江西省赣县三中2022学年高二化学下学期期末适应性考试试题无答案

2022—2022学年度下学期高二年级期末适应性考试化学试卷考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题所给选项只有1项符合题意）1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（）A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B.“歼—20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能2．下列有关化学用语表示正确的是（）A.比例模型,可以表示二氧化碳，也可以表示水分子B.COC12分子的结构式: C.HS—水解的离子方程式: HS—+H2OH3O++S2—D.用电子式表示氯化氢的形成过程：3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.适量Na2O2与CO2反应,生成标准状况下4.48LO2时,转移的电子数0.8NAB.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC.将含有2NA个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体D.14.2gC10H22中含有共价键总数为3.1NA4．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I—、Cl—NaOH溶液Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓BK+、ClO—、SO32—盐酸H++ClO—=HClOCK+、OH—、Cl—过量SO2SO2+OH—=HSO3—DH+、Fe2+、SO42—Ba(NO3)2溶液SO42—+Ba2+=BaSO4↓5．在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为（）A.3B.5C.6D.76．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。-8-\n下列叙述错误的是（）A.c的离子半径大于a的离子半径B.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键C.元素d的简单氢化物的稳定性比c的强D.它们均存在两种或两种以上的氧化物7．化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种8．如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是（）①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤CuA.①②B.③④C.①⑤D.④⑤9．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O10．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B.升高温度，可提高CO2转化率C.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数D.增加H2的浓度，可提高CO2转化率11．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()-8-\n选项ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液12.下列关于反应能量的说法正确的是（）A.Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量<生成物总能量B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2C.25℃,101kPa时,2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1,则H2的燃烧热为－572kJ·mol－1D.H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量13．将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是（）A.△H<0B.C、D两点的反应速率：v（C）>v（D）C.若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25D.工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失14．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10—5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg[C(H+)/c(OH—)]-8-\n的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.MOH的电离方程式为MOHM++OH—B.a点:V(CH3COOH)=10.00mLC.b点:c(CH3COO—)>c(H+)>c(M+)>c(OH—)D.25℃，时，CH3COO—的水解平衡常数为(10/17)×10—915．用如图所示装置(熔融CaF2—CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是（）A.阳极的电极反应式为:C+ 2O2——4e—=CO2 ↑B.电解过程中，Ca2+ 向阳极移动C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是Pb 电极16．25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10—4K1=4.3×10—7K2=5.6×10—11K=4.9×10—10A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3B.HCOOH的电离平衡常数表达式为C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN—=HCO3—+HCN-8-\n二．填空题（包括必考题和选做题两部分，第17、18题为必考题，每个试题考生都必须做答。第19~22题为选做题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共22分）17.（12分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=—566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=—296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(l)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν(CO)=_____________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol—1）（3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：①图（Ⅰ）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。（4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3—)=______。（5）间接电化学法可除NO。其原理如图（Ⅲ）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)___________________________________________。18.（10分）Ⅰ、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（1）操作A是____________，下列仪器中操作B必须使用的有__________（填字母符号）。A、锥形瓶B、玻璃棒C、表面皿D、蒸发皿E、坩埚Ⅱ、乙醇镁[(CH3CH2O)2Mg]-8-\n为白色固体，难溶于乙醚和烃类，略溶于乙醇，在空气中会水解，常用作烯烃聚合催化剂载体和制备精密陶瓷的原料。某小组同学用镁粉（受潮会发生自燃、自爆）与乙醇在实验室中制备乙醇镁：（2）干燥管中盛装的试剂为_____________，其作用为__________________________。（3）下列操作的合理顺序为：______________。a、将干燥的氮气通入装置，连续操作数次；b、称取镁粉，量取无水乙醇加入反应器内；c、加热回流，控制温度在80℃，反应1小时；d、开启冷凝水和磁力搅拌器。（4）将温度控制在80℃的原因是________________________________，写出生成乙醇镁的化学方程式____________________________________________。（5）请你设计实验证明有乙醇镁生成（简述实验的方法）：_______________________________________________________________________________________________________________________（二）选做题（共30分，请考生从二个模块的试题中任选一模块的试题作答，并在答题卡上把所选模块、题目的题号填在对应位置。注意所做题目的题号必须与所选填模块、题号一致，并将答案写在答题卡上的对应位置；只能选同一选修模块的二个小题，如多选模块，则只按第一题计分）【选修3：结构与性质，本模块包含19、20两个小题】19.（15分）磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。（4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。-8-\n①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。③磷化铝晶体的密度为ρg·cm—3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。20．（15分）原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。（2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是________________________________。（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为___，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________________（保留两位有效数字）。（）（4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为___________，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是____________(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________。请写出上述过程的离子方程式___________________________，___________________________________。【选修5：有机化学基础，本模块包含21、22两个小题】21．（15分）聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。②Diels—Alder反应：。（1）生成A的反应类型是_________。D的名称是_________。F中所含官能团的名称是-8-\n_________。（2）B的结构简式是_____________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_____________。（3）D+G→H的化学方程式是____________________。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为____________________________________（任写一种）。（5）已知：乙炔与1,3—丁二烯也能发生Diels—Alder反应。请以1,3—丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线____________________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。22.(15分)化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：回答下列问题：(1)I中含氧官能团的名称为___________________。(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。(3)由E和F反应生成D的反应类型为_______，由G和H反应生成I的反应类型为______。(4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________。(5)X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________。(6)参照本题信息，试写出以1—丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）__________。-8-