河南省周口市2022学年高二化学上学期期中试题

河南省周口市2022-2022学年高二化学上学期期中试题3．可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32K：39Fe：56Na：23N：14Mg：24Cl：35.5BaSO4233CuSO4160CuSO45H2O250一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、下列反应属于吸热反应的是（）A.碳燃烧生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应3、在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.是熵增效应大于能量效应4、己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1的热量D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量5、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890kJ·mol-B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·mol-C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-6、某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）-6-\nA、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低7、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是（）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅8、一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化9、对已达化学平衡的下列反应:2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅　B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)N2O4(g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成11、少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧12、已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol-1-6-\n，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）13、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥14、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)下图表示的是105Pa106Pa107PaA的转化率温度转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）A、正反应吸热：m+n>p+qB、正反应放热：m+n<p+qC、正反应放热：m+n>p+qD、正反应吸热：m+n<p+q15、反应2A(g)2B(g)+E(g)（△H>0）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A、加压B、降温C、减少E的浓度D、减压16、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n>p-6-\n17、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大D．某生成物的产率可能提高18、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol周口中英文学校2022-2022学年上期高二期中考试化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分。一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789101112131415161718二、非选择题（46分）19．（14分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，因此反应速率，你认为改变的条件是：。（3）已知常温下拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________20.(12分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n-6-\n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体　　b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂21．（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度。（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。三、计算题（共1小题，共6分）22.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？-6-\n2022-2022学年上期高二期中考试化学试题参考答案一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）123456789ADDACCCDC101112131415161718BCCADBADB二、非选择题19.（14分）（每空2分)（1）放热；需要；E2-E1（2）降低；加快；使用了催化剂（3）N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－120.（每空2分)(1)K＝　放(2)b　1.5×10－3mol/(L·s)(3)bc　(4)c21．（每空2分)（1）1∶3　1∶1（2）变小　不变（3）逆向（4）向左移动　小于三，计算题（共1道题，共6分）22（6分）．（1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，平衡向正反应方向进行（3分）（2）50%（3分）-6-