高三年级期中化学试卷（2022.11）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共32分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是()A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是（）A．B．-6-\nC．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O10、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA11、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是()A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol12、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111.2g14、mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．15、现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A．3VLB．2VLC．VLD．0.5VL16、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1-6-\n二、非选择题（本题有8小题，共68分）17、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘___________（2）除去食盐溶液中的水___________（3）淡化海水__________（5）KCl中含有KClO318、有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是，现象分别为。19、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。20、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）：①只允许用一种试剂。②不用任何试剂。21、用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）。（2）第③步实验的操作是（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________________；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________；D．定容时俯视刻度线__________。22、(12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。-6-\n（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+H++NO3———H3AsO4+S+NO2↑+H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定23、(12分)1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl-Br-I ClO AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．①则该溶液中确定含有的离子有;②不能确定是否含有的阳离子有,③要确定其存在可补充做的实验是;④肯定不存在的阴离子有。(2)经检测,该溶液中含有大量的、、若向1L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl-）1.25mol1.5mol2mol-6-\nn（Br-）1.5mol1.4mol0.9moln（I-）a mol00①当通入的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为。②原溶液中、、的物质的量浓度之比为。24、取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。高三年级期中化学答卷（2022.11.）班级姓名成绩一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（本题有6小题，共52分）17、（1）___________。（2）___________。（3）__________。（4）。18、，，。19、，，，，，。20、①②21、④（1），。（2）。（3）A．；B．；C．；D．。22、（1）（2）（3）配平（）As2S3+（）H++（）NO3—=（）H3AsO4+（）S+（）NO2↑+（）H2O（4）23、（1）①②③④-6-\n（2）①②24、（要求写出计算过程）（1）（2）（3）湖南广益实验中学高一年级月考化学答卷（2022.10.）班级姓名学号座位号一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DDCAABBCBDCBCADD二、非选择题（本题有6小题，共52分）17、（1）______④_____。（2）_____②______。（3）____③______。（4）⑤。18、BaCl2，稀酸，是否有气泡产生。19、1∶1，1∶1，2∶3，7∶16，7∶16，7∶16。20、①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）。②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。21、④冷却（1）16.7mL，B。（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。 （3）A．偏小；B．无影响；C．偏小；D．偏大。22、（要求写出计算过程）（1）0.05mol/l （2）0.1mol/L（3）5mLAs2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O-6-
