河北省邢台市邢台一中2022学年高一化学3月月考试题

河北省邢台市邢台一中2022-2022学年高一化学3月月考试题一、选择题（每小题2分，共48分）1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()Ａ．18　　B．16　　　C．8　　　D．63.下列说法错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M5.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同6.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A．BaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）27.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是()A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液8.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－　②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O　③负极上是O2得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－　④电池工作后，溶液的pH不断升高　　　　　　　-6-A．①②B．①③C．①④D．③④10.下列说法正确的是()A．所有的化学反应都有能量变化B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应11.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能12.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是()A．2E1＝E2B．2E1>E2C．2E1<e2d．e1＝e213.下列各项与反应热的大小无关的是()a．反应物的状态b．生成物的状态c．反应物的多少d．表示反应热的单位14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a.铝片与稀h2so4反应b.ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应c.灼热的炭与co2反应d.甲烷在o2中的燃烧反应下列各组物质的燃烧热相等的是()a.c和cob.红磷和白磷c.3molc2h2（乙炔）和1molc6h6（苯）d.1gh2和2gh216.室温时，将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是()a．nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b．该反应中，热能转化为化学能c．反应物的总能量高于生成物的总能量d．反应的热化学方程式为：nh4hco3＋hcl＝nh4cl＋co2↑＋h2o>NH3>HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl24.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1第II卷（非选择题共52分）二．非选择题（共52分）25.(13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题：（1）Z元素在周期表中的位置。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是。（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键（5）已知：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U2、W2为电极反应物，以HCl—-6-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：；溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。26.(10分)为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________________。27.（17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ·mol－1，原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．读取混合液的最高温度记为终点温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度（2）今有如下两个热化学方程式：则ab（填“＞”、“＝”或“＜”）。H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol-1（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－2983.2kJ·mol-1①P(红磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s)ΔH=－738.5kJ·mol-1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。II．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)　　　　。 28.（12分）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：G若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。若总反应是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，则可以做负极材料的是________，负极上发生的电极反应是________________________。(3)若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是____（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_______________________________。-6--6--6-</e2d．e1＝e213.下列各项与反应热的大小无关的是()a．反应物的状态b．生成物的状态c．反应物的多少d．表示反应热的单位14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a.铝片与稀h2so4反应b.ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应c.灼热的炭与co2反应d.甲烷在o2中的燃烧反应下列各组物质的燃烧热相等的是()a.c和cob.红磷和白磷c.3molc2h2（乙炔）和1molc6h6（苯）d.1gh2和2gh216.室温时，将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是()a．nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b．该反应中，热能转化为化学能c．反应物的总能量高于生成物的总能量d．反应的热化学方程式为：nh4hco3＋hcl＝nh4cl＋co2↑＋h2o>