2022-2022学年度大名一中第二次月考化学卷考试时间：90分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包含17个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列关于物质分类的说法不正确的是A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体2．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（）A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间3．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．1molH2O的质量是18g/molC．Cl-的摩尔质量是35.5g/molD．1molN2的体积是22.4L4．Na2O和Na2O2的共同之处是（）A、均为白色固体B、都能与水反应生成碱C、都具有漂白作用D、都为碱性氧化物5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中不能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化铝溶解6．取100mL0．3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0．06mol/LB．0．12mol/LC．0．03mol/LD．0．24mol/L7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：（） A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低8．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为2：1B．分子个数之比为1：lC．原子个数之比为l：1D．氮原子个数之比为2：l9．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、NO3－、CO32－B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－D．H+、Na+、HCO3－、NO3－10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．B．用FeC13溶液腐蚀电路板：C．溶液中通入过量D．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O11．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液12．100mL2mol·L-1的盐酸分别与0.5molNa、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H2的量（）A.Na多B.Mg多C.Al多D.一样13．下列说法正确的是（）A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D.镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H214．下列有关金属的说法中，正确的是（）①铝合金门窗耐腐蚀②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3＋④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤15．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0．5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC．同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．标况下，22.4升H2O含有的分子数为NA16．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是()A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硫酸钠溶液17.AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是()3\n第II卷（非选择题，共49分）二、填空题（每空2分，共14分）18．(14分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是(填写物质序号)。（3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：。（4）写出氧化铝与④反应的化学方程式，氧化铝属于____________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。三．推断题（每空2分，共10分）19．（10分））物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按图关系进行转化：（1）写出化学式：AC（2）写出反应①②④的方程式。①离子方程式②通入过量二氧化碳时离子方程式④化学方程式四、实验题（每空2分，共14分）20．（14分）应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式：；该氧化还原反应的氧化剂是。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是。（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用溶液（写化学式），现象是。四、计算题（共11分）21．将15.6gNa2O2投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）涉及到的化学方程式为,15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为mol。（每空3分，6分）（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为L。（要计算过程5分）参考答案1．C2．D3．C4．B5．C6．B7．C8．C9．C10．C11．B12．A13．C14．C15．C16．A17．B3\n18．(14分，每空2分)（1）③⑥⑩⑦⑪⑫（2）③⑩；②④⑤⑧⑨（3）不能，MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O（4）氧化铝与氢氧化钠反应方程式略，两性19.(10分，每空2分）A钠，B氢氧化钠C碳酸钠或碳酸氢钠D氯化钠方程式略20．(14分，每空2分）（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2O（2）检验装置的气密性（3）提供持续不断的水蒸气防止暴沸。（4）KSCN，溶液变为血红色21．（11分）（1）（6分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑0.2mol(每空3分)（2）（5分）5.6L【解析】15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol；所以，15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol；（2）15.6gNa2O2与水反应生成0.4mol氢氧化钠，生成0.1mol氧气(2分)；生成的气体在标准状况下为2.24L。（1分）3
