2022—2022学年度第一学期期中考试高四年级化学试卷一、选择题1．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是A.AB.BC.CD.D2．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A.z点对应的分散系很稳定[]B.w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D.Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L23．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是9\nA.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应[]4．短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是A.M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高B.原子半径：Z>Y>X>M>NC.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O三种溶液的c(Na+)：①>②>③C.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D.将PH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低6．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是9\n①.a为直流电源的负极②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A.①和②B.①和③C.②和③D.③和④7．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A用某无色溶液进行焰色反应透过钴玻璃，火焰呈紫色原溶液一定是钾盐溶液B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成蓝色Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生反应D[]将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+A.AB.BC.CD.D8．下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是A.C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种B.C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6祌D.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种9．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式9\nA=1溶液中Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A.AB.BC.CD.D10．常温下，向20mL0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A.随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变B.根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3C.B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体11．一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是9\nA.该装置可由电能转变为化学能B.利用该技术可减少温室气体CO2的排放C.正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2D.每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极12．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是A.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2[]B.CH3OH和甘油互为同系物C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种13．由物质a为原料，制备物质d(金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A.物质a的分子式为C5H6B.物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质d的一氯代物有2种14．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-B葡萄糖具有还原性9\n向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑A.AB.BC.CD.D15．下列装置及其使用说法正确的是A.用装置①分离胶体和溶液B.用装置②制备SO2C.用装置③分离NaCl和I2D.用装置④收集SO2并验证其漂白性16．下列有关实验操作正确的是A.蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B.用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C.除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O17．下列有关说法中正确的是A.12C、13C、14C是碳的三种同素异行体B.H2S的电子式可表示为C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X9\n的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是A.简单气态氢化物的还原性：X>ZB.离子半径：Z>Y>X>WC.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>YD.W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键19．下列相关离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O20．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-B.加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-D.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-[]二、实验题21．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ9\n处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。编号IⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca（OH）2溶液c.饱和Na2CO3溶液三、计算题22．取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1(混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=______。(2)往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为________L(不考虑CO2在水中的溶解）。9\n参考答案DBBCDCBDCBBCBACDCBAA21．Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2b22．1：20.4489
