2022-2022学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A．B．C．D． 2．下列实验中均需要的仪器是（ ）①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗 3．实验中的下列操作正确的是（ ）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 5．下列说法中正确的是（ ）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④ 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA-15-\nB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA 9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定 10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．H+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ 11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾 12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物” 13．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ）A．28B．60C．32D．4 14．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③ 15．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（ ）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3 16．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ）A．稀有气体、酒、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气 17．下列离子方程式中正确的是（ ）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH﹣+H+═H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag-15-\nD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ 18．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl﹣的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为（ ）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2 二、填空题．（39分）19．（12分）（2022秋•周口校级期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号（1）属于电解质的是 ．（2）能电离出H+的是 ．（3）属于碱的是 ，其中属于难溶性碱的 ．（4）属于难溶性盐的是 ． 20．（10分）（2022秋•周口校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl： ；Ca（OH）2： ；NH3•H2O： ；NH4NO3： ；H2CO3： ； ． 21．（17分）（2022秋•周口校级期中）欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 ．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为 mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （“偏高”、“偏低”、“无影响”）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 ．④在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 ．⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 ． 三、计算题．（7分）22．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．-15-\n（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？ 2022-2022学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．【解答】解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是放射性标志，故C错误；D．是易燃品标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键． 2．下列实验中均需要的仪器是（ ）①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．-15-\n【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累． 3．实验中的下列操作正确的是（ ）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法． 4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、溶解粗盐时，要适量加水；B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D、用少量水洗涤制得的晶体．【解答】解：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；-15-\nD、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强． 5．下列说法中正确的是（ ）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D．气体体积的计算要注意温度和压强．【解答】解：A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B．【点评】本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大． 6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单． 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．-15-\n【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练． 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol电子．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故B正确；C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2NA，故C错误；D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．-15-\n【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．故选C．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体． 10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．H+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．SO42﹣、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大． 11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【考点】电解质与非电解质．【专题】离子反应专题．【分析】A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电；B、氯化钠溶液是混合物，因此不是电解质；C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电；D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质．【解答】解：A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故A错误；B、氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B错误；C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故C错误；D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质及导电的原因，难度不大，一般情况下，对于电解质而言，只有熔融态的电解质能够导电． 12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线-15-\nC．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大． 13．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ）A．28B．60C．32D．4【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键． 14．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③-15-\n【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．【点评】考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况． 15．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（ ）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关． 16．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ）A．稀有气体、酒、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．-15-\n【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．【解答】解：A．稀有气体由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质、酒由酒精和水组成，属于混合物、冰水只含有水分子，属于纯净物，故A错误；B．乙醇由碳、氢和氧元素构成，属于化合物、浓硫酸由水和硫酸组成，属于混合物、胆矾由不同元素组成的纯净物属于化合物，故B错误；C．金刚石由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质、铁矿石中不仅含有铁的化合物，还含有其它物质，属于混合物、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错误；D．水银由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质、水蒸气由氢和氧元素构成，属于化合物、水煤气由一氧化碳和氢气组成，属于混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查单质、化合物、混合物的定义，难度不大，注意纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素． 17．下列离子方程式中正确的是（ ）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH﹣+H+═H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．澄清石灰水写离子；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀；C．电荷不守恒；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁．【解答】解：A．澄清石灰水写离子，离子方程式为OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，明确物质间的反应、离子方程式的书写规则即物质的溶解性等知识点即可解答，注意B中易漏掉写水或硫酸钡的离子反应，澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式，为易错点． 18．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl﹣的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为（ ）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．-15-\n【分析】令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为2：4=1：2，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算． 二、填空题．（39分）19．（12分）（2022秋•周口校级期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号（1）属于电解质的是 ②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫ ．（2）能电离出H+的是 ③⑤ ．（3）属于碱的是 ⑨⑩⑪⑫ ，其中属于难溶性碱的 ⑨⑩ ．（4）属于难溶性盐的是 ⑦⑧ ．【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析；（4）根据物质的溶解性分析．【解答】解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②NaCl③NaHSO4属于盐，⑤硫酸属于酸⑦CaCO3属于盐⑧BaSO4属于盐⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O属于碱都是电解质，故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）③NaHSO4⑤H2SO4能电离出氢离子；故答案为：③⑤；（3）⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3难溶于水，属于难溶性碱，故答案为：⑨⑩⑪⑫；⑨⑩；（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，故答案为：⑦⑧．【点评】本题考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大． 20．（10分）（2022秋•周口校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl： HCl=Cl﹣+H+ ；Ca（OH）2： Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣ ；NH3•H2O： NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ；NH4NO3： NH4NO3=NH4++NO3﹣ ；H2CO3： H2CO3⇌H++HCO3﹣ ； HCO3﹣⇌H++CO32﹣ ．【考点】电离方程式的书写．-15-\n【分析】写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答．氯化氢为强电解质，完全电离生成氢离子和氯离子；氢氧化钙为二元强碱，完全电离生成钙离子和氢氧根离子；一水合氨为一元弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵为强电解质，完全电离出铵根离子和硝酸根离子，碳酸为二元弱酸，分步电离．【解答】解：HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=Cl﹣+H+；Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，硝酸铵电离时生成硝酸根离子和铵根离子，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故答案为：HCl=Cl﹣+H+；Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣；H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣．【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒是解答关键． 21．（17分）（2022秋•周口校级期中）欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：① 量筒 ，② 烧杯 ，③ 玻璃棒 ，④ 胶头滴管 ，⑤ 500ml容量瓶 ．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 D、A、E、F、D、C、B ．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为 13.6 mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 15 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 偏低 （“偏高”、“偏低”、“无影响”）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是 加快热量散失 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 偏低 ．④在转入容量瓶前烧杯中液体应 冷却至室温 ，否则会使浓度偏 偏高 ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 偏低 ．⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 偏高 ；仰视则使浓度 偏低 ．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配置步骤选择合适的仪器；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（3）①依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；-15-\n②依据浓硫酸体积选择合适的量筒，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．③浓硫酸稀释放热；有溶液溅出，则造成溶质的损失，据此分析浓度的影响；④容量瓶不能受热，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响；洗涤液如果不转移至容量瓶，则会导致溶质的损失；⑤依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响；【解答】解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；故答案为：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：D、A、E、F、D、C、B；故答案为：D、A、E、F、D、C、B；（3）①浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，则有：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得V=13.6mL；故答案为：13.6；②依据浓硫酸体积为13.6mL应选择15mL的量筒，如果量筒内壁有水残留，会导致所量取的硫酸的量偏小，则浓度偏低，故答案为：15，偏低；③浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散失；有溶液溅出，则造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：加快热量散失；偏低；④容量瓶不能受热，故溶液应冷却至室温后再移液；如果没有冷却即移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液如果不转移至容量瓶，则会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：冷却至室温，偏高，偏低；⑤定容时俯视，则溶液体积偏小，浓度偏高；定容时仰视，则溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏高，偏低．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算． 三、计算题．（7分）22．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】（1）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据HCl+NaOH=NaCl+H2O计算HCl的物质的量，根据V=计算盐酸的体积．【解答】解：（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：-15-\n2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；（2）50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol，故需要1mol/L的盐酸体积为=0.005L=5mL，答：需要1mol/L的盐酸体积为5mL．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用． -15-
