河北省邯郸市2022学年高二化学上学期第二次月考试题

河北省邯郸市2022-2022学年高二化学上学期第二次月考试题考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页，23大题。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子量：H1O16Na23Al27Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题54分）一选择题（1-18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2．下列关于水的电离叙述正确的是(　　)A．稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小B．稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小D．水升高温度后，H＋浓度增大，Kw变大3．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)A．Al2(SO4)3B．NaHCO3C．KMnO4D．FeCl34.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．NH4Cl　NaClNa2CO3　NaHCO3　C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4HSO4　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO35.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）①NaOH固体　　　②KNO3溶液　　　③水　　　④CH3COONa固体A．①③　　　B．②④C．②③　　　　　　D．③④6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的下列物质说法不正确的是(　　)A．电离平衡常数：HClO＞HCNB．pH：HClO<HCN-9-\nC．与相同浓度NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCND．溶液中阳离子浓度：NaCN＞NaClO7.能说明碘化氢是共价化合物的事实是()A．碘化氢极易溶于水B．液态碘化氢不导电C．碘化氢不稳定，受热易分解D．氢碘酸(HI)可以导电8.下列说法正确的是()A.能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。B.NaHCO3溶液中HCO水解后造成溶液中离子种类增多。C.水解相互促进的离子在同一溶液中可以大量共存。D.在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。9.一定温度下，石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是()A．溶液的pH值不变B．溶液中n(OH－)不变C．c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固体量减少10.25℃时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．HA一定是强酸B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB11．在0.1mol·L－1NaHS溶液中存在着多种离子和分子，且溶液中c(OH－)>c(H＋)，下列关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)B．c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(H2S)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)12.室温，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(　　)①pH=0的盐酸②0.1mol/L的氢碘酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的氨水A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶313．下列说法正确的是(）-9-\nA.PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3B.室温pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C.室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同D.某温度下，水的离子积常数为1╳10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性14．25℃，已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是(　　)A．恰好形成AgCl饱和溶液B．能析出AgCl沉淀C．不能析出AgCl沉淀D．无法确定能否析出AgCl沉淀15.下列由实验现象得出的结论正确的是(　　)操作及现象结论A室温下，向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入几滴0.01mol/LNaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LNaI溶液，出现黄色沉淀。Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深盐类水解是吸热反应C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红溶液中一定含有Fe2＋D将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体16.常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是(　　)A．若V1＝V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2B．若c1V1>c2V2，则混合液的pH一定大于7C．若c1＝c2，V1＝V2，则混合液中c(NH4＋)<c(Cl－)D．若混合液的pH＝7，则氨水与盐酸恰好完全中和17．已知常温时H2A===H++HA－，HA－H＋＋A2－，下列说法正确的是（）A.相同物质的量浓度的H2A与NaHA两种溶液中c(HA－)的大小关系：前者<后者B.相同物质的量浓度的H2A与NaHA两种溶液中c(A2－)的大小关系：前者>后者C.Na2A溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)D.NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性。18.t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知t℃时AgCl的Ksp＝4.9×10－10，下列说法不正确的是(　　)A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13C．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K=1000-9-\nD．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点第II卷（非选择题46分）二填空题19.按要求书写方程式（8分）(1)H2CO3的电离方程式______________________________________________________(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________(3)NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3，写出对应的离子方程式_________________________________________________________________________20.（6分）(1)25℃，PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中的PH约为____________________。（已知lg2=0.3）(2)T℃，水的离子积常数Kw=1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_________________。(3)已知25℃，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.0×10－7，Ka2=5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=________________________。21.（8分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H＋)③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)④c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)⑤c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)结合离子关系填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，离子浓度的大小顺序符合上述序号______；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号________；(2)若溶质为CH3COONa和CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_____________。22.（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：-9-\n(1)将准确称量好的2.0g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有       _______         、____ 。(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或。(3)用0.2022mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                                  ，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是。(4)根据下列数据，测得c（NaOH）= 。烧碱的纯度=滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是_______________(填序号)①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管            ③用待测液润洗锥形瓶       ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面  ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁               23.（12分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd（镉）和SiO2等杂质)，利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉(Cd)是一个有益的尝试，流程如下：已知：金属活动性Zn>Cd物质Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2Fe(OH)2完全沉淀时的PH≥3.2≥4.7≥6.5≥9.4≥9.7-9-\n试回答下列问题：(1)第一步浸出时用到的试剂X为，滤渣1的成分是___________。(2)加入Ca(ClO)2的目的是氧化Fe2+，写出反应的离子方程式(3)调节pH过程可以选用；本流程的pH调节一般调至5，其目的是__________________________________________________________________。(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式(5)在蒸发浓缩操作时，要保持一定的酸度，其目的是。-9-\n北外附中高二第二次月考班级____________姓名_________________考号_______________=======================================================================================================高二年级化学答题纸19.（8分）(1)_______________________________________________________________(2)_______________________________________________________________(3)_______________________________________________________________(4)_______________________________________________________________20.（6分）(1)__________(2)_______________(3)_________________21.（8分）(1)________________________________(2)_____________22.（12分）(1)__________________、___________________。(2)________(3)________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________(4)c（NaOH）=___________________ 烧碱的纯度=_____________(5)_____________       -9-\n23.（12分）(1)__________________(2)__________________________________________________________________(3)_____________________________________________________________________(4)________________________________________________________________(5)________________________________________________________________-9-\n答案123456789101112131415161718CDACDDBCADCABCBCCD19.(1)H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+(2)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)(3)3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑(4)CaSO4+CO32-===CaCO3+SO42-20.(1)11.7(2)100：1(3)2.5×10－821.(1)CH3COONa③④(2)③④⑤22.(1)100mL容量瓶、胶头滴管 （各1分）(2) 甲基橙（1分）(3)  锥形瓶中溶液颜色的变化  （1分）当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点。  (4)  0.4020 mol·L-1   80.4%  (5) ①  ②  23.(1)H2SO4溶液SiO2（各1分）(2)2H++ClO—+2Fe2+=Cl—+2Fe3++H2O(3)ZnO除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出(4)Zn+Cd2+==Zn2++Cd(5)防止Zn2+水解-9-