河南省周口市西华一中2022学年高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）

河南省周口市西华一中2022-2022学年高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）　A．常温下都可用铝制容器贮存　B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻　C．常温下都能与铜较快反应　D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大　2．（3分）将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是（　　）①H2SO4②氯水③氨水④酸性高锰酸钾溶液⑤硝酸钠⑥二氧化碳气体．　A．①②③④⑤B．①②③④⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥　3．（3分）纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=10﹣9m）（　　）　A．不能透过滤纸B．浑浊不透明　C．所得分散系不稳定D．有丁达尔现象　4．（3分）下列说法正确的是（　　）　A．Cl2和SO2都能使石蕊试液和品红褪色　B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气　C．实验室可用浓硫酸干燥氨气　D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒　5．（3分）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）　A．由已知信息可得：　B．Wg该原子的物质的量一定是　C．该原子的摩尔质量是aNA　D．Wg该原子中含有个该原子　6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（　　）　A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣　B．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O　D．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣　-20-\n7．（3分）可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）　A．加热时有无色气体放出　B．滴加盐酸时有气泡放出　C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有白色沉淀生成　D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成　8．（3分）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．　A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦　9．（3分）在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）　A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④　10．（3分）下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（　　）（1）Na2O（2）Na2O2（3）CO（4）CO2（5）FeCl2（6）FeCl3（7）CuS（8）Cu2S（9）NO（10）NO2（11）SO2（12）SO3（13）AlCl3（14）Na2S．　A．（2）（4）（7）（12）B．（3）（6）（8）（11）C．（1）（5）（9）（14）D．（5）（7）（10）（12）　11．（3分）用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）　A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量　B．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色　C．②中选用品红溶液验证SO2的生成-20-\n　D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2　12．（3分）下列对于Na2O2的叙述中，正确的是（　　）　A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物　B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂　C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂　D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂　13．（3分）下列反应与相应说法不正确的是（　　）　A．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O说明SiO2是酸性氧化物　B．SiO2+2CSi+2CO，体现了SiO2的弱氧化性　C．SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑体现了SiO2高沸点的性质　D．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，说明了SiO2具有碱性　14．（3分）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2Si+3HCl．对上述两个反应的叙述中，错误的是（　　）　A．两个反应都是置换反应B．两个反应中的H2均为还原剂　C．两个反应的条件不同D．两个反应都是氧化还原反应　15．（3分）和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）　A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3　B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O　C．Ag++Cl﹣=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3　D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2　16．（3分）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）　A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣　C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣　17．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）　A．将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=2H++SO42﹣+2Cl﹣　B．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣　C．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣　D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2O　18．（3分）某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上均匀喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是（　　）-20-\nABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸　A．AB．BC．CD．D　二、填空题（共4小题，每小题10分，满分46分）19．（10分）非金属单质A经ABCD过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是　_________　；②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了　_________　而污染环境．（2）若A在常温下为气体，能使红色石蕊试纸变蓝．C是红棕色的气体．①A、C的化学式分别是：A　_________　；C　_________　．②写出A转化为B的化学方程式　_________　③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式　_________　该反应中D的浓溶液表现出了　_________　性和　_________　性．　20．（10分）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：　_________　．（2）装置C中放入的反应物是　_________　和　_________　．（3）装置A的作用是　_________　，装置B的作用是　_________　．（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意　_________　和　_________　（填写字母编号）．a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．-20-\n　21．（16分）现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为　_________　（2）说出黄绿色气体乙的一种用途　_________　（3）区别G、F两种溶液最简单的方法是　_________　，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入　_________　溶液．（4）反应①的离子方程式为　_________　．（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：　_________　和　_________　．（6）反应③的离子方程式　_________　．　22．（10分）（2022•湘潭一模）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式　_________　、　_________　．（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为　_________　mL（标准状况）．（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数　_________　．　-20-\n2022-2022学年河南省周口市西华一中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）　A．常温下都可用铝制容器贮存　B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻　C．常温下都能与铜较快反应　D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化；B．浓硝酸易挥发，浓硫酸难挥发；C．浓硫酸与Cu反应需要加热；D．浓硫酸具有脱水性．解答：解：A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A正确；B．浓硝酸易挥发，浓硫酸难挥发，故B错误；C．浓硫酸与Cu反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故C错误；D．浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硝酸和浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　2．（3分）将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是（　　）①H2SO4②氯水③氨水④酸性高锰酸钾溶液⑤硝酸钠⑥二氧化碳气体．　A．①②③④⑤B．①②③④⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，则X可为强氧化性物质或碱性物质或是硫化氢，与二氧化硫反应生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀或单质硫沉淀，以此解答．解答：解：①H2S04+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故①正确；②发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故②正确；③2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故③正确；④酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故④正确；-20-\n⑤溶液中的氢离子与硝酸钠电离出的硝酸根离子形成硝酸具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故⑤正确；⑥二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故⑥错误；故选A．点评：本题综合考查二氧化硫性质，为高考高频考点，难度不大，注意基础知识的积累．　3．（3分）纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=10﹣9m）（　　）　A．不能透过滤纸B．浑浊不透明　C．所得分散系不稳定D．有丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体的本质特征和胶体性质分析判断；解答：解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：某些胶体是无色透明的分散系，有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态；故选：D；点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．　4．（3分）下列说法正确的是（　　）　A．Cl2和SO2都能使石蕊试液和品红褪色　B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气　C．实验室可用浓硫酸干燥氨气　D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素．分析：A．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；B．NO2和HCl都可与NaOH反应；C．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；D．用Al2（SO4）3净水，应有利于水解生成氢氧化铝胶体．解答：解：A．二氧化硫可使石蕊变红，不能漂白酸碱指示剂，故A错误；B．NO2和HCl都可与NaOH反应，其中分别生成NaNO2、NaNO3、NaCl等，故B正确；C．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰作干燥剂，故C错误；D．用Al2（SO4）3净水，应有利于水解生成氢氧化铝胶体，不能用于酸性废液的净化，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫、二氧化氮、氨气以及盐类的水解等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．　5．（3分）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）-20-\n　A．由已知信息可得：　B．Wg该原子的物质的量一定是　C．该原子的摩尔质量是aNA　D．Wg该原子中含有个该原子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据摩尔质量、相对原子质量定义判断AC，根据质量、物质的量、阿伏伽德罗常数的关系式判断BD．解答：解：A、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=，故A正确；B、物质的量==mol，或物质的量=mol=mol，故B正确；C、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol﹣1，一个原子的质量是ag，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg•mol﹣1，故C错误；D、一个原子的质量是ag，Wg该原子中原子个数==个，故D正确；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答，较简单．　6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（　　）　A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣　B．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O　D．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．离子反应方程式左右电荷不守恒；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；D．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠；解答：解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气反应生成氯化铁，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．金属钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；-20-\nC．Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以氯化铝溶液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．碳酸酸性强于氢氧化铝，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，发生反应CO2+2H2O+NaAlO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间反应的量的关系为解答的关键，注意离子反应的书写方法及沉淀、气体、水等保留化学式，D偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠为解答的难点，题目难度中等．　7．（3分）可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）　A．加热时有无色气体放出　B．滴加盐酸时有气泡放出　C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有白色沉淀生成　D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B错误；C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D．都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D错误．故选C．点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，题目难度不大，注意二者性质的异同，把握相关物质的性质是解答该题的关键．　8．（3分）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．　A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：-20-\n钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．解答：解：①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；④钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；⑤钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；⑥钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；⑦钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；⑧钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确；故选B．点评：本题考查了钠和硫酸铜溶液反应的过程，明确钠的性质、氢氧化钠的性质即可解答，会运用化学语言描述实验现象，难度不大．　9．（3分）在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）　A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：①浓硫酸溶于水放热，温度计温度升高；②浓硫酸吸水，胆矾变为白色粉末；③浓硫吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体；④浓硫酸吸水，试管内的水减少；解答：解：①浓硫酸溶于水放热，温度计温度升高，不能够证明浓硫酸的吸水性，故①不选；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②选；③浓硫吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③选；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④选；故选：D．点评：本题考查了浓硫酸性质的应用，对浓硫酸吸水性的正确理解是解题关键，题目较简单．　10．（3分）下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（　　）-20-\n（1）Na2O（2）Na2O2（3）CO（4）CO2（5）FeCl2（6）FeCl3（7）CuS（8）Cu2S（9）NO（10）NO2（11）SO2（12）SO3（13）AlCl3（14）Na2S．　A．（2）（4）（7）（12）B．（3）（6）（8）（11）C．（1）（5）（9）（14）D．（5）（7）（10）（12）考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）、钠与氧气在常温下反应生成Na2O；（2）、钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2；（3）、碳与少量的氧气反应生成CO；（4）、碳与过量的氧气反应生成CO2；（5）（6）、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3；（7）（8）、Cu与硫在加热时能直接化合生成Cu2S；（9）（10）、氮气与氧气在放电下直接生成NO；（11）（12）、硫与氧气在加热下直接生成SO2；（13）、铝与氯气在加热下反应生成氯化铝；（14）、钠与硫在加热时能直接化合生成Na2S；解答：解：（1）、钠与氧气在常温下反应生成Na2O，故（1）不选；（2）、钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，故（2）不选；（3）、碳与少量的氧气反应生成CO，故（3）不选；（4）、碳与过量的氧气反应生成CO2，故（4）不选；（5）（6）、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故（5）选，（6）不选；（7）（8）、Cu与硫在加热时能直接化合生成Cu2S，故（7）选，（8）不选；（9）（10）、氮气与氧气在放电下直接生成NO，故（10）选，（9）不选；（11）（12）、硫与氧气在加热下直接生成SO2，故（12）选，（11）不选；（13）、铝与氯气在加热下反应生成氯化铝，故（13）不选；（14）、钠与硫在加热时能直接化合生成Na2S，故（14）不选；故选D．点评：本题考查物质的制取，明确“直接化合”及“S、N、Cl、Na及化合物的性质”即可解答，题目难度不大．　11．（3分）用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）　A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量　B．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色　C．②中选用品红溶液验证SO2的生成　D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2-20-\n考点：浓硫酸的性质．专题：实验题．分析：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；B．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；C．根据SO2的漂白性分析；D．SO2为酸性气体，可与碱发生反应，解答：解：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B．CuSO4溶液呈蓝色，可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成，故B错误；C．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故C正确；D．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故D正确．故选B．点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意A项，为制备二氧化硫的简易控制实验方法．　12．（3分）下列对于Na2O2的叙述中，正确的是（　　）　A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物　B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂　C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂　D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂考点：钠的重要化合物；氧化还原反应．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、过氧化钠属于过氧化物；B、过氧化钠可以和水反应生成氧气，干燥气体时会引入氧气；C、根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；D、根据过氧化钠和二氧化碳反应时化合价的变化来回答．解答：解：A、Na2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠属于过氧化物，故A错误；B、过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故B错误；C、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从﹣1价降为﹣2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从﹣1价降为﹣2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确．故选D．点评：本题结合过氧化钠的性质来考查学生氧化还原反应的知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．　13．（3分）下列反应与相应说法不正确的是（　　）　A．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O说明SiO2是酸性氧化物-20-\n　B．SiO2+2CSi+2CO，体现了SiO2的弱氧化性　C．SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑体现了SiO2高沸点的性质　D．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，说明了SiO2具有碱性考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．酸性氧化物和碱反应生成盐和水；B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．高温条件下，二氧化硅能和碳酸钠反应说明二氧化硅熔点较高；D．二氧化硅属于酸性氧化物．解答：解：A．二氧化硅和NaOH溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，故A正确；B．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硅是氧化剂，具有氧化性，故B正确；C．高温条件下，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，说明二氧化硅熔点较高，故C正确；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应，所以HF能雕刻玻璃，故D错误；故选D．点评：本题考查二氧化硅的性质，知道二氧化硅的性质、用途，注意：二氧化硅虽然属于酸性氧化物，和强酸不反应，但能和HF反应．　14．（3分）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2Si+3HCl．对上述两个反应的叙述中，错误的是（　　）　A．两个反应都是置换反应B．两个反应中的H2均为还原剂　C．两个反应的条件不同D．两个反应都是氧化还原反应考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应；B．反应中化合价升高的反应物是还原剂；C．根据方程式反应条件判断；D．有电子转移的化学反应是氧化还原反应．解答：解：A．两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物，所以都属于置换反应，故A正确；B．（1）中氢气是还原产物，（2）中氢气是还原剂，故B错误；C．根据方程式知，二者反应需要温度不同，所以反应条件不同，故C正确；D．两个反应中H、Si元素化合价都发生变化，所以都属于氧化还原反应，故D正确；故选B．-20-\n点评：本题以硅的制取为载体考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化、基本概念分析解答即可，题目难度不大．　15．（3分）和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）　A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3　B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O　C．Ag++Cl﹣=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3　D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸锌为沉淀不能拆；B．后者，除了钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子也发生反应；C．AgNO3和NaCl反应的实质为Ag++Cl﹣=AgCl↓；D．铜与氯化银不反应，不符合反应的客观事实．解答：解：A．后者反应中，碳酸锌为沉淀不能拆，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子方程式为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．硝酸银与氯化钠反应的实质是，银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故C正确；D．铜与氯化银不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分、反应是否符合客观事实、是否漏掉反应离子，选项B为易错选项．　16．（3分）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）　A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣　C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．　17．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）　A．将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=2H++SO42﹣+2Cl﹣　B．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣-20-\n　C．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣　D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．次氯酸为弱电解质，保留化学式；C．硅酸酸性弱于碳酸，硅酸钠溶液中通入CO2气体，反应生成硅酸和碳酸钠；D．碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．解答：解：A．将SO2通入氯水中，离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故A错误；B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，离子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，故C正确；D．碳酸氢钠和稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，题目难度不大．　18．（3分）某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上均匀喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是（　　）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸　A．AB．BC．CD．D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，已知石蕊试液是紫色的，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，以及浓氨水呈碱性且有挥发性等知识点分析即可．解答：解：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于指示剂以及氨气的性质的考查，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择．-20-\n　二、填空题（共4小题，每小题10分，满分46分）19．（10分）非金属单质A经ABCD过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是　H2SO4　；②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了　酸雨　而污染环境．（2）若A在常温下为气体，能使红色石蕊试纸变蓝．C是红棕色的气体．①A、C的化学式分别是：A　N2　；C　NO2　．②写出A转化为B的化学方程式　N2+O22NO　③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式　Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O　该反应中D的浓溶液表现出了　酸性　性和　强氧化性　性．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=S02、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；D为强酸，则不会是碳单质的转化；（1）①若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫，然后依据题目可以准确做出答案；②②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨；（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体．据此知道含氧气体红棕色的只有NO2；②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮；③D的浓溶液为浓硝酸，在常温下可与铜反应并生成C气体为NO2；浓硝酸在反应中生成了水和NO2，表现了浓硝酸的强氧化性．解答：解：根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=S02、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；D为强酸，则不会是碳单质的转化；（1）①若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，C为SO3，D为H2SO4；故答案为：H2SO4；②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨，故答案为：酸雨；（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体．据此知道含氧气体红棕色的只有NO2，故答案为：N2；NO2；②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；③D-20-\n的浓溶液为浓硝酸，在常温下可与铜反应并生成C气体为NO2，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；浓硝酸中氢离子反应生成了水，有Cu（NO3）2生成，表现了浓硝酸的酸性，浓硝酸中N元素价态降低，生成NO2，表现了浓硝酸的强氧化性．故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．酸性；强氧化性．点评：本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的应用，主要是硫及其化合物、氮及其化合物性质的应用，化学方程式书写，题目难度中等．　20．（10分）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：　53467218（6、7可颠倒）　．（2）装置C中放入的反应物是　大理石　和　盐酸　．（3）装置A的作用是　吸收氧气中未反应的二氧化碳　，装置B的作用是　吸收中混有的HCl　．（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意　a　和　c　（填写字母编号）．a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．考点：碱金属及其化合物的性质实验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳．只有仪器C可以用来制取二氧化碳．制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢．须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢．然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D．此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A．在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差．解答：解：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为53467218（6、7可颠倒），故答案为：53467218（6、7可颠倒）；-20-\n（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在C中加止水夹，可控制反应的进行，故答案为：大理石；盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，故答案为：吸收氧气中未反应的二氧化碳；吸收中混有的HCl；（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，故答案为：a、c．点评：本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，并考查气体的制备、除杂、量气等知识，题目难度中等，本题注意把握实验原理和操作方法，注重基础知识的积累．　21．（16分）现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为　FeCl2　（2）说出黄绿色气体乙的一种用途　自来水消毒或制造盐酸　（3）区别G、F两种溶液最简单的方法是　观察两种溶液颜色　，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入　硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液　溶液．（4）反应①的离子方程式为　2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑　．（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：　FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl　和　4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3　．（6）反应③的离子方程式　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．解答：解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①-20-\n可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，（1）由以上分析可知，F为FeCl2；故答案为：FeCl2；（2）氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，所以能杀菌消毒，氯气也能用来制取盐酸；故答案为：自来水消毒或制造盐酸；（3）G是FeCl3，F是FeCl2，铁离子显黄色，亚铁离子显浅绿色，所以最简单的判断方法是观察两种溶液的颜色，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，所以可以用硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液检验铁离子，故答案为：观察两种溶液颜色；硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液；（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；（5）氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（6）反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．点评：本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．　22．（10分）（2022•湘潭一模）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式　H++OH﹣═H2O　、　CO32﹣+H+═HCO3﹣　．（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为　224　mL（标准状况）．（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数　　．考点：离子方程式的有关计算；钠的重要化合物．专题：图示题；计算题．分析：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠．（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体；-20-\n（3）由三种物质消耗酸的体积及三种物质的总质量来计算．解答：解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH﹣═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35﹣25）×10﹣3L×1mol•L﹣1=0.01mol，则HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O110.01moln，解得n=0.01mol，标准状况下其体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224；（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则①x+y=1mol/L×（0.045﹣0.025）L②x+z=1mol/L×0.025L③84g/mol•y+106g/mol•x+40g/mol•z=2.5g联立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol故NaOH的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g，Na2CO3的质量分数为，答：原混合物中NaOH的质量为0.6g，碳酸钠的质量分数为42.4%．点评：本题考查学生利用图象和发生的离子反应来分析解答问题，明确反应的先后顺序及图象中每段图象对应的化学反应是解答本题的关键．　-20-