河南省太康县2022-2022学年高一化学下学期第三次月考试题一、单项选择（每题3分，共60分）1、化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2、下列表述正确的是()A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C.过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．28g氮气含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．1molOH－含有的电子数为10NAD．0.1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋个数为NA4、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）-9-\nA．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（ ）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的能量D．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为179.3kJ6、主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A．b－a－4B．b－a－8C．b＋a＋8D．b－a－127、周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()…WXY…ZA．X、Y、Z、W的原子半径依次减小-9-\nB．气态氢化物的稳定性：W＞ZC．W与X形成的化合物中只含有离子键D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应8、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r(Z)＜r(R)C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强9、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，OH﹣向Al电极移动C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e﹣=2Na10、现有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由C→导线→D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应．-9-\n则四种金属的活泼性顺序为（ ）A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A11、关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ）A．电极a是负极B．电极a上的电极反应为2H2﹣4e﹣=4H+C．外电路中电子由电极a流向电极bD．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好12、如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键D．丁与乙酸都能发生发生中和反应13、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．用高锰酸钾溶液B．与足量溴水反应C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧14、下列各组中，互称为同分异构体的是()A．O2与O3B．35Cl与37Cl-9-\nC．CH3CHO与D．CH4与C2H615、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物16、以下说法中错误的是()A．乙烯的加成和乙烷的取代反应都可制得溴乙烷B．使用溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼17、在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应．若将1molCH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则消耗的Cl2为（ ）A．1.0molB．2.0molC．3.0molD．4.0mol18、反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A．v（A）=0.15mol·L﹣1·min﹣1B．v（B）=0.01mol·L﹣1·s﹣1C．v（C）=0.40mol·L﹣1·min﹣1D．v（D）=0.45mol·L﹣1·min﹣119、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）-9-\nA．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol·L－1·min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大20、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤二、非选择题（除特殊标注，其余每空2分，共40分）21、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：-9-\n（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（此题每空1分）（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 。（用化学式表示）22、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式：．（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：；总反应：．（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．-9-\n（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．23、烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4，在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称为。（2）①④反应的类型分别是、。（3）反应②的化学方程式为。（4）E的名称为。实验室由反应④制备E的装置如下图，烧杯中加入碎瓷片的作用是，长导管的作用是导气和，锥形瓶中盛放的液体是。-9-\n化学参考答案一、单项选择（每题3分，共60分）1-5BDCBC6-10ACCBC11—15CCBCA16-20CCDCD二、非选择题（除特殊标注，其余每空2分，共40分）21、（1）K；F；Br；M（此题每空1分）(2)PH3；(3)Cl(4)Mg（OH）2＞Al（OH）322、（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）Mg；Al；（4）ad．23、（1）CH2＝CH2，羟基；（2）加成反应、取代反应（或酯化反应）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）乙酸乙酯；防止暴沸；冷凝回流；饱和Na2CO3溶液。-9-
