遂川中学2022届高一年级第一学期第一次月考化学试卷（B卷）注意事项：1.请考生将自己的班级、姓名、考号、答案填写在答题卡的相应位置上。2、相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5命题人：肖宏埔审题人：袁红梅第I卷(选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题都只有一个正确答案)1.下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )A.点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气B.节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C.进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明D.实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏、蒸发B.萃取、蒸馏、分液、过滤C.蒸馏、萃取、分液、过滤D.分液、蒸馏、萃取、过滤3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证.下列有关实验操作正确的是( )A.点燃酒精灯B.称量NaOH固体C.液体加热D.量取9.0mL液体4.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )A.B.C.D.5.胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )A.外观澄清、透明B.丁达尔效应C.胶体微粒直径在1～100nm之间D.分散质粒子能透过半透膜6.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是物质量的单位B.摩尔是物质的质量的单位C.摩尔是一个基本物理量D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol7.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()5\nA.0.1molCH4分子所含质子数为1.6NAB.在0℃，101kPa时，22.4LH2中含有NA个氢原子C.NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：3D.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA8.下列描述中正确的是()A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个B.1L氢气一定比1L氧气质量少C.1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个D.含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42﹣的物质的量为3mol9.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A.已知物质的体积和质量B.已知气体在标准状况时的密度C.已知一种物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量10.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.NaCl溶液是电解质11.已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl﹣)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c(SO42﹣)应为( )A.0.1mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.15mol/L12.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则原混合溶液中K+的浓度为( )A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.15mol/LD.0.6mol/L13.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，将该氨水用蒸馏水稀释至质量分数为12.5%后，所得溶液的物质的量浓度是 ( )A.等于6.7mol/L B.小于6.7mol/LC.大于6.7mol/L D.以上都不对14.向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中()A.一定含有SO42–B.一定含有Ag+C.可能含有SO42–或Ag+或CO32–D.可能含有SO42–或Ag+15.下列离子方程式书写正确的是( )A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O16.某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是( )5\nA.Cu2+Cl﹣K+SO42﹣B.K+Na+Cl﹣SO42﹣C.Ba2+Cl﹣NO3﹣SO42﹣D.Na+NO3﹣OH﹣CO32﹣17.N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍(同温同压).则B分子的组成是()A.NOB.N2OC.NO2D.N2O418.下列说法正确的是()A.把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C.0.4L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的c(Cl﹣)之比为6:1D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液19.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B.200mL1mol•L﹣1氯化钙溶液中c(Cl﹣)和100mL2mol•L﹣1氯化钾溶液中c(Cl﹣)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度20.相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是()A.NH3B.O2C.CH4D.H2第II卷(非选择题)二、填空题(50分)21.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是 、 、 (填化学式)。 (2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330①该变化的基本反应类型是 反应; ②物质Q在反应中可能起的作用是 。22.(10分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。(2)实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。5\n23(15分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液.他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：(1)取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： .(填选项)A.多加水配成较稀的溶液B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止(2)将(1)中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 .(填选项，多选、少选、错选都不得分)A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤(3)利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液.在托盘天平上称量 gNaCl固体.(4)配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)①在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ，②上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 .24.(15分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L.回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为.(2)混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏伽德罗常数的值).(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行).①气球中收集到的气体的摩尔质量为.②气球中收集到的气体中，电子总数为(用NA表示阿伏伽德罗常数的值).③气球中的体积为L.5\n2022届高一年级第一学期第一次月考参考答案一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题都只有一个正确答案)1C2D3C4C5C6D7D8C9A10B11D12D13C14D15D16B17B18B19C20D二、填空题(50分)21.(10分每空2分)(1)Na2CO3 CO Al2O3 (2)①分解 ②催化作用22.(10分每空2分)(1)2mol 2NA(或1.204×1024)(2)4.25(3)2 1∶223.(15分每空3分)(1)B；(2)CE(3)11.7；(4)①偏小；②无影响.24.(15分每空3分)(1).36g/mol(2)0.4NA(3).28g/mol2.8NA4.485
