辉县市一中2022——2022学年上期第一次阶段性考试高二（培优班）化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Fe-56Cr-52第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题3分，共48分）1．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：NNF—FN—F1mol化学键断裂时需要吸收的能量/KJ941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A．过程放出能量B．过程放出能量C．反应=的D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应2．已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）.下列有关说法正确是A．相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少C．若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ·mol-1，则有C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H 2=-395.4kJ·mol-1D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为△H<03．下列说法中正确的是（）①化学反应的实质是活化分子有适合取向时的有效碰撞；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应.A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤4．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1；②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ·mol-1.下列判断一定正确的是（）A．由①知，氢气的燃烧热为241.8kJB．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ·mol-110C．反应②中的能量变化可用右图表示D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ5．已知：=；====下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．，B．C．D．6．已知：=，=.具有正四面体结构，中键的键能为，中键的键能为，下列叙述正确的是（）A．键的键能大于键的键能B．可求出=的反应热C．键的键能为D．键的键能为7．可逆反应：在恒温恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态10⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥8．已知.向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）和；（乙）和；（丙）.恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强B．的质量：C．与之比：D．反应放出或吸收热量的数值：9．汽车尾气中产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，右图曲线表示该反应在温度下浓度随时间的变化，曲线表示该反应在某一起始条件改变时的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的10．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：.平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压气体总压×体积分数.下列说法正确的是10A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数11．℃时，在2L的密闭容器中发生反应：（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同，温度分别为℃、℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．℃，从反应开始到平衡时：C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．℃时，若该反应的平衡常数，则1012．恒温恒容条件下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：.达平衡后，测得容器内的压强增大了，A的平衡转化率为a%.则下列推断中正确的是A．若，则B．若，则C．若，则D．若，则13．溶液中存在电离平衡和.若向溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液PH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液PH减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小14．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液体积时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失15．①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液.相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A．水电离的：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的：③>④>②>①16．现有温度相同，和的两种溶液，已知，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的接近于A．B．C．D．10第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（10分）完成下列各题：（1）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC OH—OC—HE/（kJ·mol-1）4363431076465413由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。（2）已知反应=的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为.（3）已知H2的燃烧热为，18g水蒸气变成液态水放出的热量，其他相关数据如下表：化学键O=OH—HH—O键能/（）496x463则表中x为.（4）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子时吸收的能量为280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为、.则=的反应热为.18．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质.请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是 。10（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－akJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 。19．（10分）Ⅰ．用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：（1）前20min，平均反应速率.（2）在T℃时，该反应的平衡常数为（保留两位小数）.（3）在30min时，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是.Ⅱ．科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，其反应为：研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中：试验编号T（℃）NO初始浓度（mol·L-1）CO初始浓度（mol·L-1）催化剂的比表面积（m2·g-1）Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱabc124Ⅲ350de124上表中：a=，e=.20.（10分）（Ⅰ）在一个容器固定不变的密闭容器中进行反应：.10若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的△H 0(填：“<，>，=”)。该反应在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左，向右，不）（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。21．（14分）Ⅰ.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由：.（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是______．（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．Ⅱ．氧化还原滴定是水环境检测常用的方法，可用于测定废水中的化学消耗氧量（单位：mg/L—每升水样中还原性物质被氧化需O2或氧化剂折合成O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下被完全氧化，然后用0.100mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：实验数据实验序号FeSO4溶液体积读书（mL）滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.1910（1）完成离子方程式的配平 Cr2O72-+Fe2++ ===Cr3++Fe3++ H2O（2）计算废水样的化学耗氧量为mg/L（保留一位小数）.10辉县市一中201８——201９学年上期第一次阶段性考试高二（培优班）化学试卷参考答案一、选择题题号12345678答案BCABDCAB题号910111213141516答案ABDCCCCB二、非选择题17．（1）-9941（2）299（3）436（4）18．（1）M（2）<（3）=（4）98kJ19．Ⅰ.（1）0.003mol·L-1·min-1（2）0.56（3）减小的浓度Ⅱ．2805.80×10-320．（Ⅰ）<低温（Ⅱ）（1）不（2）a+b（3）21．Ⅰ.（1）A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，·小（2）10:1（3）（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+.Ⅱ．（1）1614H+267（2）80.0（或80.1）10
