2022-2022学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一（上）期中化学试卷 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．胶体能透过半透膜 2．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）A．100mL0.5mol/LAlCl3（aq）B．200mL0.5mol/LMgCl2（aq）C．300mL1mol/LNaCl（aq）D．400mL0.5mol/LBaCl2（aq） 3．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A．Fe3+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+ 4．ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ）A．B．C．D． 5．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞①＞③＞④D．氢原子个数①＞③＞②＞④ 6．下列的离子方程式正确的是（ ）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2OD．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O 7．下列说法正确的是（ ）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH﹣外，不存在其它粒子C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质 8．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．H2SO4（浓）→SO2 17\n9．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY 10．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（ ）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化 11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（ ）A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣ 12．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（ ）A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液） 13．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（ ）A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与CuD．Mg与Zn 14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ）A．B．C．D． 15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）17\nA．2：7B．5：4C．4：5D．7：3 16．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④ 二.（非选择题共52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法 B．加热分解法 C．重结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3） 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物（4） 分离水和植物油的混合物． 18．（11分）（2022秋•南昌校级期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A ；B ；C ；D ；E ；（2）写出下列反应的离子方程式．D与硫酸反应 ；B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ． 19．（10分）（2022春•漳州校级期末）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．17\n（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 ．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 ．（3）根据上述反应可推知 ．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中． + ． 20．（14分）（2022秋•南昌校级期中）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）． 21．14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？ 22．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？ 17\n 2022-2022学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．胶体能透过半透膜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间；B．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；D．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；B．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故B错误；C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故C正确；D．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．【点评】本体考查较为综合，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意胶体的分类及性质． 2．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）A．100mL0.5mol/LAlCl3（aq）B．200mL0.5mol/LMgCl2（aq）C．300mL1mol/LNaCl（aq）D．400mL0.5mol/LBaCl2（aq）【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的浓度与溶液的体积无关，与溶质的化学式组成及溶质的浓度有关，根据溶质浓度及溶质化学式组成判断氯离子浓度大小即可．【解答】解：A、100mL0.5mol/LAlCl3（aq），氯离子浓度为：0.5mol/L×3=1.5mol/L，B、200mL0.5mol/LMgCl2（aq），氯离子浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，C、300mL1mol/LNaCl（aq），氯离子浓度为：1mol/L×1=1mol/L，D、400mL0.5mol/LBaCl2（aq），氯离子浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，所以氯离子浓度最大的是A，故选A．17\n【点评】本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意氯离子的浓度与溶液的体积无关，氯离子的浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养． 3．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A．Fe3+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大． 4．ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】依据n==计算分析；【解答】解：ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则=，计算得到NA=；故选C．【点评】本题考查物质的量和质量、微粒数的换算关系，阿伏伽德罗常数的计算应用，题目较简单． 5．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞①＞③＞④D．氢原子个数①＞③＞②＞④【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===计算各物质的物质的量，A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；17\nD、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3．A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A正确；B．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；C．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握． 6．下列的离子方程式正确的是（ ）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2OD．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙应保留化学式；B．电荷数不守恒；C．漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；D．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水．【解答】解：A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，离子方程式为：SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氧化镁与盐酸混合，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意遵循电荷守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分． 7．下列说法正确的是（ ）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH﹣外，不存在其它粒子C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质17\n【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水得到的；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，故为电解质，故A错误；B、氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水得到的，故氢氧化钠溶液中，除了钠离子和氢氧根离子，还有氢离子和水分子，故B错误；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氢氧化钠溶液为混合物，故不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，CO2、SO2、SO3、NH3在熔融状态下均不导电，在溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念和判断，难度不大，根据定义来分析即可． 8．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．H2SO4（浓）→SO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氯化氢是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；B．盐酸和FeO反应生成氯化亚铁，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，Fe是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C正确；D．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大． 9．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，化学反应遵循原子守恒．【解答】解：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2+6Y2=6A，根据原子守恒，所以A为XY2．17\n故选A．【点评】本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 10．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（ ）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．故选：D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大． 11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（ ）A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣【考点】氧化还原反应．【专题】压轴题；氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算．【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32﹣被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n﹣2）mol=2×0.01moln=6故选D．17\n【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答． 12．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（ ）A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，除去杂质是不能引入新的杂质，例如B中二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳．【解答】解：A、盐酸既会与碳酸钠反应，也会和氢氧化钠反应，这样加入盐酸后虽然将杂质碳酸钠除去了，但是也把氢氧化钠反应了，故A错误；B、二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳，故B正确；C、氯化氢会和氢氧化钠反应而氢气不会和氢氧化钠反应，通过氢氧化钠会将氯化氢除去而剩下氢气，故C正确；D、硝酸银会与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过过滤将沉淀除去，而剩下硝酸钾溶液，故D正确．故选：A．【点评】在除去杂质的同时不能引入新的杂质，除杂问题是近年考试的热点，要加以训练掌握． 13．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（ ）A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与CuD．Mg与Zn【考点】有关混合物反应的计算．【专题】平均值法．【分析】假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．【解答】解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为24，A、Na的化合价为+2价，可看成其相对原子质量为23×2=46，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于24～46之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故A错误；B、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故B错误；17\nC、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值可能为24，故C正确；D、Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故D错误．故选：C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化． 14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学基本反应类型．【分析】根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．【解答】解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．【点评】本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大． 15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A．2：7B．5：4C．4：5D．7：3【考点】化学方程式的有关计算．17\n【分析】反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．【解答】解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选C．【点评】本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等． 16．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维． 17\n二.（非选择题共52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法 B．加热分解法 C．重结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法（1） F 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3） E 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物（4） D 分离水和植物油的混合物．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同；（4）水和植物油的混合物，分层．【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：C；（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（4）水和植物油的混合物，分层，则选择分液法你疯了，故答案为：D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 18．（11分）（2022秋•南昌校级期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A BaSO4 ；B BaCO3 ；C Ba（OH）2 ；D K2CO3 ；E CO2 ；（2）写出下列反应的离子方程式．D与硫酸反应 2H++CO32﹣═CO2↑+H2O ；B与盐酸反应 BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O ；C与硫酸反应 Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O ．【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，B、D均与酸反应生成二氧化碳，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；17\n③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，B、D均与酸反应生成二氧化碳，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾，（1）由以上分析可知A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba（OH）2，D为K2CO3，E为CO2，故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；CO2；（2）D为碳酸钾，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反应是Ba（OH）2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【点评】本题考查常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，涉及物质性质和反应现象的分析判断、物质检验实验方法分析、实验过程中反应现象的理解应用，明确常见离子的性质为解答关键． 19．（10分）（2022春•漳州校级期末）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是 Br ，还原剂是 AsH3 ．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 Br2 ．（3）根据上述反应可推知 ac ．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中． 8KBrO3 + 5AsH3 ．【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．【分析】（1）氧化剂发生还原反应，被还原，化合价降低；化合价升高元素所在的反应物是还原剂；（2）根据溴元素化合价的降低情况来计算；（3）氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物；（4）根据化学反应中化合价的升降情况，得到氧化剂和还原剂．【解答】解：（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，发生还原反应，被还原，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：Br；AsH3； （2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；（3）a、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3＞H3AsO4，故a正确；b、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3＞H3AsO4，故b错误；c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3＞Br2，故c正确；d、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3＞Br2，故d错误．故选ac；17\n（4）化合价升高的元素是砷元素，化合价从﹣3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e﹣，故答案为：8KBrO3、5AsH3．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的概念以及电子守恒定律的知识，综合性较强，难度较大． 20．（14分）（2022秋•南昌校级期中）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 AC （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 ．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 BCD A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 13.6 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 15 mL量筒最好（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 小于 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液实验需要的仪器进行分析；（2）根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；（3）根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；（4）根据公式m=nM=cvM来计算；根据定容时眼的视线要和凹液面的最低处相平结合公式c=来分析误差．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，故答案为：B、C、D；（3）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，17\n为减小误差，应选用15mL的量筒，故答案为：13.6；15；（4）容量瓶没有450ml，应选择500ml的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，故答案为：2.0g；小于．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 21．14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl2的物质的量、生成氢气的体积．【解答】解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56g73g1mol22.4L14gm（HCl）n（FeCl2）V（H2）m（HCl）==18.25g，n（FeCl2）==0.25mol，V（H2）==5.6L，答：消耗18.25gHCl；生成FeCl2的物质的量为0.25mol；标准状况下最多能收集到5.6L气体．【点评】本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致． 22．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算224L氯化氢气体物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，（1）根据w=×100%；（2）V=计算溶液的体积，再根据c=计算；（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变计算．17\n【解答】解：224L氯化氢气体物质的量为=10mol，故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，（1）该溶液质量分数为×100%=36.5%，答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；（2）溶液的体积为=cm3=L，该盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；（3）令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.01L×11.8mol/L=1.45L×cmol/L，解得c=0.081mol/L，答：所得稀盐酸的物质的量浓度是0.081mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用． 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