遂川中学2022届高一年级第一学期第二次月考化学试题（B卷）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()A.空气中的小水滴颗粒大小约为10—9m～10—7mB.光是一种胶体C.雾是一种分散系D.发生丁达尔效应2.下列实验操作中正确的是()A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时.只需使用1次玻璃棒B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下D.碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体3.下列现象和结论正确的是()A.向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B.向澄清的石灰水中通入CO2一定能得到白色沉淀C.用稀HNO3酸化后加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可判定原溶液中含有Cl-D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO44.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.l00ml1mol/LNaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NAB.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC.钠在空气中燃烧消耗1molO2时转移电子数为4NAD.等质量的O2和O3具有相同的分子数5.同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是()A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶166.下列说法不正确的是()A.１mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小B.在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的C.某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制7\nD.为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平7.下列有关实验的叙述，正确的是()A.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时仰视刻度线导致浓度偏低C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立即转移到容量瓶中D.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液8.下列物质分类的正确组合是()混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl9.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔现象C.向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用D.溶液、胶体、浊液均属于混合物10.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是()A.水B.盐酸C.75%的乙醇溶液D.NaCl溶液11.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2B.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH-+HCO3-=H2O+CO2↑C.向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+12.下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是()A.NH4+、Ba2+、MnO4-、Cl-B.K+、Mg2+、SO42-、OH-C.K+、Na+、SO42-、CO32-D.Ba2+、K+、OH-、HCO3--13.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.石灰石与硝酸反应，大理石与盐酸D.Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液14.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示.下列化学反应属于阴影部分区域3的是()7\nA.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D.Cl2+2KBr═Br2+2KC115.下列叙述错误的是()A.被氧化的物质失去或偏离电子，被还原的物质得到或偏向电子B.有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现C.含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性D.一种物质被氧化，不一定有另一种物质被还原16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O.对于该反应，下列说法不正确的是()A.KOH既不是氧化剂又不是还原剂B.KCl中的氯元素被还原C.1molFe(OH)3参加反应时有3mol电子转移D.K2FeO4是氧化产物17.已知下列反应：①Co2O3＋6HCl(浓)＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O②Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl则下列物质氧化性由强到弱的顺序是()A.I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3B.Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2C.Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3D.Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl318.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，没有白色沉淀产生的是()A.MgSO4溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.饱和Na2SO4溶液D.澄清石灰水19.下列叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.同质量的Na、Mg、Al与足量盐酸溶液反应，Na产生的H2最多C.Na2O2与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等D.足量的Al与相同物质的量盐酸溶液、氢氧化钠溶液反应，盐酸溶液产生的H2更多20.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加人稍过量的NaOH溶液：③加人稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④21.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生的氢气的体积比是()A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶322.下列化学实验事实及其解释不正确的是()7\nA.Na2CO3能电离出CO32﹣，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应23.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.B.C.lD.24.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol25.在120℃下，将CO2和H2O(水蒸汽)，通入足量的Na2O2中，充分反应后发现整个过程转移的电子为2mol，则下列说法不正确的是()A.过氧化钠固体质量可能增重33gB.整个过程消耗的156gNa2O2C.充分反应后气体在120℃体积为22.4LD.该CO2和H2O(水蒸汽)的总物质的量为2mol二、填空题(本题共50分)26.(5分)(1)写出下列实验操作的名称：①分离Fe(OH)3沉淀和Fe(OH)3胶体。②除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-。③鉴别溶液和胶体。④分离I2和CCl4。⑤分离苯和水。27.(17分)现有如下物质：①H2②铝③CuO④NO2⑤无水醋酸⑥NaOH固体⑦澄清石灰水⑧液氨⑨氨水⑩NaHCO3固体⑪Al2(SO4)3固体⑫熔融NaHSO4(1)上述物质属于电解质且能导电的有(填序号，下同)；属于非电解质的有；既不是电解质也不是非电解质的有(2)⑪在水中的电离方程式为。(3)⑩与⑫在水溶液中发生反应的离子方程式为(4)过量的⑩与⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为7\n(5)在含0.4mol⑥的水溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有(填化学式)，该过程总反应的离子方程式为。28.(16分)二氧化氯(ClO2)气体是一种高效消毒灭菌剂。可由下列方法制得NaClO3+SO2+H2SO4→ClO2+NaHSO4(1)配平该反应方程式NaClO3+SO2+H2SO4→ClO2+NaHSO4(2)写出该反应的离子方程式。(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为发生氧化反应的过程是→(4)用单线桥标出电子转移方向和数目NaClO3+SO2+H2SO4→ClO2+NaHSO4(5)如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为(6)现用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积为mL，必需的仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外，还有29.(12分)中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，这是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。(1)第一小组设计的实验方案如下：7\n①下列关于溶液中n(OH—)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是(填序号)A.n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH—)B.2n(Na+)+n(Ca2+)=n(OH—)C.n(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH—)②现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)=xmol，n(Ca2+)=ymol，请填写下列空格：把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：A：B：C：(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。7\n高一化学月考试题B（二）参考答案1~5．ABCAC6~10．DBDBB11~15．DCCAC16~20．BBDCA21~25．BAADC（每题2分，共50分）26.(5分)(每空1分)①过滤②渗析③丁达尔效应④蒸馏⑤分液27.(15分)(标注外每空2分)(1)⑫(1分)④⑧①②⑦⑨(2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑(4)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(5)Na2CO3NaHCO34OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O28.(16分)(每空2分)(1)2NaClO3+1SO2+1H2SO4→2ClO2+2NaHSO4(2)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-(3)2:1SO2→NaHSO4（或SO42-）(4)略(5)6.72L(5)5.4100ml容量瓶玻璃棒29．（14分）(每空2分)①A②A：40x+56y=4.0;B：40x+74y=4.0C：40x+74y<4.0（2）ω(NaOH)=13%;ω[Ca(OH)2]=72%;ω(H2O)=15%7
