济源四中2022—2022学年上学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟分值：100分）第I卷（选择题56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，28题，共56分）可能用到的原子量：O:16C:12H:1S:32N：14Na:23Cl35.5Cu641、盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）2、下列实验操作中错误的是()A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C.过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶3、氧气的摩尔质量是（）A．16B．16g/molC．32D．32g/mol4、0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（）A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．2.24L5、氧化还原反应的本质是（）A．有元素的电子转移B．有元素的化合价的变化C．有氧元素参加D．有原子的重新组合-6、下列溶液与100ml0.5mol/LNaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是（）A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.25mol/LCaCl2溶液7、下列物质属于电解质的是（）①氢氧化钠②NH3·H2O③铝④蔗糖⑤二氧化碳A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤8、下列关于胶体的说法中正确的是（）A胶体中分散质直径大于100nm，胶体外观不均匀B胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C能透过滤纸，是最稳定的分散系D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应9、在3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是（）A．2∶1B．2∶3C．1∶2D．3∶110、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是()A.950mL55.6gB.500mL117gC.1000mL58.5gD.任意规格58.5g11、下列离子方程式中书写正确的是()1\n＋3＋A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑＋2＋B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O3+2+C．铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe=2Fe+-D．钠投入水中：Na+H2O＝Na+OH+H2↑12、同温同压下,等质量的气体和气体相比较,正确的说法是()A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:413、根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()3＋3＋3＋3＋A．Fe>Cl2>I2B．Cl2>I2>FeC．I2>Cl2>FeD．Cl2>Fe>I214、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（CH4）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．5：2B．2：1C．2：5D．3：215、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．NH3C．CH4D．SO216、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA+B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na离子数为0.01NAC．标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积大约为22.4L-D．物质的量浓度为0.6mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1.2NA个17、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是()A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子18、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤,下列操作顺序不．合．理．的是（）A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤19、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()+2+--2++--A.K、Ca、HCO3、ClB.Fe、Na、NO3、Cl++2+2-2+3+--C.Na、K、Mg、SO4D.Mg、Fe、Cl、OH20、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）2+2+A．HCl→Cl2B.KClO3→O2C．Cu→CuD．Fe→Fe21、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250ml＋3＋－2－＋3＋－22、某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4四种离子，已知Na、Al、Cl的个数比为5∶3＋2－2∶1。则溶液中Al与SO4的个数比为()A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶523、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）2\nA．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAB．100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含微粒总数为0.02NA－23C．1.7g的OH中含有的电子数为NAD.1mol任何物质都含有约6.02×10个原子2324、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×10个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．acdC．bcdD．abcd25、同温同压下，相同体积的CO和CO2①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤26、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是（）A.具有同压强、同体积的NO2和CO2B．具有同温度、同体积的CO和H2C.具有同质量、不同密度的O2和O3D．具有同体积、同密度的CO2和NO2x－2－+3+x－27、已知M2O7+3S+14H=2M+3S↓+7H2O,则M2O7中的M的化合价为()A．+2B．+3C．+4D．+628、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种－溶液中Cl的物质的量浓度之比为（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3第二卷（共44分）二、填空题：29、(1)3.6gH2O的物质的量是mol，含有个H2O，含有molH，含mol电子。(2)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是,相对分子质量为；等物质的量的NH3与H2S质量比为，1.7g氨气与molH2O含有的电子数相等。(3)将1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的浓度为mol/L，++Na浓度为mol/L，将该溶液加水稀释成1000mL后，Na浓度为mol/L。△30、在反应2H2SO4(浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，氧化剂是；还原剂是；氧化产物是；还原产物是（2）作为氧化剂的H2SO4和参加反应H2SO4物质的量之比为；被还原的H2SO4和未被还原的H2SO4物质的量之比为；氧化产物和还原产物物质的量之比为；氧化剂和还原剂物质的量之比为；（3）在下面的化学方程式上用双线桥标电子转移的方向和数目。△2H2SO4(浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑（4）有1molH2SO4参加反应，被氧化的Cu为mol，转移的电子数目为mol，生成的SO2为L（标准状况下）。3\n31、（1）98%的浓H2SO（4ρ=1.84g/mL）的浓度为mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为mL（小数点后保留一位有效数字）。（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)配制时,一般分为以下几个步骤:①量取②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为。A.②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C.②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有A.浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B.定容时俯视刻度线C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯D、移液后烧杯未洗涤化学期中考试答案1-10ABDBADADCC11-20BADA或B（选哪个都对）CCDDCC（注：14题选哪个都对）21-28DDCDCCDB29.（1）0.20.2NA0.42（2）341:20.1（3）0.020.040.0230.（1）CuCuSO4SO2(2)1:21:11:11:1(3)略（4）0.5111.231.（1）18.413.6（2）20500mL容量瓶（3）检漏（4）B（5）ABC4
