河北省正定中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56卷I(共58分)一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于()A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金2．现有3组混合物：①苯和水②汽油和柴油③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA4．下列说法中错误的是()A．从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L-1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D．10g98％硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol·L-1硫酸的浓度是不同的5．下列物质的分类合理的是()A．碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Na2O2B．碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物:CO2、NO、SO2、H2O6.下列事实与胶体性质无关的是()A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C．黄河入海口形成了三角洲D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA7\nC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是()A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是()A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．NH4+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10.下列数量的物质中含原子数最多的是()A．0.4mol氧气 B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4oC时5.4mL水 D．10g氖气11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是()A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线B．称量时所用NaOH已经潮解C．容量瓶中有蒸馏水D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容12．下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质13．下列变化需加入氧化剂才能完成的是()A．MnO2B．CO2C．S2-HS-D．Br-Br214.在溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是()A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32-15．下列实验设计方案中，可行的是()A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉16.下列离子方程式中，正确的是()A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O7\nC．氢氧化铜溶于盐酸：OH-＋H+＝H2OD．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑17.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为()A．7︰8B．1︰4C．4︰1D．8︰718.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO④CO32-+2H+=CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-=AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④19．金属加工后的某废液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤20．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为()A．B．C．D．二、选择题(本题包括6个小题，共18分，每题只有一个正确选项，每题3分)21．下列离子方程式中正确的是()A．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应:HSO4-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑B．钠和水的反应:Na+2H2O=Na++H2↑C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O7\n22.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目大于NAB．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中离子总数为1.4NAC．1molH2O2分解制氧气转移电子是2molD．16gCH4与18gNH4+所含电子数相等23．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:224.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是()A．0.01mol·L-1的蔗糖溶液 B．0.01mol·L-1的CaCl2溶液C．0.02mol·L-1的NaCl溶液 D．0.02mol·L-1的CH3COOH溶液25．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是()A．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5C．反应中Cu2S作还原剂D．产物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=l:126．金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AxBy。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量都是12g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下：ABAxBy甲8g4g11g乙7g5g11g则A、B所发生的反应可能为()A．2Cu+O22CuOB．Fe+SFeSC．3Fe+2O2Fe3O4D．2Fe+3Cl22FeCl3Ⅱ卷（非选择题42分）27．(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%7\n【密度】1.2g·cm-3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1(小数点后保留一位)。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝________mol·L-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是______(填序号)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为________mol·L-1。②需用浓硫酸的体积为________mL。28．(14分)按要求完成下列填空：(1)向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，观察到的现象是_________________，其反应的离子方程式是_____________________________________________；倘若向反应后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是____________，该步反应的离子方程式是_____________________________________________；(2)一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式并配平_____________________________________________。(3)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_________。(4)将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属元素在生成物中化合价为________________。29．(10分)现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3(1)上述物质属于非电解质有__________________(填编号)。7\n(2)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式___________________________________。(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______。(4)反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为________________。(5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________。四、计算题(8分)30．(8分)现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g·mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气。求:(1)上述反应中被还原的HCl的质量；(2)盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)7\n高一期中考试化学答案12345678910DCBDDDDDCC11121314151617181920BDDADADADB212223242526DDBCBB27．(10分)(1)6.0(2)0.06(3)C(4)4.6；125；28．(14分)(1)溶液先变浑浊，而后又变澄清；OH-+CO2====HCO3-溶液中又出现沉淀；Ca2++HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2O(2)4NH3+6NO========5N2+6H2O(3)1:4(4)+329.（10分）(1)④(2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O或2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O(3)0.6mol/L(4)0.3NA(5)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O四、计算题。（8分）30.（1）n(H2)=0.5/2mol=0.25mol被还原n(HCl)=2n(H2)=2×0.25mol=0.5mol被还原m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)=0.5×36.5g=18.25g（3分）(2)n(Mg)=n(H2)=0.25molm(Mg)=0.25×24g=6gm(MgO)=(10-6)g=4gn(MgO)=4/40mol=0.1mol与氧化镁反应的HCl,n(HCl)=0.2moln总(HCl)=(0.5+0.2)mol=0.7molm总(HCl)=0.7×36.5g=25.55gw=22.4%（4分）7
