玉山一中2022—2022学年度第一学期高三第一次月考化学试卷满分：100分时间：90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Cl—35.5Na—23S—23Fe—56Ba—137一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项）1．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（ ）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．化学与生活密切相关,下列说法正确的是（ ）A.维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C.小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D.“火树银花”中火焰实际上是金属元素的焰色反应3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A.1 B.2 C.3 D.44．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )化合物：干冰、明矾、烧碱-10-\n同素异形体：石墨、C60、金刚石非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5．下列有关化学用语的描述不正确的是()6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A．使酚酞变红色的溶液中： Na+、Al3+、、Cl-B．Kw/c(OH-)=1×10-1mo1·L-1的溶液中：、 Fe3+、Cl-、C．与A1反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3-、D．水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、、7．下列说法不正确的是( )A. 、 、 都存在共价键，它们都是共价化合物 B. 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C.和 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 8．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）A．将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 mlB．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cgC．向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgD．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为dg-10-\n9．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂发生的离子反应方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3·H2OBFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OCK+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+ 、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-10．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ）A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. 三种分散系中分散质均属于电解质D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同11．下列实验方案设计正确的是（ ）A．利用图1收集干燥的氯化氢气体B．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2C．利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀D．利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1-10-\nmol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A0.8gB1.6gC2.4gD3.2g13．已知某透明澄清的溶液中可能含有 、Cl- 、、、、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是（ ）A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、、、Fe3+C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2mol·L-1 ， c(Fe3+)=0.2mol·L-1D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少14．amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）①(3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③Vc-(a+b)/3mol ④(a+b)×189gA.①②④ B.①② C.②④ D.②③④15．将物质的量均为amol 的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入b mol 铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是()A. 当<b<元时，反应后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)=(-b):(b+a)B. 当b≥时，发生总反应的离子方程式为2Fe3+ +Cu2++2Fe4Fe2++CuC. 当b≤时，发生的离子反应为2Fe3++Fe3Fe2+D. 当<b＜时，反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol16．向NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 盐酸, 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )a点时溶液中存在段溶液中水电离出的浓度先增大后减小-10-\nab段发生反应的离子方程式为↑二、非选择题（本题共5小题，每空2分，共52分）17．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题.该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：配制 的盐酸溶液;用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;用托盘天平称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.(1)请将上述步骤补充完整(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:_________________________________________．(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒. (4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________（填各选项的序号）。a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线18．(12分)某强酸性溶液X，可能含有、、、、、、-10-\n、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有．(2)溶液X中,关于的判断一定正确的是．a.一定有 b.一定没有 c.可能有(3)产生气体A的离子方程式为．并用双线桥表示电子转移的方向和数目．(4)若转化③中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式．(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择 ①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液.19．（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂-10-\nC．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：．（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑ （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是；②．20．（14分）以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如下: 已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。 （2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。 （3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。（4）Na2S的作用是①和②．（5）Fe 3+在pH 为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7-10-\n固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水): _________________________________________________________________________________。-10-\n玉山一中2022—2022学年第一学期高三第一次月考化学试卷答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项）题号12345678答案ADBCCBDB题号910111213141516答案DDCACABB二、（本题共5小题，每空2分，共52分）17.（14分）（1）量筒0.2（2）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好（3）B（4）；偏小.（5）c18.（12分）（1）、（2）b（3）（方程式，双线桥各2分）（4）2NO2+2OH－NO3￣+NO2￣+H2O（5）①②19.（12分）（1）D（2）B（3）NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-（4）2FeSO4+6K2O22K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑（5）①作强氧化剂，杀菌消毒；②反应后生成Fe(OH)3胶体，起吸附杂质作用20.（14分）(1)；-10-\n(2)pH计(3)沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出后重复2-3次(4) ①调节溶液的酸碱度②(5)-10-
