2022～2022学年度第一学期高一第三次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Na:23N:14Cl:35.5Mg:24Al:27一、选择题（本题每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A．实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。2．下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部（图2）（图1）3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。D．NaCl溶液中水电离出大量的离子4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确5．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为4:5-6-\n6．下列离子方程式正确的是（ ）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===＋2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-7．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO38．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K+、AlO2－、NO3－、OH－C．H+、NH4+、Al3+、SO42－ D．H+、Na+、Cl－、SiO32-9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则：（）A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂10．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L11．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（）A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17gNH3中所含原子数为12．下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别（）A．NaOH（aq）和Al2(SO4)3（aq）B．NaHCO3（aq）和稀HNO3（aq）-6-\nC．Ca(OH)2（aq）和NaHCO3（aq）D．Ba(OH)2（aq）和Na2SO4（aq）13．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性14．下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（）A．4:1B．1:2C．2:1D．1:416．下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。（）A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥二、填空题（共44分）17．（8分）(1)液态HCl(2)铜丝(3)酒精(4)液氨(5)稀硫酸(6)SO2(7)氨水(8)熔融NaCl(9)胆矾晶体(10)蔗糖晶体①上述状态下可导电的是；②属于非电解质的是___________；③属于电解质________________④上述状态下的电解质不能导电的是________________18．（8分）现有NaOCH四种元素，请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：（写出相应过程的化学方程式）-6-\n（1）单质→化合物：；（2）酸→盐：；（3）酸性氧化物→盐：；（4）碱性氧化物→碱：；19.（10分）草木灰中含有K2CO3。（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：（填编号）A．过滤B．溶解C．蒸发皿D．萃取E．冷却结晶F．蒸发（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：。（填编号）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯E．普通漏斗F．滤纸G．铁架台（带铁圈）（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①②20．（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：沉淀A：沉淀B：⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。21．（8分）根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向（2）氧化剂是_______。-6-\n（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____g，生成的还原产物的质量为g三、计算题（每空2分共8分）22．将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答：（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式。（2）a点的沉淀有。（3）若当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=（）molV2=（）mL。化学试卷参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案BBCDCCDB题号910111213141516答案CABADBCB二、填空题（每空2分，共44分）17．〔8分〕①(2)(5)(7)(8)〔2分〕②(2)(4)(6)(10)〔2分〕③(1)(8)(9)〔2分〕④(1)(9)〔2分〕18．〔8分〕（1）2H2＋O2＝2H2O或C＋O2＝CO2（2）H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O（3）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（4）Na2O＋H2O＝2NaOH19．〔10分〕（1）BAFE〔2分〕（2）BCDG〔2分〕（3）①进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色；〔2分〕②加热晶体不产生气体〔2-6-\n分〕，加入稀盐酸产生无色无味的气体，且气体能使澄清的石灰水变浑浊〔2分〕20．（10分）⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]〔2分〕BaSO4〔2分〕AgCl〔2分〕⑵除去过量的Ba2+、Ag+〔2分〕⑶Na2CO3〔2分〕6e-21．〔8分〕（1）8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2〔2分〕（2）Cl2（3）8.5g〔2分〕；80.25g〔2分〕三、计算题（8分）22．⑴H++OH-=H2O〔2分〕⑵Al（OH）3Mg（OH）2〔2分〕⑶0.06mol〔2分〕440mL〔2分〕-6-
