2022-2022学年河北省保定市徐水一中高二（上）期中化学试卷 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，10小题，共20分）1．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快 2．下列说法中，正确的是（ ）A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关 3．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（ ）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液 4．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（ ）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化 5．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A．化学反应速率vB．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW 6．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）-30-\nA．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K=C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应 7．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是（ ）A．已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动 8．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑ 9．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．（H+）与c（OH﹣）的乘积一定会增大-30-\n 10．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+D．c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣ 二、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，10小题，共30分）11．恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法正确的是（ ）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣n）C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD．当V正（A）=2V逆（B）时，可确定反应达平衡 12．常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1×1010）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（ ）A．c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A﹣）B．c（B+）=c（A﹣）c（H+）＞c（OH﹣）C．c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 13．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 14．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol-30-\nX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）A．m=4B．a=bC．a＜D．m≤2 15．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw=1.0×10﹣14，Kw=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（ ）A．c（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离是吸热的 16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣） 17．有关下列电化学装置的说法中正确的是（ ）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 18．现有下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1-30-\n②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣890kJ•mol﹣1④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=﹣1367kJ•mol﹣1下列说法正确的是（ ）A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高D．1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367kJ的热量 19．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 20．物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.01mol•L﹣1B．0.017mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣1 二、（非选择题共50分）21．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．-30-\n（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： （2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O①A（石墨）电极的名称是 ．②写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 ．③乙池中反应的化学方程式为 ．④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）= mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有 a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的总压强保持不变c．CO的质量分数保持不变d．甲醇的浓度保持不变e．v正（H2）=v逆（CH3OH）f．v（CO）=v（CH3OH）②要提高反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是： a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇． 22．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol﹣1②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1-30-\n反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol/L01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，T1℃时，该反应的平衡常数= ．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）．A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．①ab过程中改变的条件可能是 ；②bc过程中改变的条件可能是 ；③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处． 23．常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：-30-\n实验编号HCl的物质的量浓度（mol•L﹣1）BOH的物质的量浓度（mol•L﹣1）混合溶液的pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.10.2pH＞7请回答：（1）从第①组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）= mol•L﹣1．（2）第②组情况表明，c 0.2．该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl﹣）（选填“＜”、“＞”或“=”）．（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中（选填“＜”、“＞”或“=”）甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度乙：混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序 ． -30-\n2022-2022学年河北省保定市徐水一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，10小题，共20分）1．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、原电池中，活泼金属电极为负极；B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；D、根据原电池的应用原理：能加快负极金属的腐蚀速率来回答．【解答】解：A、原电池中，活泼金属电极为负极，在普通锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；D、用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌形成原电池的工作原理，金属锌为负极，能加快负极金属的腐蚀速率，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识，注意形成原电池能够加快化学反应速率，难度不大． 2．下列说法中，正确的是（ ）A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向-30-\nC．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关【考点】焓变和熵变．【分析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；B、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向；C、根据△G=△H﹣T•△S判断；D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和．【解答】解：A、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；B、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，故B错误；C、根据△G=△H﹣T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故C错误；D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，所以反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度中等，注意反应能否自发进行的判断方法，学习中深刻理解相关概念，为易错点． 3．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（ ）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液【考点】盐类水解的原理；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，A．升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水电离，生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，故B正确；-30-\nC．NaOH电离生成氢氧根离子而抑制水电离，故C错误；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解而促进水电离，生成氢离子而导致溶液呈酸性，故D错误；故选B．【点评】本题以水的电离为载体考查盐类水解、水电离影响因素，侧重考查分析能力，明确水电离特点及盐类水解特点即可解答，注意升高温度促进水电离但溶液不能变为酸性或碱性，为易错点． 4．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（ ）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理． 5．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A．化学反应速率vB．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．升高温度，化学反应速率一定增大；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离．【解答】解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；-30-\nB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B不选；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C选；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D不选；故选C．【点评】本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等． 6．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K=C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．升高温度，正逆反应速率都增大；B．平衡常数K=；C．当反应达到平衡状态时，该物质的含量不变、同一物质的正逆反应速率相等及由此衍生的物理量不再变化；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．无论可逆反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大倍数不等，故A错误；B．平衡常数K=，故B错误；C．该可逆反应存在热量变化，当绝热容器中进行该反应，温度不再变化，说明该反应正逆反应速率相等，则达到化学平衡状态，故C正确；-30-\nD．升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡常数的有关知识，根据化学平衡常数与温度的关系确定反应热，再结合可逆反应平衡状态的判断依据、化学平衡常数表达式等知识点来分析解答，注意：化学平衡常数表达式中只有气体，为易错点． 7．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是（ ）A．已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、如增大固体的量，平衡不移动；B、当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；C、改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动；D、在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动．【解答】解：A、C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故A错误；B、增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故B错误；C、改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、在恒压反应器中充入稀有气体，气体反应物与生成物化学计量数之和不相等，平衡移动，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为CD，注意体会． -30-\n8．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】②为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，①为电解池，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．【解答】解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则②正极发生2H++2e﹣=H2↑，生成0.01molH2，①阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A错误；B．②为原电池，正极上为2H++2e﹣=H2↑，没有固体析出，故B错误；C．①中电解生成氢离子，则pH减小，②中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑；②中负极：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误．故选C．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大． 9．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．（H+）与c（OH﹣）的乘积一定会增大【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．-30-\n【分析】A、盐的水解是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合形成弱电解质的过程；B、根据盐的水解实质和内涵来回答；C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；D、（H+）与c（OH﹣）的乘积受温度的影响．【解答】解：A、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故A错误；B、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故B正确；C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故C错误；D、（H+）与c（OH﹣）的乘积受温度的影响，温度不变，则乘积不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生盐的水解原理以及盐的电离知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大． 10．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+D．c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe3+为黄色；B．pH=13的溶液，显碱性；C．该组离子之间不反应；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．因Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故A不选；B．pH=13的溶液，显碱性，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，则能够共存，故C选；D．因H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D不选；故选C．-30-\n【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大． 二、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，10小题，共30分）11．恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法正确的是（ ）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣n）C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD．当V正（A）=2V逆（B）时，可确定反应达平衡【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A．若A、B的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则平衡时A、B的转化率相等；B．恒温恒压下条件下，压强不变；C．若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，据此判断；D．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，故A错误；B．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，故B错误；C．原平衡生成nmonC，若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC，故C正确；D．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的建立，难度中等，注意把握平衡状态的特征以及影响平衡移动的因素，B选项为易错点，容易根据压强之比等于物质的量之比进行解答，注意题给条件． -30-\n12．常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1×1010）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（ ）A．c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A﹣）B．c（B+）=c（A﹣）c（H+）＞c（OH﹣）C．c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1×1010，c（OH﹣）、c（H+）=1×10﹣14，则c（OH﹣）=0.01mol/L，则BOH为强碱，pH=2的HA浓度大于0.01mol/LBOH，二者等体积混合时HA有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小．【解答】解：常温下BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1×1010，c（OH﹣）、c（H+）=1×10﹣14，则c（OH﹣）=0.01mol/L，则BOH为强碱，pH=2的HA浓度大于0.01mol/LBOH，二者等体积混合时HA有剩余，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（A﹣）＞c（B+），酸的电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故选D．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断BOH强弱是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大． 13．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响-30-\n【解答】解：A、所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=可知c（酸）偏小，故A正确；B、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故B错误；C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故C错误；D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析，根据公式分析误差． 14．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）A．m=4B．a=bC．a＜D．m≤2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，所以2+1＞m，则m≤2符合，-30-\n又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、的关系，故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算及热化学反应中物质的量与热量的关系，明确b＞2c时平衡移动的方向是解答本题的关键，题目难度中等． 15．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw=1.0×10﹣14，Kw=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（ ）A．c（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离是吸热的【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．【解答】解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C．Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，故C错误；D．分析不同温度下其平衡常数，K=1.0×l0﹣14，K=2.1×l0﹣14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D．【点评】本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，题目较简单． 16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1-30-\nD．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．pH相同的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，NaOH是强碱，其溶液浓度最小；CH3COONa、Na2CO3是弱酸的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其钠盐溶液浓度越小；C．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离；D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA﹣电离程度大于水解程度．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；B．pH相同的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，NaOH是强碱，其溶液浓度最小；CH3COONa、Na2CO3是弱酸的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其钠盐溶液浓度越小，水解能力CH3COONa＜Na2CO3，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；C．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，氨水稀释10倍后溶液中氢氧根离子浓度小于原来的，所以溶液的pHa＞b+1，故C错误；D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA﹣电离程度大于水解程度，所以c（H2A）＜c（A2﹣），故D错误；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意弱酸、弱碱稀释过程中会促进弱电解质电离，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液浓度无关，为易错点． 17．有关下列电化学装置的说法中正确的是（ ）-30-\nA．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液含有相同的金属元素；B．根据“析出什么物质加入什么物质”的原则判断；C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D．铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”．【解答】解：A．该装置中电极材料和电解质溶液中的金属元素不同，所以不能形成原电池，故A错误；B．用石墨作阳极电解硫酸铜溶液，阳极上析出氧气，阴极上析出铜，所以析出的物质是氧化铜，同时溶液中生成硫酸，硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜和二氧化碳气体，二氧化碳不存在于溶液中，所以加入的碳酸铜就相当于加入的是氧化铜，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，故B正确；C．若X是负极，则粗铜作阴极，纯铜为阳极，不能实现粗铜的精炼，故C错误；D．该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据金属的腐蚀及保护、粗铜的精炼、电解原理等知识来分析解答，难度不大． 18．现有下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣890kJ•mol﹣1④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=﹣1367kJ•mol﹣1下列说法正确的是（ ）A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1-30-\nC．CO（g）具有的能量比CO2（g）高D．1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、1mol碳完全燃烧放出的热量多于1mol一氧化碳完全燃烧放出的热，B、数值为负值比较大小；C、一氧化碳和氧气总能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳；D、气态C2H5OH变化为液体放热；【解答】解：A、1mol碳完全燃烧放出的热量393.5kJ，1mol一氧化碳完全燃烧放出的热量283KJ，则CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热小，故A错误；B、数值为负值比较大小，△H4＜△H3＜△H2＜△H1，故B错误；C、一氧化碳和氧气总能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳，故C错误；D、气态C2H5OH变化为液体放热，1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367kJ的热量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析，反应热和反应焓变大小比较，掌握基础是解题关键，题目较简单． 19．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．-30-\n【分析】A、从蛋白质的性质分析；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+；C、原电池内部阳离子应向正极移动；D、根据正负极电极反应式进行计算．【解答】解：A、高温条件下微生物会变性，故A错误；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，故C错误；D、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；故选B．【点评】本题从两个角度考查①原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算． 20．物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.01mol•L﹣1B．0.017mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算．【解答】解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故选：C．【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大．-30-\n 二、（非选择题共50分）21．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ•mol﹣1 （2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O①A（石墨）电极的名称是 阳极 ．②写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O ．③乙池中反应的化学方程式为 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ．④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）= 0.1 mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有 bcd a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的总压强保持不变c．CO的质量分数保持不变d．甲醇的浓度保持不变e．v正（H2）=v逆（CH3OH）f．v（CO）=v（CH3OH）②要提高反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是： df a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇．-30-\n【考点】原电池和电解池的工作原理；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，根据燃烧热的概念结合热化学方程式的书写来回答；（2）甲池能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则乙池、丙池是电解池，A、C属于阳极，B、D属于阴极，A电极反应式为氢氧根离子得电子生成氧气，B极反应式为Ag++e﹣=Ag、C极反应式为4OH﹣+4e﹣=2H2O+O2↑、D极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，据此分析解答；（3）①平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变；②要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，结合化学平衡移动原理分析选项．【解答】解：（1）32gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ•mol﹣1，故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ•mol﹣1；（2）①甲池能自发的进行氧化还原反应，属于燃料电池，为原电池，通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，乙为电解池，A连接原电池正极，则为阳极，故答案为：阳极；②碱性条件下，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；③乙池为电解硝酸银溶液的电解池，生成Ag和氧气，电解方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；④丙池中C极反应式为4OH﹣+4e﹣=2H2O+O2↑、D极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，当电路中通过0.01mol电子时，有0.01mol氢氧根离子反应，生成0.01mol氢离子，所以c（H+）==0.1mol/L，故答案为：0.1；（3）①a．容器体积不变，混合气体的质量不变，所以密度始终不变，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故a错误；-30-\nb．该反应前后气体物质的量不同，恒容容器中混合气体的总压强保持不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故b正确；c．CO的质量分数保持不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；d．甲醇的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故d正确；e．氢气以甲醇的化学计量数不同，v正（H2）=v逆（CH3OH），不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故e错误；f．v（CO）=v（CH3OH），无法判断正逆反应速率相等，故f错误；故答案为：bcd；②要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，a．该反应放热，升温平衡逆向移动，故错误；b．加入催化剂不影响平衡移动，故错误；c．增加CO的浓度，CO的转化率降低，故错误；d．加入H2平衡正向移动，CO的转化率增大，故正确；e．体积不变加入惰性气体，平衡不移动，故错误；f．分离出甲醇平衡正向移动，CO的转化率增大，故正确；故答案为：df．【点评】本题考查了热化学方程式书写、原电池电解池相关知识、化学平衡的移动以及转化率大小的判断，题目综合性强，难度较大． 22．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol﹣1②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H= 0.5a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min01020304050-30-\n浓度/mol/LNO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= 0.032mol/（L•min） ，T1℃时，该反应的平衡常数= 0.25 ．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 AD （填字母编号）．A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．①ab过程中改变的条件可能是 升高温度 ；②bc过程中改变的条件可能是 降低产物（SO3）浓度 ；③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡图像；化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到对应反应的焓变；（2）①分析图表数据结合化学反应速率概念计算v=，计算平衡浓度结合平衡常数概念是生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到；②反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；-30-\n（3）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点．【解答】解：（1）①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol﹣1②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1依据盖斯定律①×3+②×6得到：6Al2O3（s）+18C（s）=12Al（l）+18CO（g）△H=（3a+6b）KJ/mol，即Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（0.5a+b）KJ/mol，故答案为：0.5a+b；（2）①分析图表数据，0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）==0.032mol/（L•min），化学平衡三段式列式计算平衡浓度：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；起始量（mol/L）100变化量（mol/L）0.50.250.25平衡量（mol/L）0.50.250.25K==0.25，故答案为：0.032mol/（L•min）；0.25；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；A．通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故A符合；B．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故B不符合；C．加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故C不符合；D．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故D符合；故答案为：AD；-30-\n（3）①a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，故答案为：升高温度；②b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，故答案为：降低产物SO3浓度；③若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，故答案为：．【点评】本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，侧重于化学平衡常数和反应速率概念计算应用和衡标志的分析判断，题目难度中等． 23．常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HCl的物质的量浓度（mol•L﹣1）BOH的物质的量浓度（mol•L﹣1）混合溶液的pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.10.2pH＞7请回答：（1）从第①组情况分析，BOH是 弱碱 （选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）= 1×10﹣5 mol•L﹣1．-30-\n（2）第②组情况表明，c ＜ 0.2．该混合液中离子浓度c（B+） = c（Cl﹣）（选填“＜”、“＞”或“=”）．（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中（选填“＜”、“＞”或“=”）甲：BOH的电离程度 ＞ BCl的水解程度乙：混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序 c（B+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） ．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，含有弱根离子的盐促进水电离；（2）若碱为强碱，等体积等浓度混合时pH=7；而BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol/L；根据电荷守恒判断；（3）由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，pH＞7，碱的电离大于盐的水解，根据物料守恒和电荷守恒解答．【解答】解：（1）等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，盐溶液中氢离子就是弱根离子水解得电子的，所以溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣5mol/L，故答案为：弱碱；1×10﹣5；（2）BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol/L，溶液呈中性，溶液中c（OH﹣）=c（H+），溶液呈电中性，存在电荷守恒，所以c（B+）=c（Cl﹣），故答案为：＜；=；（3）由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，pH＞7，碱的电离大于盐的水解，溶液中离子浓度大小为c（B+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：＞；c（B+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质结合物料守恒和电荷守恒分析解答，难度中等． -30-
