台前一高2022-2022学年高二化学期中考试试题一、选择题（每小题3分，共18小题）1、下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2、下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是( )A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－13、在25℃、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24、决定化学反应速率的内因是( )①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④5、在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是( )A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－17\nB．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－16、放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强 ②减小NO2的浓度③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤7、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8、冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是( )A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<09、下列说法正确的是( )A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D．室温下，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变7\n10、下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，锥形瓶使用前中含有少量水D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡11、在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( )A．a＝b＝1000mLB．a＝b>1000mLC．a<bD．a>b12、有关盐类水解的说法不正确的是( )A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH13、下列离子分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－⑦NO ⑧NHA．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧14、向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7\n15、下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液16、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)17、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )A．c(NH)＝c(SO)B．c(NH)>c(SO)C．c(NH)<c(SO)D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)18、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变二、非选择题19（8分）、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：7\n(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为________kJ·mol－1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：________________________________________________________。(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________；当有16gO2(g)生成时，该反应中放出的热量为______________kJ。20（10分）、在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g) ΔH<0，达平衡后，在下列空格填入对应图的序号：(1)升温：________。(2)减压：________。(3)减少C的量：________。(4)增加A的量：________。(5)使用催化剂：________。21（6分）、在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:7\n(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平衡速率v= 。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变22（10分）、830K，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。试回答下列问题：(1)若起始时c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1,4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝________。用H2O表示的化学反应速率为________________。(2)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝2mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，此时v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若降低温度，该反应的K值将________。23（12分）、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且_______________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数7\n(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。化学答案1、D2、A3、A4、B5、D6、A7、C8、C9、C10、C11、D12、D13、B14、A15、D16、A17、B18、A19、 (1)946 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1(2)2NO(g)===N2(g)＋O2(g)ΔH＝－180kJ·mol－1 9020、 (1)B (2)C (3)E (4)A (5)D21、(1)b 1.5×10-3mol·L-1·s-1 (2)bc22、 (1)1 0.3mol·L－1·s－1 (2)否 大于(3)增大23、 (1)锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.107
