，故A错；还原性Fe2+>Br-，将Cl2通入FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，再与Br-反应，将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中和的离子方程式为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中的离子方程式为2Br-+2Fe2++2Cl22Fe3++2Cl-+Br2，故C错；将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液的离子方程式为：2H++CO2↑+H2O，将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液中的离子方程式为H++，故D错。答案选B。 10．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，c(X+)=cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是A.c=B.a%=C.M=D.S=【答案】D【解析】本题主要考查物质的量浓度和溶解度的相关计算。c(X+)=cmol·L-1可知X2SO4的饱和溶液的浓度为0.5cmol·L-1，c(X2SO4)==0.5cmol·L-1，因此c=，还可推出a%=，M= ，故A、B、C错；因为a%==，可求得S=，故D正确。答案选D。 11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是17/18A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。因为同周期元素原子从左到右半径逐渐减小，故X>Y，Z>W，同主族元素从上往下半径逐渐增大，故W>X，因此原子半径Z>W>X>Y，故A错。答案选A。 12．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为【答案】C【解析】本题主要考查金属化合物的性质。足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，CO2先与Ca(OH)2反应产生CaCO317/18沉淀，后与KOH反应但无沉淀产生，再与KAlO2反应产生氢氧化铝沉淀，最后CaCO3与CO2继续反应，部分沉淀溶解，C符合题意。答案选C。 13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列有关说法正确的是A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水C.“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质【答案】C【解析】本题主要考查化工流程。根据工艺流程图，“灼烧”时加入了KOH，可与玻璃坩埚中二氧化硅反应，因此不能用玻璃坩埚，故A错；“浸取”时，产物不溶于无水乙醇，因此不能用无水乙醇代替水，故B错；灼烧时加入的氯酸钾发生氧化还原反应后，因还原变成KCl，因此母液还有KCl，故D错。答案选C。 14．X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系。下列有关说法错误的是17/18A.该过程所涉及的反应均为氧化还原反应B.当X单质为金属时，可能是Na或FeC.当X单质为非金属时，可能是F2或CD.反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生【答案】B【解析】本题主要考查物质推断。如果X单质为Na，则Y为H2，Z为O2，M为H2O，N为NaOH，但Na与O2反应无法生成NaOH，故B错。答案选B。 15．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2H2O2+S。己知甲池中发生的反应为：下列说法正确的是17/18A.该装置中电能转化为光能B.H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-H2AQD.乙池溶液中发生的反应为H2S+3I-+S+2H+【答案】D【解析】本题主要考查原电池和电解池的综合应用。根据图示，该装置中利用半导体将光能转化为电能，故A错误；根据图示，H+从乙池通过全氟磺酸膜移向甲池，故B错误；根据图示，结合反应可知，甲池中AQ在碳棒上结合H+发生还原反应生成H2AQ，电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ，故C错误；根据图示，乙池溶液中发生的反应为H2S+ =3I- +S+2H+，故D正确。答案选D。二、填空题：共5题16．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：(1) 写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_________。(2) 根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型_______、_______、_______。(3) 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_______。(4) 已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_____。【答案】(1)羧基、羟基17/18(2)加成反应、酯化反应、聚合反应(加聚反应)、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应中的任意3种(3)C8H10O(4)【解析】本题主要考查有机化学基础。(1)根据图示可知咖啡酸中两种含氧官能团是羟基和羧基。(2) 根据咖啡酸的结构可知加成反应、酯化反应、聚合反应(加聚反应)、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应。(3)咖啡酸的分子式为C9H8O4，根据题意蜂胶发生水解反应：C17H16O4+H2O→C9H8O4+醇A，根据原子守恒可知醇A的分子式为C8H10O。(4)醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，因此醇A的结构简式为，在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：。 17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，他们之间的如图a所示(部分产物已略去)(1)A若为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式 ；(2)A若为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+DB的离子方程式为： ；(3)若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液暴露在空气中一段时间，其变化如图b所示，则其变化的原因是 (用离子方程式表示)。【答案】(1)17/18(2)3Fe2++4H++3Fe3++NO↑+2H2O(3)2+O22H++2【解析】本题主要考查物质的推断。(1)A若为非金属单质，D是空气的主要成分之一，则可推断出A为C，B为CO2，C为CO，D为O2，因此B的电子式。(2)A若为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则A为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，D为HNO3，则反应C+DB的离子方程式为：3Fe2++4H++3Fe3++NO↑+2H2O。(3)若A为强碱，D为气态氧化物，则可推断出A中含有OH-，B中含有或者，但B的水溶液暴露在空气中一段时间酸性增强，排除，则其变化的原因是2+O22H++2。 18．石英砂(SiO2)是重要的工业原料，光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)反应I的化学方程式为 ，氧化剂为 (填化学式)。(2)经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：图中“操作X”的名称为 ；PCl3的电子式为 。(3)反应III和IV中尾气为 ；反应IV的化学方程式为 。17/18【答案】(1)SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2(2)精馏(或蒸馏) (3)HCl 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl【解析】本题主要考查化学工艺流程。(1)根据工艺流程可知，反应I是高温下C置换出硅，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，SiO2中硅元素化合价降低，作氧化剂。(2)根据图中“操作X”的目的是得到SiCl4，表中给出数据各物质的沸点低且相差较大，可以蒸馏的方法；PCl3的电子式为。(3)根据原子守恒可推断出，反应III和IV中尾气为HCl；反应IV的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。 19．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①基态Ti2+中含有的电子数为 ，电子占据的最高能级是 ，该能级具有的原子轨道数为 。②中的B原子的杂化方式是______。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：Li+ (填“>”“<”或“=”)H—。②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：该氢化物的化学式为 。17/18(3)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是 。②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物(用“→”表示配位键)，该化合物的结构式为 。(4)2022年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图甲)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。 ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是 (填“极性”或“非极性”)分子。②1mol C60分子中，含有键数目为 个。(阿伏加德罗常数数值为NA)(5)某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为 。已知该晶体的密度为a g·cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为______cm3。【答案】(1)20、3d、5；‚sp3(2)<；‚MgH2(3)NH3分子间可以形成氢键；‚(4)非极性；‚90NA(5)RH2、【解析】本题主要考查物质的结构与性质。(1)①Ti为22号元素，因此基态Ti2+中含有的电子数20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5。②因的价层电子对数为4，因此B原子的杂化方式是sp3。(2)①LiH中，Li+与H—核外电子排布相同，H元素的核电荷数小于Li，因此离子半径：Li+<h—。②根据表中数据可知该元素的第一电离能与第二电离能较小，而该元素的第iii电离能剧增，则该元素属于第iia族，m为mg元素，其氢化物的化学式为mgh2。(3)①nh3的相对分子质量小于ph3，但nh3的沸点却远高于ph3，其原因是nh3分子间可以形成氢键。②nh3容易和分子中有空轨道的bf3反应形成新的化合物该化合物的结构式为。(4)根据相似相溶原理，c60晶体易溶于苯、cs2，c60是非极性分子。②由图可知，每个碳原子可以形成0.5×3＝1.5个σ键，所以1mol c60="">7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀【解析】本题主要考查物质框图推断。根据题给转化关系图可知，C为黄绿色气体单质，可推得C物质为氯气，由氯气的制备方程式可知A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；又因为已知G为紫黑色固体单质，则可确定G为碘单质，即D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。(1)反应①为实验室制备氯气的反应，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)反应②为I-在酸性条件下被氧化，反应的离子方程式为6I-++6H+3I2+Cl-+3H2O。(3)实验室一般用高锰酸钾、氯酸钾和双氧水分解制取氧气，所以另外一种实验室制取气体氧气的方法可以是：2H 2O22H2O+O2 ↑或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑。(4)KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀PbI2，通过溶液中离子的浓度可计算浓度熵：Q=c(Pb2+)·c2(I-)=1/2×0.001×(0.01)2=1.25×10-8>Ksp=7.0×10-9，所以混合后能生成PbI2沉淀。 17/18</h—。②根据表中数据可知该元素的第一电离能与第二电离能较小，而该元素的第iii电离能剧增，则该元素属于第iia族，m为mg元素，其氢化物的化学式为mgh2。(3)①nh3的相对分子质量小于ph3，但nh3的沸点却远高于ph3，其原因是nh3分子间可以形成氢键。②nh3容易和分子中有空轨道的bf3反应形成新的化合物该化合物的结构式为。(4)根据相似相溶原理，c60晶体易溶于苯、cs2，c60是非极性分子。②由图可知，每个碳原子可以形成0.5×3＝1.5个σ键，所以1mol>
