河南省周口市2022学年高一化学上学期期中试题

河南省周口市2022-2022学年高一化学上学期期中试题说明：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分。一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)2．下列实验中均需要的仪器是(　　)①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发A．玻璃棒　　　B．胶头滴管C．试管　　　　D．漏斗3.下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al4.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　)A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化5.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。下列说法错误的是(　　)A．生成1molTiCl4时，转移电子4molB．C是还原剂C．尾气必须净化处理D．TiO2是氧化剂6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)A．②③B．①②③④C．①②④D．②③④7.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是(　　)A．150mL1mol·L－1的NaClB．150mL1mol·L－1的KCl-5-\nC．75mL3mol·L－1的NH4ClD．75mL2mol·L－1的CaCl28．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　)A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．NH、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、SO、Ba2＋、NOC．MnO、K＋、SO、Na＋D．H＋、SO、HCO、Na＋11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)A．氯化钠固体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(　　)　A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用"左码右物"13．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为(　　)　A．32B．60C．28D．414．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(　　)①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③15．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比(　　)A．5：2B．15：2C．3：1D．1：316．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是(　　)A．稀有气体、尿素、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气17．下列离子方程式中正确的是(　　)A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O-5-\nB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓18．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO的个数比为(　　)A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2二、填空题。（39分）19．(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题（填编号）。(1)属于电解质的是__________________________。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。(4)属于难溶性盐的是________。20．(10分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；H2CO3：______________________；_______________________；21．(17分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。-5-\n④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。三、计算题。(7分)22．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？二、填空题。（39分）19．(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题（填编号）。(1)属于电解质的是__________________________。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。(4)属于难溶性盐的是________。20．(10分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：____________________________________________________________；Ca(OH)2：_________________________________________________________；NH3·H2O：________________________________________________________；NH4NO3：_________________________________________________________；H2CO3：__________________________；_______________________________；21．(17分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。-5-\n②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。三、计算题。(7分)22．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？期中考试化学试题参考答案一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789DABBDBCBC101112131415161718ADBCBBDDA二、非选择题19．(12分)(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫　(2)③⑤　⑤　(3)⑨⑩⑪⑫　⑨⑩　(4)⑦⑧20．(10分)略21．(17分)【第(2)题2分其它每空1分】　(1)量筒　烧杯　玻璃棒　500mL容量瓶　胶头滴管　(2)D、A、E、F、D、C、B　(3)①13.6　②15　偏低　③防止暴沸，迅速散热　低　④静置冷却　高　偏低　⑤偏高　偏低三、计算题。(7分)22．（1）(4分)29.2g,18.25g（2）(3分)5.6L-5-