河南省信阳市第一高级中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。3．可能用到的近似相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Cl—35.5S—32Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1．建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（）A．增加钢材的硬度B．增强钢材的抗腐蚀能力C．使钢材美观D．增加钢材的韧性2．下列对化学反应方向的说法，正确的是（）A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则其△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据3．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)与H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（）A．-44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．-330kJ/molD．+330kJ/mol4．已知常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＝1.32×10-3mol/L，则常温下该CH3COOH溶液中的水的离子积常数KW的数值为（）A．1×10-14B．1×10-13C．1.32×10-14D．1.32×10-155．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO量不变C．容器内压强不变D．容器内压强增大6．如右图是一个电化学过程示意图，下列判断正确的是（）A．此装置为原电池，Cu为正极，Zn为负极B．此装置为电解池，Cu为阴极，Zn为阳极C．此装置为电镀池，电解过程中Cu2+的浓度降低D．此装置为电镀池，Zn极的质量增加7．T℃时，某恒容密闭容器中存在反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，测得部分数据如下所示：高二化学试题第1页（共7页）9\n物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是（）A．a=0.14B．T℃时，该反应的平衡常数为1600C．若升高温度后Z的产率增大，则该反应是焓减小的反应D．若向容器中再加入一定量的X，则重新达到平衡后X的体积分数大于25%8．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c9．常温下，在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（）A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶910．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A．2c1>c3B．α1＋α3<1C．2p2<p3D．a=b11．用惰性电极电解下列物质的溶液一段时间后（溶质足量），再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]12．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）9\nA．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态13．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合两个图像的反应是（）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜014.一定温度下，向某密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，4min时反应达到平衡状态，测得n(CO)∶n(CO2)=3:2，下列说法正确的是（）A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变B．v(CO)=v(CO2)时，表明反应达到平衡状态C．平衡时CO和H2O的转化率相等D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数15．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化曲线如右图所示。下列粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．①点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B．②点溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)C．③点溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D．④点溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)16．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间变化如下图所示：下列说法中正确的是（）A．30～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度9\nD．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1高二化学试题第3页（共7页）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题：本题共5小题，共52分。17．（12分）煤的气化可生产水煤气，液化可生产CH3OH，已知制备甲醇的有关化学反应以及化学平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数(850℃)反应热(常温常压)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K1=160(mol/L)-2ΔH1=-90.8kJ·mol-1②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K2ΔH2=-41.2kJ·mol-1③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3=160(mol/L)-2ΔH3请回答下列问题：（1）经计算，得ΔH3=，K2=。（2）850℃时，在密闭容器中进行反应③，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO2CH3OHH2O浓度(mol·L-1)0.20.20.40.4①该时间段内反应速率v(H2)=。②比较此时正、逆反应速率的大小:v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。(填“逆③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向”、“正向”或“不”)移动。（3）按照CO与H2等物质的量投料进行反应①，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)。A．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)D．温度：T1>T2>T3（4）在850℃时进行反应②，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和nmolH2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则n应满足的条件是。18．（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料。9\n（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0；若压强、投料比x[n(CO)/n(H2)]对该反应的影响如下图1所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1p2(填“=”“>”或“<”)。高二化学试题第4页（共7页）（2）NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)ΔH=+163.9kJ•mol-1HCl(g)+CH3OH(g)→CH3Cl(g)+H2O(g)ΔH=-31.9kJ•mol-1则氯化铵和甲醇反应的热化学方程式为，该反应在一定条件下能自发进行的原因是。由下图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1~30L•min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是。（3）将有机污水去除氧气后加入到如下图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。则电解时阴极的电极反应式。19．（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25T2水的离子积常数1×10-141×10-12回答以下问题：（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。（2）25℃，某学生用0.1mol·L-1的H2SO4溶液滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点判定有误差：①少滴一滴H2SO4溶液；②多滴一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH数值之差是____________。（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合时反应的离子方程式为。（说明：NaAlO2溶液即Na[Al(OH)4]溶液）9\n（4）25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________。（5）加水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液，随着溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是。A．c(H+)B．n(H+)C．CH3COOH分子数D．c(H+)/c(CH3COOH)E．c(OH-)F．c(H+)·c(OH-)高二化学试题第5页（共7页）20．（6分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）电池正极反应式为。（2）电池中的混合有机溶剂不能用水代替的原因是。（3）用该电池电解硫酸铜溶液（溶质足量），电解池中阳极反应方程式为。21．（12分）酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题：Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.009\n（1）试样中NaOH的质量分数为______________________。（2）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。（3）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________。高二化学试题第6页（共7页）（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图1所示，则终点时滴定管读数为________mL。III．中和热的测定：实验室用50mL0.50mol•L-1的盐酸、50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液和右图所示装置，进行中和热的测定实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：（5）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)﹣1计算]。9\n（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．本实验进行时的当天，室温较高D．将50mL，0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL，0.55mol/L的氨水E．在量取盐酸时仰视刻度线F．大烧杯的盖板中间小孔太大9\n2022—2022学年上期中考20届高二化学答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案BBAACDCD题号910111213141516答案DBBBACCD二、填空题（本题共5小题，共52分。17题第1问每空1分，其余每空2分）17．（12分）（1）-132.0kJ·mol-1，K2=1。（2）①0.12mol·L-1·min-1。②>。③正向。（3）AC（4）n>318．（12分）（1）<（2）NH4Cl(s)+CH3OH(g)→NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)H=+132kJ•mol-1，该反应S＞0，且熵增起到主要作用（只要答S＞0即可）。流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低。对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率。（3）CO2＋6H＋＋6e－==CH3OH＋H2O19．（10分）（1）9∶11（2）6（3）HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-或HCO3-+[Al(OH)4]-==Al(OH)3↓+CO32-+H2O（4）mol·L-1（5）BDE20．（6分）（1）MnO2+e-+Li+==LiMnO2。（2）Li是活泼金属，能与水反应。（3）4OH--4e-==O2↑+2H2O。21．（12分）（1）80%。（2）ce。（3）滴入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色。（没有“半分钟内不褪色”扣1分）（4）26.10。（5）﹣56.8kJ/mol。（6）ABDF。高二化学答案卷第1页（共1页）9
