百强校河北定州中学2022届高三上学期第三次月考化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修1、必修2。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Ni59Ba137第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的的是A.化学危险品发生爆燃事故后，人员应该方向撤离B.含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染C.用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保D.“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量2.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于cs元素，下列说法正确的是A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质C与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D.137Cs最外层只有1个电子3.下列有关化学用语表示正确的是A.C02分子的比例模型：B.过氧化氢的电子式:H:O:O:HC.氟原子的结构示意图：D.H2C03的电离方程式:H2C032H++C034.下列物质性质与应用关系不正确的是A.Mg0、Al203熔点高，可用于耐高温材料B.Na202与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C.S02具有漂白性，能使滴有酚酞的Na0H溶液褪色D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸-8-\n5.2022年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2022年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。青蒿素的分子式为C15H2205。下列有关说法中正确的是A.青蒿素中氧元素的质量为80gB.双氢青蒿素能发生酯化反应C.双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D.青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基6.设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.常温常压下,7gNH3所含的电子数为0.8NaB.标准状况下，11.2LS03所含的氧原子数为5NaC.1molSi02中含有Si—O键的数目为2NaD.1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3Na7.近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法的是A.石墨烯具有良好的导电性B.上述三种物质与金刚石互为同素异形体C.石墨炔孔径略大于氏分子的直径，可作压的提纯薄膜D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Na2O溶于水：Na20+H2O2Na++20H—B.向Ca(C10)2溶液中通入过量C02：2C10-+H20+C022HC1O+C〇32-C.用FeC13溶液腐蚀铜板：Fe3十十CuFe2十十Cu2十-8-\nD.碳酸钙溶于稀醋酸:CaC〇3+2H+Ca2++C〇2+H209.下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构)最少的是A.分子式为C5Hi2的经B.分子式为C4H100的醇C.分子式为C4H>的烯烃D.分子式为C3H"02的酯10.下列物质的转化均能通过一步反应实现的是A.NaAl〇2A1(0H)3A1B.N2N02HN03C.Na〇HNa2C03NaHC03D.FeS2S03H2S0411.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法的是不正确的是A.简单离子半径:W>X>ZB.最简单气态氢化物的稳定性:Y<ZC.化合物XZW中既含离子键又含共价键D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应13.—种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电路中每转移6.02X1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动C.b极的电极反应式为H202+2e-20H-D.用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L(标准状况)Cl2时，消耗肼0.1mol14.T°C时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)XC(g)-8-\n，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投人量3molA、2molB6molA、4molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/mol•L-1C1C2C的体积分数/%混合气体的密度/g•L-1下列说法正确的是A.若z<4,，2C1＜C2B.若x=4，则=C.无论x的值是多少贝均有=D.容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题(本题包括6小题，共58分）15.(8分)随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。（1）元素Z位于元素周期表的第周期族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为。（2）非金属性:Y(填“>”或“<”)D。（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为。(4)G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为。16.(9分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色。出现该现象的原因为(用离子方程式表示）。-8-\n（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁。①仪器X的名称为。②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是。③实验装置的连接顺序是a。(3)设计实验证明FeCL3的氧化性比I2强:。17.(8分)氧硫化碳(C0S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。(1)组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是(填元素符号）。(2)下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是(填字母）。a.最高正化合价:P>Cb.同温同浓度的两溶液的酸性H3P04>H2C03C.沸点:PH3CH4(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）①已知：常温下，反应中每吸收1.7gH2S气体，反应放出热量4.76kj，则该反应的热化学方程式为。②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2032-，则反应中生成S2032-的离子方程式为。-8-\n18.(10分)碱式氧化镍(Ni00H)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+)废液为原料生产Ni00H的一种工艺流程如下：（1）加入Na2C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、。（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式:。（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0ni(1-n)Fe204。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。（4）写出在空气中加热NK0H)制取Ni00H的化学方程式：。19.(12分）某溶液X含有H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、C02-、S032-、S042-、Cl_、N03-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下：(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是。（2）反应①中生成A的离子方程式为。(3)若测得X溶液中c(H+)=5mol•L-1，则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+，c（Fe3+）=mol•L—1(若填不含，则不需计算），X溶液中c（C1-)=mol•L20.(11分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2N0+2C0→2C02+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(C02)随温度（T)和时间（t）的变化曲线如图所示。-8-\n①T1(填“>”“＜”或“=”)T2②在T2温度下，0〜2S内的平均反应速率（N2)=。③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示。脱氮效果最佳的=。此时对应的脱氮反应的化学方程式为。(3)N02、02和熔融NaN03可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5,其电极反应式为。-8-\n百强校河北定州中学2022届高三上学期第三次月考化学试题答案1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.D8.A9.D10.C11.B12.A13.B14.C15.(1)二；VA；（2）<(1分)（3）2Al+2Na0H+2H20===2NaA102+3H2↑（2分）⑷SCl2(2分）16.（1）C10-+C1-+2H+===Cl↑+H20(2分）（2）①分液漏斗(1分）②制备氯气的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热硬质玻璃管。（2分)③d，e，i，h，f，g，i，h，b(2分)（3）在淀粉KI溶液中滴加FeCI3溶液，溶液变蓝，说明FeCI3的氧化性比A强（或其他合理答案)（2分）17.（1)p（2）b（3）①H2S(g)+2Na0H(aq)=Na2S(aq)+2H20(l)△H=—95.2kJ•mol-1②2S2-+5H2OS2032-+4H2↑+20H-(每空2分）18.(1)静置，在上层清液中继续滴加1〜2滴Na2C03溶液，无沉淀生成；漏斗、玻璃棒(2)NiC03+2H+=Ni2++H20+C02↑(3)Co2+(4)4Ni(0H)2+02=4Ni00H+2H20(每空2分）19.⑴C032-、SO32-、NO3-(分)(2)3Fe2++N03-+4H+=3Fe3++N0↑+2H20(2分）(3)含(2分）；1(3分）；14.5(3分)20.(1)①>(1分）②0.025mol•L-1•s-1(2分)③C(2分）(2)1:1；2NH3+N0+N02（2N2+3H20(写2NH3+N0+N02=2N2+3H20也给分)各2分)(3)N02+N02--e-＝N205(2分）-8-
